北京课改版化学九年第七章《化学反应与化学方程式》word教案.docx
《北京课改版化学九年第七章《化学反应与化学方程式》word教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京课改版化学九年第七章《化学反应与化学方程式》word教案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京课改版化学九年第七章《化学反应与化学方程式》word教案
第七章化学反应与化学方程式
课题1质量守恒定律（2月7日）
1.能通过实验认识并理解质量守恒定律，并能从微观上解释质量守恒的原因。
二、知识要点
1.质量守恒定律的内容：
2.通过实验验证质量守恒定律时，需注意的问题是：
3.质量守恒的原因是：
三、基础落实
1．在A+B→2C的反应中，5gA和一定量B恰好反应，生成9gC，则参加反应的B是克。
2.下列说法正确的是（）
A．根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反应能生成3升水。
B.木炭在氧气中燃烧后，固体质量减少，这违背了质量守恒定律。
C.只有固体、液体的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与，就不遵守该定律。
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气质量总和。
3.下列实验装置图不能用于证明质量守恒定律的是（）
生成沉淀
生成气体
4．下列事实中遵守质量守恒定律的是（此题为多选题）（）
①蜡烛燃烧后质量减小了。
②铁与氧气、水接触生锈后质量增加了。
③湿衣服晾干后质量减小了。
④石灰水敞口放置后质量增加。
5．磷在充满氧气的密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
6.亚硝酸钠（NaNO2）加热到320oC,能分解出一种有刺激性气味的气体。
该气体可能是（）
A．NO2B.N2C.NH3D.SO2
7．汽车排放口装“催化净化器”，可将尾气中NO、CO转化为参与大气循环的无毒气体，则气体是（）
A．CO2、NH3B．NO2、CO2C．N2、CO2D．O2、CO2
8.某化工厂进行电解食盐水（NaCl溶于H2O中）不能制出的产物是（）
A、NaOHB、HNO3C、H2D、O2
四、拓展提高
9.甲、乙两个兴趣小组对反应前后物质总质量是否改变进行了探究，过程如下：
甲
乙
甲
[小资料]：
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）甲实验中实验前称量物质总质量为m1，发生反应后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则m1m2。
（填“=”“＞”“＜”）由此得出的结论是：
。
（2）乙图装置中，实验前称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小试管中的过氧化氢溶液与MnO2完全混合，发生反应的化学方程式为，
完全反应后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则m1m2，（填“=”“＞”“＜”）其原因为。
（3）比较2个小组的实验设计，能达到目的的是组实验，另一组应如何改进？
。
由此你将得出新的结论：
探究或验证反应前后物质总质量是否改变时，得到的启示是。
（4）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量
（5）化学反应的实质是
10．（3分）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子。
（1）上述反应中，属于单质的有，属于氧化物的有。
写出该反应的化学方程式:
。
（2）上述参加反应的两种物质均是无色气体，若将这两瓶气体充分混合，推测出现的现象是有黄色固体生成、。
（3）由上述微观示意图也可看出，化学反应中不发生变化的有
（4）以上图为例，用微粒的观点对质量守恒定律这一普遍规律进行解释：
第七章化学反应与化学方程式
一、学习目标
课题2质量守恒定律的应用（2月7日）
1.能依据化学反应求出某物质质量；会推断物质中所含元素种类及化学式。
2.能分析表格题的有关数据，会写化学反应式，并判断反应类型。
二、知识要点
一、求物质质量（依据是）
1.2g氢气与足量的氧气反应,可生成18克的水,则参加反应的氧气质量为
2．在反应2A+3B===3C+5D中,9g和6gB恰好反应生成11gC,则生成D___g.；
若生成8克D,则同时会生成C_g，参加反应的A_g，参加反应的B_g。
3．将34克H2O2溶液和1克MnO2混合，完全反应后，生成18克水，则生成氧气克。
二、推物质中所含元素（依据是）
4．某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（写符号）
5．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。
原因是。
三、推物质化学式（依据是）
6．某纯净物X燃烧的化学方程式为：
X+3O2
2CO2+2H2O，试推出X的化学式为（）
A．CH2B．C2H5OHC．C2H4OD．CH2O
7．FeS+4HNO3=Fe（NO3）2+2X↑+S↓+2H2O中X为（）
A、NH4NO3B、NOC、NO2 D、H2S
8．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为
四．表格题：
（求X的方法是，质量减少的是物，质量增加的是物，质量不变的可能是。
9．在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：
请回答下列问题：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
20
20
20
反应后质量（g）
20
30
X
14
（1）X=g。
（2）容器内发生的反应可表示为___________________，反应的基本类型是_____。
（3）参加反应的C、D的质量比是，生成B的质量是克。
三、基础落实
1.在反应2A+B=C+3D中，如果有20gA和10gB恰好反应生成14gC，则D的质量为克，
若生成8克D,则同时会生成C_g，参加反应的A_g，参加反应的B_g。
2.铜生锈的反应原理为2Cu+O2+X+H2O-----Cu2（OH）2CO3,则X的化学式为
3．硝酸在受热或光照下可发生如下反应：
4HNO3====4NO2↑+X↑+2H2O
（1）试推断：
X的化学式为，你的判断依据。
（2）还可以从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
①从组成上；
②从性质上；
③从储存上。
4．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，下列说法正确的是（ ）
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
A．x=10g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，生成乙、丁的质量比为14:
3
四、拓展提高
5．3.2g化合物R在足量氧气中燃烧，只生成4.4g
和3.6g水，则R的组成元素是什么？
若其相对分子质量是32，则R的化学式是什么？
6．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前的质量（g）
100
1
1
46
反应后的质量（g）
4
89
55
x
（1）x值为，
（2）容器内发生的反应可表示为______________________
（3）根据计算判断M中一定含有的元素为；
（4）已知M的相对分子质量为46，M的化学式为。
7.某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O质量比为11∶9，则该物质的化学式可能是
A．CH4B．CH4OC．C2H2D．C2H4
８.“绿色化学”的特征之一是让反应物中的原子能100％的转化为产物。
现用C3H4合成C5H8O2，将添加物
按相同分子个数比混合，当原子利用率达到100%时，在一定条件下还应选择的反应物是
A．H2和CO B．CO2和H2O C．CO2和CH3OH D．H2和CH3OH
第七章化学反应与化学方程式
课题3化学方程式及配平（2月8）
1.认识化学方程式的含义,掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平方法。
二、知识要点
一．化学方程式：
用化学式表示化学反应的式子。
二．化学方程式书写原则：
（1）尊重反应事实
（2）遵守质量守恒定律
三．化学方程式书写步骤及注意事项：
四．化学方程式的含义：
三、基础落实
1.氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：
N2＋3H2一定条件2NH3，若用“”表示氮原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为 （）
A．+=B．+=
C．+=D．+=
2.某两种物质在一定条件下发生反应的微观图如下：
能用该图表示的反应是 （）
A.2H2+O2
2H2OB.2CO+02
2CO2
C．CO2+H2O==H2CO3D．H2+Cl2
2HCl
3．“
”分别表示XYZ三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示：
下列叙述错误 （）
A．分子是在不断运动的
B．反应中各微粒个数比为4：
1：
1：
3
C．该反应可表示为3X+Y=2Z
D．一个Z分子由4个原子构成
４．化学方程式可表明 （）
①反应物和生成物各是什么②反应物和生成物之间微粒数的关系
③反应物和生成物各物质之间的质量比④反应发生的条件
A①②B．①③C．②④D．都可表明
５.在C+O2
CO2中，每___ 份质量的碳跟___ 份质量的氧气恰好反应，生成__ 份质量
的二氧化碳。
若3g碳和10g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 克。
６．根据反应4P+5O2
2P2O5，各物质之间的质量比是
７．请根据图示回答：
高温
若“●”代表氢原子，“○”代表氮原子，则该
反应的化学方程式为，
反应类型是 。
８．下面是某反应的微观模拟示意图，回答：
①写出该反应的化学方程式：
；
②在E、G、L、M四种物质中，属于氧化物的是 ；
③分析以上微观图，你能总结出的一条规律是：
。
四、拓展提高
9.写出下列化学方程式：
（1）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水
（2）酒精（C2H6O）燃烧生成二氧化碳和水
（3）甲醇（CH4O）燃烧生成二氧化碳和水
（4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（5）铝和水在高温下反应生成氢氧化铝和氢气
（6）氯化铵和氢氧化钠加热时生成氯化钠、氨气（NH3）和水
（7）硝酸银在光照下易分解，生成银、二氧化氮和氧气
（8）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一气体单质，此反应的化学方程式。
（９）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。
它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，
并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为；
（10）氢化镁（化学式为MgH2）是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出
氢气，该反应的化学方程式是 。
（11）纯净物A可用作气体燃料。
在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD。
A中各元素的质量比是。
已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。
第七章化学反应与化学方程式
课题4化学方程式计算
（一）2月8
1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。
二、知识要点
一：
计算依据：
依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量总和之比）来进行计算，代入化学方程式的数据必须是纯净物的质量。
例1：
加热15.8克高锰酸钾至完全反应，可生成氧气多少克？
氧气的体积是多少？
（氧气密度1.4g/L）（K39Mn55O16）
例2：
生成2.24L氢气时,需要电解多少克水？
（氢气密度0.09g/L）（H1O16）
例3：
向6克石灰石样品中（杂质不反应）逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共收集到气体1.1L。
（CO2密度为2g/L）（Ca40C12O16H1Cl35.5）
求
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）你认为能否算出稀盐酸中HCl的质量分数？
为什么？
若缺少的数据为a,则稀盐酸中HCl的质量分数的计算式为。
第七章化学反应与化学方程式
课题5化学方程式计算
（二）2月9
二、知识要点
1.掌握含杂质、差量的计算。
例1：
将42.5克过氧化氢溶液和1克MnO2放在试管中，完全反应后试管内剩余物为41.9克。
求：
（1）生成氧气多少克？
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？
例2.将25克石灰石放入盛有85克稀盐酸的烧杯中，待完全反应后，烧杯中物质的总质量为101.2克，求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数
（3）稀盐酸中HCl的质量分数
例3.现将32克高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体28.8克，求：
（!
）生成氧气多少克？
（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？
（3）剩余固体是什么？
各多少克？
三、基础落实
执行标准：
GB1413—99
主要成分：
碳酸钙
含钙量：
每片含钙0.32g
每瓶100片，重80g
1．某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有
碳酸钙中含有钙元素。
为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
实验数据见下表：
物质的质量/g
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前：
烧杯+盐酸
22
22
22
22
10片钙片
8
8
8
8
反应后：
烧杯+剩余物
26.7
26.5
26.9
26.7
（1）计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
。
2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。
甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
３．长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。
某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
气体质量/g
0
30
50
60
80
66
66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是 。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
第七章化学反应与化学方程式单元检测题（2月10）
一、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每空２分，共４０分）
1．化学反应前后可能发生变化的是（ ），一定发生变化的是（ ），一定不变的是 （ ）
A．元素个数B．分子种类C．原子数目D．分子数目
2．不能用质量守恒定律解释的现象是 （ ）
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧后，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
3．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。
则X为（ ）
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
4．已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，共生成57gC和1gD，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 （）
A．16B．27C．44D．56
5．下图中四位同学正在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是 （）
A.
B.
Ｃ.
D.
6毒品严重危害人类社会。
冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙
述正确的是 （）
A．不完全燃烧时会生成COB．C、H、N元素的质量比为10:
15:
1
C．完全燃烧时的生成物只有两种D．C、H、N三种元素中质量分数最高的是氢元素
7图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是 （ ）
A．2H2+O2
2H2OB．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
8．ＣＯ和Ｈ2可按照不同比例反应，若只生成一种产物就实现“零排放”，不符合要求的产物是（ ）
A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
9.观察下图，则下列判断正确的是 （）
A．G和M是单质
B．一个E分子中含有4个原子
C．L可能是氧化物
D．参加反应的E与G质量比为17：
32
10在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有
8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20%D．碳元素与氢元素质量比为1：
4
11．密闭容器中的甲、乙、丙、丁在一定条件下发生化学反应，下列说法正确的是 （ ）
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
A．x=10g B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应的化学方程式中，生成乙、丁的质量比为14:
3
12．将16g高锰酸钾放在试管中加热一段时间，称得剩余固体质量为14．4g，则剩余固体是 （ ）
A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4C．MnO2、K2MnO4、KMnO4D
二．填空题：
（每空1分，共４０分）
14．右图是普通电子打火机的示意图。
请回答：
（1）丁烷中碳、氢元素的质量比是___________
（2）丁烷充分燃烧的化学方程式为____________________________ ； ；
（3）打火机中通风孔的作用是__________________ ，
（4）用分子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因：
_ 。
15．在化学方程式2A+B2C中，现有4.8克A和一定量B完全反应，生成8克C,则参加反应的B的质量是 克；若B的相对分子质量 是32，则A的相对分子质量是 。
16．物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。
（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物
质的微观示意图，其中
和
分别表示氢原子和氮原子，则：
①一个丙分子由个原子构成。
②构成甲物质的粒子是（填“分子”、“原子”或“离子”）。
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为。
（2）一定质量的A和80gB在一定条件下按下图所示反应，可生成88gD物质和３６gE物质。
ABDE
①参加反应的A物质的质量是 。
②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 。
③4种物质中，属于单质的是 ，属于氧化物的是 （均填化学式）。
④下列说法正确的是_ 。
A．反应前后，分子数目没有发生变化 B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．A物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．该反应的基本类型为置换反应
⑤若A的相对分子质量是４４，则上图的化学方程式为
17.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的反应关系。
其中“—”表示两者之间能反应，“→”表示能生成，已知B是最常用的灭火剂，A与D的反应有白色浑浊现象。
（1）C的化学式为，A与B反应的基本类型为
（2）A与D反应的化学方程式为
（3）B→E的化学方程式为
18．请根据题目要求回答下列问题。
（1）在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类 ④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量
（2）红热的铁能与水蒸气反应，放出可燃性气体X，同时生成固体Y。
其反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
4X+Y。
则X化学式为，Y化学式为，理由是
（3）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：
9，若有1．7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为 ，Ａ、Ｂ相对分子质量之比为 。
升级会员 