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最全面最新高考化学重要重点知识点归纳整理

名师归纳总结

最新2020高考化学重要知识点归纳整理

高考化学知识点总结：

常错知识点总结

常错点

1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属

氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性

氧化物不一定是非金属氧化物，如

CrO3、Mn2O7

是酸性氧化物

;非

金属氧化物不一定是酸性氧化物，如

CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，

而金属氧化物不一定是碱性氧化

物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析

胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并

不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点

3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

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辨析

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧

化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成

的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，

离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，

从饱和

溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析

同种元素的不同单质

（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同

的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是

22.4L·mol-1

辨析

两者是不同的，气体摩尔体积就是

1mol气体在一定条件

下占有的体积，在标准状况下为

22.4L，在非标准状况下可能是

22.4

L，也可能不是22.4L

常错点

6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的

状态或使用条件。

辨析

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可

以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩

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名师归纳总结

尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用

22.4

L·mol-1

常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位

体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，

因此在计算物质的量浓度时

应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点

8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，

忽视溶液体积的单位。

辨析

溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液

的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是

mol·L-1，溶液密度的单位

是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液

能够导电，因此错误地认为

SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析

（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物

既不是电解质也不是非电解质。

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（2）电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其

水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。

如

SO2、CO2、

NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成

了电解质的缘故。

常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析

电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电

性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关

;而电解

质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，

氧化剂的氧化

能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，

越容易得电子即氧化

性越强，与得电子的数目无关。

同样还原剂的还原性强弱与失电子的

难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，

但能发生复

分解反应，如

，

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

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此反应中H2SO4表现强酸性。

常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、

电子和中子构成

的。

辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，

如1

（1）H

原子中就不含有中子。

常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析

（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素

（原

子），因此原子的种类数要大于元素的种类数。

（2）但是也有的元素只有一种核素，如

Na、F等。

常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原

子。

辨析最外层电子数少于

2的主族元素有

H，属于非金属元素。

常错点

16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作

用。

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辨析

离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静

电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的

（平衡）结果。

常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析

（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物

;

（2）离子化合物中也可以含有共价键，

如Na2O2

中含有非极性共

价键，NaOH

中含有极性共价键。

常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析

（1）对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应

速率不变。

（2）对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入

惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反

应速率不变。

（3）压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才

能影响反应速率。

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常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析平衡常数

K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，

平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，

平衡常数不

变。

常错点

20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨

析

反

应

能

否

自

发

进

行

的

判

据

是

，仅从焓变或熵变判断反应进行的

ΔG=ΔH-TΔS

方向是不准确的。

常错点

21错误认为任何情况下，

c（H+）和

c（OH-）都可以通过

进行换算。

KW=1×10-14

辨析

KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14

，但温度

变化时KW变化，c（H+）和c（OH-）不能再通过

KW=1×10-14

进行换算。

常错点

22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的

c（OH-）

和c（H+）也不相等。

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辨析

由水的电离方程式

可知，任何水溶液中，

H2O==OH-+H+

水电离出的

c（OH-）和c（H+）

总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点

23酸、碱、盐溶液中，

c（OH-）或c（H+）的来源混淆。

辨析

（1）酸溶液中，c（OH-）水电离=c（OH-）

溶液;

碱溶液中，c（H+）水电离=c（H+）

溶液。

（2）盐溶液中，若为强酸弱碱盐，

c（H+）水电离=c（H+）

溶液;

若为强碱弱酸盐，

c（OH-）水电离=c（OH-）

溶液。

常错点

24错误认为只要

Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析

Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。

但是

只有同种类型的难溶电解质才能直接用

Ksp的大小来判断其溶解度

的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25错误地认为原电池的两个电极中，

相对较活泼的金属

一定作负极。

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辨析

判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反

应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，

Mg为负极，而在

Mg—Al—NaOH

溶液组成的原电池中，

Al作负极，因为

Al可与

NaOH溶液反应，

Mg不与NaOH溶液反应。

常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析

电解食盐水时，阴极

H+放电生成H2，使水的电离平衡正

向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成

Na2O2，在适

量或少量氧气中燃烧生成

Na2O

辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空

气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成

Na2O2

常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，

铝、铁与浓硫

酸、浓硝酸不发生反应。

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辨析

钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成

一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，

如果加热氧化膜会被

破坏，反应就会剧烈进行。

所以钝化是因发生化学变化所致

;铝、铁

等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的

化合价有关。

辨析

在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易

程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点

30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙

烯。

辨析

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除

杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点31错误地认为苯和溴水不反应，

故两者混合后无明显现

象。

辨析

虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色

变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

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常错点

32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲

苯。

辨析

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。

应

再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，

故苯酚不能与碳酸钠

溶液反应。

辨析

苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所

以由复分解规律可知：

苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢

钠。

常错点

34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓

溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析

苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成

的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

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辨析

葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，

但它们不是醛。

常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析

高分子化合物有两个特点：

一是相对分子质量很大，一般

几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的

n值不同，无固定的

相对分子质量。

而油脂的相对分子质量是固定的，

一般在几百范围内，

油脂不属于高分子化合物。

常错点

37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，

所加液体过多。

辨析

用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的

3

（1）。

用烧

瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的

2

（1）。

常错点

38使用托盘天平称量固体药品时，

记错药品和砝码位置，

称量NaOH

固体时，误将药品放在纸上。

辨析

用托盘天平称量药品时，

应是左物右码。

称量NaOH固体

时，应将

NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点

39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，

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将误差分析错误。

辨析

量筒无"0"刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的

"0"刻

度在上端，从上往下增大。

观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点40混淆试纸的使用要求，测

pH时误将

pH试纸用蒸馏

水润湿。

辨析使用石蕊试纸、淀粉

KI试纸时要先用蒸

高考化学知识点总结：

化学平衡

1、定义：

化学平衡状态：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速

率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种

"平衡"，

这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

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等（同一物质的正逆反应速率相等

）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定

）

变（条件改变，平衡发生变化

）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定

）

变（条件改变，平衡发生变化

）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

4、影响化学平衡移动的因素

（一）浓度对化学平衡移动的影响

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（1）影响规律：

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或

减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动

;增大生成物的浓度

或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

4、影响化学平衡移动的因素

（一）浓度对化学平衡移动的影响

（1）影响规律：

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或

减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动

;增大生成物的浓度

或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生

成物浓度也减小，

V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，

总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

（二）温度对化学平衡移动的影响

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影响规律：

在其他条件不变的情况下，

温度升高会使化学平衡向

着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

（三）压强对化学平衡移动的影响

影响规律：

其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小

方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

（四）催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同

的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所

需的_时间_。

（五）勒夏特列原理（平衡移动原理）：

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如果改变影响平衡的条件之一

（如温度，压强，浓度

），平衡向着

能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

（一）定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，

生成物浓度幂之积

与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：

K

（二）使用化学平衡常数

K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是

物质的量。

2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固

定不变的，可以看做是

"1"而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡

关系式中。

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（三）化学平衡常数

K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

K值越

大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，

即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。

反之，则相反。

2、可以利用

K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及

不平衡时向何方进行建立平衡。

（Q：

浓度积）Q〈K：

反应向正反应方

向进行;Q=K：

反应处于平衡状态

;Q〉K：

反应向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，

K

值减小，则正反应为放热反应。

高考化学知识点总结：

总结化学知识点

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简

式、电子式、最简式

）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程

式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式

）的正确书写。

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2、最简式相同的有机物：

①

CH：

C2H2

和C6H6②CH2：

烯烃

和环烷烃③CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④

CnH2nO：

饱和一元醛

（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯

;举一例：

乙

醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子

（1H）中无

中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周

期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，

且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、

二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，

如18O

与

18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA

族中只有ⅦA

族元素没有同素异形体，且其单质不

能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但

AlCl3却是

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共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了

最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，

因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，

但NH4Cl、NH4NO3

等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却

是以单个分子存在。

如

NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，

如Na2O2

、

FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如

O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为

-1价，如

NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

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16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但

CO、NO等不是酸性

氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：

如

SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物

反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3

等反而属于酸性氧物，

。

2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于

8，但氟

无正价，氧在

OF2中为+2

价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有

金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl

、

CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电

子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

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24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定

大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子

的半径。

如

Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键

一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。

题目中有

"分子"一词，该物质必

为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是

离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

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32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间

力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性

（极性分子）;键

无极性，分子一定无极性

（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的

熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如

羟基、硝基等）。

例如，具有10e-的微粒：

Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+

、

、CH4、NH3、H2O、HF。

Al3+;OH-H3O+

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气

体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是Ⅱ

A族元素，

如He、副族元素等。

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40.原子的最外电子层有

1个电子的元素不一定是Ⅰ

A族元素，

如Cr、ⅠB族元素等。