为c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解
在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：
l
13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．化合物BmAm分子中所有原子一定共平面
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
14．一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）△H<0。
现将1mol
A和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此
时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板
K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，
c（B）甲＝2c（B）乙
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙≤2c（B）甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
15．（12分）将绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]晶体。
I．根据上图回答：
（1）步骤1的主要作用是▲。
（2）步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?
▲。
（3）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是▲。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究]按图示装置进行实验。
[交流讨论]
（1）甲同学：
根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮
量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
▲。
（2）乙同学：
实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定
要足量并充分加热，原因是▲。
[探究结论]称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后
B装置增重3.4g。
由此可判断该化肥的品质为▲。
（选填“优等品”、“一等品”、
“合格品”）
16．（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域
有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸
浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过
程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：
①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和
硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：
Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O
▲（写其中1个）。
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，
该晶体的化学式是▲。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要
的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式▲。
（3）“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N—510、N—530等。
某肟类
化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个—OH和n3个三种基团，无环
状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结
构简式是▲。
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是▲。
17．（12分）
（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。
有关的热化学方程式如下:
CH4（g）+1/2O2（g）CO（g）+2H2（g）；△H=－36kJ/mol………①
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…………②
①下列说法正确的是▲。
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲
烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol
时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
当甲烷的转化率为0.5时，
此时平衡常数为▲。
（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表
面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。
请补充第三步反应的方程式并配平：
▲。
（3）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧
化铝，写出此时阳极的电极反应：
▲。
（4）将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。
固体质量随温
度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：
则214℃时，剩余固体的成分为▲。
（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为▲。
（填化学式）
18．（10分）将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器
到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且
在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。
有关物质的转化关系如下图，
其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。
反应①中
n（C）:
n（D）=2:
1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物
未注明。
试回答下列问题：
（1）A的化学式▲。
C的电子式▲。
D的结构式▲。
（2）写出化学反应方程式②▲。
（3）写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式▲。
19．（14分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。
合成路线如下：
（1）B在核磁共振氢谱上有▲种特征峰，D→E的反应类型是▲。
（2）C的结构简式为▲。
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有▲种。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。
（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
▲。
（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。
提示：
①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
▲。
20．（10分）乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。
EDTA的阴离子可简写为Y4―，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：
M2++Y4―＝（MY）2―；M3++Y4―＝（MY）―。
两反应的平衡常数分别记作K[（MY）2―]和K[（MY）―]
已知：
Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn（CH3COO）2易电离
试根据上述信息，回答下列问题。
（1）（MY）x―的结构简式如右图，该离子中与金属离子相连接的有6
个共价键，则该离子结构中共含有▲个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol·L―1
EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH
为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.0xxmol·L―1的
Zn（CH3COO）2溶液25.00mL滴定至终点，问：
达到终点的标志是▲；求该试样中铝元素的质量分数▲。
（3）有一起始含0.01mol·L―1的M2+、0.5mol·L―1EDTA（Y4―）和0.001mol·L―1的S2―的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀。
M2+
K[（MY）2―]
Ksp（MS）
填“能”或“否”
Pb2+
2×1018
4×10―26
▲
Cd2+
2.6×1016
1×10―20
▲
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模
块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为▲；O22+中键数目和键数目之为▲。
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式为▲；Cu+的配位数为▲。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是▲。
（4）在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为▲。
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：
以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。
反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（l）上述实验中过滤的目的是▲。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率（%）
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为▲。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是▲。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有▲、▲。
准考证号班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
盐城中学2011届高三年级第二次模拟考试
化学试题答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
15．
I．
（1）
（2）
（3）
Ⅱ．
（1）
（2）；
16．
（1）
（2）；
（3）（4）
17．
（1）①②
（2）
（3）
（4）；
18．
（1）；；
（2）
（3）
19．
（1）；
（2）（3）
（4）
（5）
20．
（1）
（2）；
（3）
M2+
K[（MY）2―]
Ksp（MS）
填“能”或“否”
Pb2+
2×1018
4×10―26
Cd2+
2.6×1016
1×10―20
21．
A．
（1）；
（2）；
座位号：
（3）（4）
盐城中学2011届高三年级第二次模拟考试
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
C
A
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
CD
B
D
BC
AD
15．I．
（1）除去铁屑表面的油污
（2）①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中②蒸干时晶体会受热分解或被氧化
③得不到含有结晶水的晶体
（3）①减少晶体在洗涤时的溶解②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化
Ⅱ．
（1）A、B装置间缺一个干燥装置
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，合格品
16.
（2）
（3）
（4）
17.
（1）①D②1.35
（2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
（3）3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+
（4）MnC2O4MnO
18.
（1）NH4HC2O4，
（2）4NH3+5O2══4NO+6H2O
（3）3Cu+8H++2NO3—══3Cu2++2NO↑+4H2O
19．
⑴3、取代反应⑵
⑶10
⑷
⑸
20．
（1）5
（2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色8.100%
M2+
K（MY2―）
Ksp（MS）
填“能”或“否”
Pb2+
2×1018
4×10―26
能
Cd2+
2.6×1016
1×10―20
否
（3）
过程：
（2）解：
因Zn2++Y4―＝（ZnY）2―，Al3++Y4―＝（AlY）―；
所以n（Al3+）＝0.05000mol·L―1×0.025L—0.02000mol·L―1×0.02500L
＝0.0012500mol—0.0005000mol＝0.0007500mol
w（Al）＝（0.0007500mol×27g·mol―1）/0.25g＝8.100%
答：
试样中铝元素的质量分数是8.100%。
（3）解：
因为EDTA过量许多，若M2+充分反应生成（MY）2―应为0.01mol·L―1；
假设（MY）2―的离解量为x，所以c[（MY2―）]＝（0.01—x）mol·L―1，
c（M2+）＝xmol·L―1，c（Y4―）＝（0.49+x）mol·L―1；
因x＜＜0.01，所以K＝≈（1分）
M2+＝Cd2+：
K（Cd2+）＝＝2.6×1016；x≈7.8×10―19；
c（Cd2+）·c（S2―）＝x·c（S2―）＝7.8×10―19×0.001＝7.8×10―22＜Ksp（CdS）；
所以不生成沉淀。
21．A．
（1）1:
2
（2）1s22s22p63s23p63d102
（3）spsp2
（4）1:
2
B．
（1）回收NaHSO4
（2）下分液漏斗上口塞子未打开
（3）
0.32
甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用
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