江西省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx

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江西省高考化学二轮专题13基本实验操作和分析

江西省2021年高考化学二轮专题13基本实验操作和分析

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共16题；共32分）

1.（2分）（2018高二上·大庆期中）下列说法错误的是（）

A.用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小    

B.用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液    

C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力    

D.用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂    

2.（2分）（2019高一上·长沙期末）实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）

A.SO2    

B.NH3    

C.H2    

D.NO    

3.（2分）（2018·益阳模拟）用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）

A.该滴定实验不需要指示剂    

B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶    

C.滴定管使用前需检验是否漏液    

D.若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高    

4.（2分）（2018高三上·河口期中）下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）

A.液溴保存时用水封       

B.合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离    

C.苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊       

D.重结晶法分离氯化钠和氯化钾    

5.（2分）（2018高一上·北京期末）下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）

A

B

C

D

乙醇

甲烷

浓硫酸

氢氧化钠

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

6.（2分）（2016高二下·河北期末）天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）

A.KNO3    

B.NH4NO3    

C.CaC2    

D.P4（白磷）    

7.（2分）下列试剂的保存方法错误的是（）

A.少量的钠保存在煤油中    

B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中    

C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中    

D.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中    

8.（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是

A.①④②⑤③    

B.④①②⑤③    

C.②⑤④①③    

D.②④⑤①③    

9.（2分）（2016高一下·莆田期中）为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用（）

A.烧碱溶液    

B.浓氨水    

C.镁粉    

D.铁粉    

10.（2分）下列说法正确的是  （）

A.某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-

B.某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

C.某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+

D.某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

11.（2分）（2018高一下·桂林开学考）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）

A.硅胶可用作食品干燥剂    

B.烧碱固体可用作食品干燥剂    

C.P2O5不可用作食品干燥剂    

D.具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂    

12.（2分）（2018高一上·成都开学考）如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A.用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体    

B.用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触    

C.用③所示装置制取少量CO2气体    

D.在实验室中，用④所示装置除去少量池水中的泥沙    

13.（2分）（2018高一下·天水期末）下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水（）

A.CuSO4•5H2O    

B.无水硫酸铜    

C.金属钠    

D.浓硫酸    

14.（2分）下列实验装置或操作正确的是（）

A.

制取NH3    

B.

干燥NH3    

C.

称量NaOH固体    

D.

石油的分馏    

15.（2分）（2018高一下·烟台开学考）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A.用浓硝酸和Cu反应制取NO2    

B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2    

C.用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3    

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2    

16.（2分）（2016高一下·龙海期中）在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A.SO2、H2S、O2    

B.CO、H2、Cl2    

C.NO、H2、O2    

D.HCl、CO、NH3    

二、实验探究题（共4题；共30分）

17.（7分）（2018高二上·河北月考）我国规定：

室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：

4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：

①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。

再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）。

3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

（1）此实验用指示剂________（填字母）。

A甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

（2）量取5.00mLKMnO4溶液应用________滴定管

（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数             

b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水    

d.装草酸的滴定管未润洗

（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，如果向10mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式________。

②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系________。

18.（9分）（2015高三上·怀宁开学考）汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．

（1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

________

Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为________．

（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择________．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：

（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：

小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．

若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或SO42﹣．

步骤2：

将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________．

步骤3：

________

19.（7分）（2018高一上·醴陵开学考）实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：

（1）A的仪器名称是________；

（2）B可收集的一种气体是________（写化学式）；

（3）用C装置制取氧气的化学方程式________；

（4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是________；

（5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是________；

（6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是________。

20.（7分）（2018·赣州模拟）实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸（H2NCH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:

 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备（H2NCH2COO）2Fe:

 实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

（1） 实验I中:

 实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________ （写化学式）。

（2） 实验II 中:

 生成沉淀的离子方程式为________。

（3） 实验III中:

①检查装置A 的气密性的方法是________。

②装置A 中所盛放的药品是________（填序号）。

a.Na2CO3 和稀H2SO4   

b.CaCO3 和稀H2SO4   

c.CaCO3 和稀盐酸

③确认c 中空气排尽的实验现象是________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________ （填序号）。

a.热水    

b.乙醇溶液      

c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________。

三、综合题（共1题；共10分）

21.（10分）（2015高一上·南昌月考）如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．

请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________．

（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过________．（保留两位有效数字）

参考答案

一、单选题（共16题；共32分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、实验探究题（共4题；共30分）

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、

20-1、

20-2、

20-3、

三、综合题（共1题；共10分）

21-1、

21-2、