百强校高中化学高一上学期期末考试8.docx
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百强校高中化学高一上学期期末考试8
【百强校】高中化学高一上学期期末考试
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
CCl4、C2H5OH
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
2．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－
C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－
3．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是
A．1molHClB．3.01×1023个氧分子
C．22gCOD．标况下5.6LH2
4．下列材料中不含SiO2的是
A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片
5．加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验
A．Al3+B．HCO3－C．SO42－D．NH4+
6．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl2
7．碘元素在下列物质中以单质存在的是
A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂
8．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A．（NH4）2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al
9．下列有关钠的叙述不正确的是
A．钠质地软B．钠易与氯气反应
C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti
10．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
A．
B．
C．
D．
11．下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是
A．HClOB．CO2C．NH4ClD．乙醇
12．下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）
A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸
13．下列关于氯气的叙述中不正确的是
A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大
C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强
14．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是
A．14C核素的中子数为8B．14C原子最外层有6个电子
C．14C和14N互为同位素D．14C16O2的质子数为46
15．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋
CO2↑＋H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋
2Fe3＋＋3Cu
16．工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
A．NaClO3在反应中失去电子
B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
17．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间
B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象
C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的
D．Fe（OH）3胶体是纯净物，能全部透过滤纸
18．以下实验目的可以实现的是
A．
证明SO2易溶于水B．
除去氯气中的HCl杂质
C．
证明碳酸酸性强于硅酸D．
蒸发溴水获取溴单质
19．下列对酸雨的叙述不正确的是
A．酸雨是指pH<5.6的雨水
B．化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C．飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D．开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
20．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
21．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是
A．溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中
C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应D．1L溶液中含142gNa2SO4
22．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A．镁——单质——照明弹
B．氧化钠——氧化物——供氧剂
C．小苏打——碱——发酵粉主要成分
D．水玻璃溶质——酸——防火材料
23．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
SiO2
Na2O2
Fe2O3
W
MgO
CO
NaOH
Al2O3
A．AB．BC．CD．D
24．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
25．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．32gO2中含有的电子数为16NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C．2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA
D．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
26．下列物质的工业制法合理的是
A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
27．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将二氧化锰加入浓盐酸中
立即产生黄绿色气体
二氧化锰有强氧化性
B
将Na投入到CuSO4溶液中
生成气体，并有固体产生
气体是H2，固体是Cu
C
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物
D
向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸
产生白色沉淀
原溶液是硫酸溶液
A．AB．BC．CD．D
28．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu
29．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
30．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y在反应中起到还原剂的作用
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
二、工业流程
31．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
其流程如下图所示：
（1）写出镁原子的结构示意图：
_________________。
在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________（填序号）；
（2）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________（请补全缺少的实验步骤或试剂）；
（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL5.0mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；
（4）实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5mol·L―1稀盐酸100mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。
三、实验题
32．硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
实验一：
浓硫酸与铜反应
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；
当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol
（2）装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。
A．水B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
实验二：
浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物
（4）冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
（5）陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A——________________________________________________________——B；
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。
33．为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：
（1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________（填操作名称），然后进行分液即可；
（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；
（3）反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2（限选用的试剂有：
酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液）__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：
________________________________；
（4）已知：
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
将FeBr2、FeI2和HBr（强酸）溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示
请回答：
①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；
②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；
③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。
四、推断题
34．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体（已换算成标准状况），同时生成溶液B；
②另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+_____________（填“是”或“否”）；
（2）写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；
（4）mg试样A中含Mg的质量为________g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其依据是_______________________________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】
A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；
B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；
C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；
D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2．B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】
A.Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；
B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；
C.Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；
D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；
答案选B。
3．A
【解析】
【分析】
根据n＝m/M、n＝V/Vm、n＝N/NA分析解答。
【详解】
A．1molHCl含NA个分子；
B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；
C．22gCO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA；
D．标况下5.6LH2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA；
所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
4．D
【解析】
【详解】
光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。
5．D
【解析】
【详解】
A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；
B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；
C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；
D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；
答案选D。
6．B
【解析】
【详解】
A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；
B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；
C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；
D.铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；
答案选B。
7．A
【解析】
【详解】
A.单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；
B.海带中碘以化合物的形式存在，B不选；
C.含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；
D.人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；
答案选A。
8．C
【解析】
【详解】
A.（NH4）2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；
B.Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；
C.AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；
D.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；
答案选C。
【点睛】
明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。
9．D
【解析】
【详解】
A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；
B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；
C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；
D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。
答案选D。
【点睛】
明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。
10．D
【解析】
试题分析：
A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
11．C
【解析】
【分析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。
【详解】
A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；
B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；
D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；
根据以上分析可知答案选C。
【点睛】
电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如选项B。
12．A
【解析】
【详解】
A.澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；
B.Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；
C.NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；
D.浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；
答案选A。
13．D
【解析】
【详解】
A.氯气呈液态时称为液氯，A正确；
B.氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；
C.氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；
D.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；
答案选D。
14．A
【解析】
【详解】
A.14C核素的中子数为14－6＝8，A正确；
B.14C原子最外层有4个电子，B错误；
C.14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；
D.14C16O2的质子数为6+8×2＝22，D错误；
答案选A。
15．B
【解析】
【详解】
A.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；
B.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，B正确；
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：
Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D错误；
答案选B。
16．B
【解析】
【分析】
反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。
【详解】
A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；
C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；
D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。
故答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。
17．D
【解析】
【详解】
A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；
B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；
C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；
D.Fe（OH）3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；
答案选D。
18．C
【解析】
【详解】
A、要证明SO2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；
B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；
D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；
答案选C。
19．C
【解析】
【详解】
A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，A正确；
B.化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；
D.开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；
答案选C。
20．B
【解析】
【详解】
A.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；
B.常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；
答案选B。
【点睛】
选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：
浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸
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