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组卷初中化学组卷

2015年03月08日的初中化学组卷

（扫描二维码可查看试题解析）

一．选择题（共15小题）

1．（2005•临沂）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

氮氧化合物

D．

可吸入颗粒物

2．（2010秋•广西校级月考）在我们日常生活中出现了加碘食物、高钙酱油、富硒茶叶等，这里的碘、钙、硒应理解为（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

单质

3．（2010•浪卡子县校级模拟）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（　　）

A．

将金粉和铜粉混合

B．

将牛奶加入水中混合

C．

将氯化钠晶体溶于水中

D．

用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

4．（2011•北京一模）在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（　　）

A．

滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

B．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

5．（2013春•洪江市校级月考）已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（　　）

A．

1.75a%

B．

1.25a%

C．

1﹣1.75a%

D．

无法计算

6．（2011秋•潮安县校级月考）用H2、木炭粉、CO作还原剂分别与质量相同的CuO在高温下反应，消耗H2、C、CO三种物质的质量比为（　　）

A．

1：

B．

1：

3：

C．

1：

6：

D．

2：

1：

7．（2008秋•台儿庄区期中）下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（　　）

气体的性质

CO2

Cl2

气体的沸点/℃

﹣252

﹣78

﹣183

﹣196

﹣34

被吸附体积/mL

4.5

494

A．

气体分子中所含原子个数越多，气体越易被吸附

B．

沸点越高的气体，越易被吸附

C．

气体是化合物时，易被吸附

D．

气体的相对分子质量越大，越易被吸附

8．（2008秋•思明区校级期末）已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）

A．

33.3%

B．

50%

C．

67%

D．

75%

9．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．则a与b的关系可能为（　　）

A．

B．

a＞

C．

a＜

D．

a＞

10．（2014•京山县模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（　　）

A．

样品中混有KCl，也可能有NaHCO3

B．

样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C．

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D．

样品中只混有NaHCO3

11．在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是（　　）

A．

Mg＞Al＞Fe

B．

Fe＞Mg＞Al

C．

Al＞Mg＞Fe

D．

Mg=Al=Fe

12．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：

8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：

8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（　　）

A．

8：

21：

B．

9：

20：

C．

9：

20：

D．

9：

10：

13．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末．据此可知原粉末是（　　）

A．

混合物

B．

纯净物

C．

某种盐

D．

不能确定

14．（2014春•拱墅区校级月考）由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：

8，而A和B的相对原子质量之比为7：

2，则该化合物的化学式为（　　）

A．

A2B3

B．

A3B4

C．

A2B5

D．

15．某有机物由两种元素A、B组成，A、B两种元素的质量比为3：

1，原子个数比为1：

4，则两种元素的相对原子质量比为（　　）

A．

4：

B．

3：

C．

12：

D．

1：

2015年03月08日609654191的初中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共15小题）

1．（2005•临沂）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

氮氧化合物

D．

可吸入颗粒物

考点：

专题：

化学与环境保护．

分析：

对空气能造成污染的物质有100多种，但现在检测的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．

解答：

解：

A、二氧化硫，是硫氧化物之一，也是空气的主要污染物之一；已列入；

B、二氧化碳是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目；未列入；

C、氮氧化合物是空气的主要污染物之一；已列入；

D、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一；已列入．

故选B．

点评：

熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

2．（2010秋•广西校级月考）在我们日常生活中出现了加碘食物、高钙酱油、富硒茶叶等，这里的碘、钙、硒应理解为（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

单质

考点：

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：

根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，据此解答．

解答：

解：

物质是由元素组成的，加碘食物、高钙酱油、富硒茶叶等，这里的碘、钙、硒指的是物质中所含有的元素，观察选项，故选：

A．

点评：

本题考查了物质的元素组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．（2010•浪卡子县校级模拟）若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（　　）

A．

将金粉和铜粉混合

B．

将牛奶加入水中混合

C．

将氯化钠晶体溶于水中

D．

用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

考点：

分析：

所谓失重，就是重力为零，而过滤需要利用重力作用使水透过滤纸，留下泥沙．所以很难再失重条件下完成过滤操作．

解答：

解：

因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离．

故选D．

点评：

本题借失重考查过滤操作的本质和原理，我们要将物理和化学知识联系起来分析．

4．（2011•北京一模）在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（　　）

A．

滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

B．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

考点：

专题：

结合课本知识的信息；元素的单质和化合物．

分析：

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：

解：

AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，锌＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，

A、当铁过量时，铁能充分与硝酸银和硝酸铜反应，生成银和铜，铁有剩余，故A正确；

B、当铁适量时，铁能充分与硝酸银和硝酸铜反应，生成银和铜，铁无剩余，故B正确；

C、当铁少量时，铁与硝酸银充分反应生成银，与部分硝酸铜反应生成铜，有硝酸铜剩余，故C正确；

D、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应，待硝酸银无剩余时再与硝酸铜反应，即活动性较弱的金属以离子形式存在时，活动性强的金属不能是单质，故D不正确，．

故选D．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

5．（2013春•洪江市校级月考）已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（　　）

A．

1.75a%

B．

1.25a%

C．

1﹣1.75a%

D．

无法计算

考点：

专题：

化学式的计算．

分析：

根据NaHS、MgSO4、NaHSO4的化学式，可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；即可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．

解答：

解：

因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：

1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO4，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：

1；硫元素的质量分数为a%，所以镁元素的质量分数为

a%=0.75a%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣a%﹣0.75a%=1﹣1.75a%．

故选：

C．

点评：

本题有一定难度，把把NaH它们看成一个整体（看成与Mg是等同的）是正确解答本题的关键．

6．（2011秋•潮安县校级月考）用H2、木炭粉、CO作还原剂分别与质量相同的CuO在高温下反应，消耗H2、C、CO三种物质的质量比为（　　）

A．

1：

B．

1：

3：

C．

1：

6：

D．

2：

1：

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

设质量相同的氧化铜的质量为m，根据氢气、木炭粉、一氧化碳分别于氧化铜在高温下反应的方程式，用含m的量表示出氢气、碳、一氧化碳三种物质的质量，再求出质量比．

解答：

解：

设有AgCuO被还原，需要的H2、C、CO分别是X1、X2、X3

CuO+H2

Cu+CO2、2CuO+C

2Cu+CO2、CuO+CO

Cu+CO2

802160128028

Agx1AgX2AgX3

x1=

gx2=

gx3=

x1：

x2：

x3=

：

=1：

3：

答案：

点评：

本题主要是考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力．在根据化学方程式的计算时，引入未知数，用含有未知数的量表示出各物质的量，再求出质量比．看似简单的题，计算过程却较麻烦，所以同学们一定要细心做．

气体的性质

CO2

Cl2

气体的沸点/℃

﹣252

﹣78

﹣183

﹣196

﹣34

被吸附体积/mL

4.5

494

A．

气体分子中所含原子个数越多，气体越易被吸附

B．

沸点越高的气体，越易被吸附

C．

气体是化合物时，易被吸附

D．

气体的相对分子质量越大，越易被吸附

考点：

专题：

碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析：

由表中数据分析：

A、不是每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；

B、不是沸点越低的气体，越易被吸附，比较O2和N2表中相关数据既得结果；

C、气体是化合物时，易被吸附，此说法也不正确，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；

D、气体的相对分子质量越大，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可．

解答：

解：

A、不是每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故A错误；

B、沸点越高的气体，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可；故B正确；

C、气体是化合物时，易被吸附，此说法也不正确，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故C错误；

D、气体的相对分子质量越大，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可．故D正确；

经以上分析可知，气体的相对分子质量和沸点决定着气体被吸附剂吸附的多少；相对分子质量越大，沸点越高的气体容易被吸附剂吸附．

故选BD．

点评：

本题主要分析了气体的分子组成、沸点、相对分子质量等与吸附剂吸附能力之间的关系．分析时以表格内数据为依据进行一一比较既得结果．

A．

33.3%

B．

50%

C．

67%

D．

75%

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

正常的空气成分按体积分数计算是：

氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（C02）占0.03%．根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积．再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积．两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积．反应后气体的总体积=空气体积﹣反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳．然后根据质量分数公式计算即可．

解答：

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2=2CO）．

因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计．

原空气中一共有0.2体积的氧气．所以氧气和碳反应后（2C+O2=2CO）得到0.4体积的一氧化碳．

所以反应后气体的总体积为1（空气）﹣0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积．

一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积．

所以一氧化碳的体积分数为

×100%=75%．

故选D．

点评：

本题对初中学生来说，有一定难度．故学生需根据所学知识，认真分析潜在的数量关系，才能正确解答．

A．

B．

a＞

C．

a＜

D．

a＞

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

首先根据题意知容器内气体压强只与气体分子数有关，与固体没关系，因为碳和氧气的量不确定，所以碳和氧气反应有可能发生两个反应C+O2

CO2；C+O2

2CO；分析两个反应前后气体分子数的变化，可以看出第一个气体分子数没变，第二个反应气体分子数增加，所以要使容器内气体压强不变，只能发生第一个反应．

解答：

解：

根据题意知反应后容器内气体压强仍为P，说明反应前后气体的分子总数不变．

碳与氧气可能发生的反应是：

（1）C+O2

CO2

（2）C+O2

2CO

分析两个反应前后气体分子数的变化可知：

（1）反应前后气体分子数没有变化，

（2）反应后气体分子数增加．

所以反应只有第一个反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系

C+O2

CO2

1232

agbg

当氧气过量时反应仍按

（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时a

综合上面的两种情况：

．

故选：

A．

点评：

根据碳在氧气中完全燃烧与不完全燃烧前后气体的分子个数关系，判断该题中所发生反应为完全燃烧生成二氧化碳，是解决问题的关键．

A．

样品中混有KCl，也可能有NaHCO3

B．

样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C．

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D．

样品中只混有NaHCO3

考点：

专题：

压轴实验题；极端假设法；有关化学方程式的计算．

分析：

根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸生成二氧化碳气体进行分析．

解答：

解：

混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，说明碳酸钠中的杂质不会生成二氧化碳，混有氯化钾．但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，生成的二氧化碳也会少于4.4克（多含氯化钾就可以），故答案为：

一定含有氯化钾，同时还可能是氯化钾和碳酸氢钠的混合物．

故选A．

点评：

在解此类题时，先根据题中的现象确定不存在的物质，然后根据极端假设法判断可能存在的物质．

A．

Mg＞Al＞Fe

B．

Fe＞Mg＞Al

C．

Al＞Mg＞Fe

D．

Mg=Al=Fe

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．

解答：

解：

在没加入金属前溶液是硫酸溶液，质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等，加入金属后反应结束溶液的质量仍相等，说明烧杯内溶液的增加量相同，即加入金属的质量﹣生成氢气的质量相等，设铝的质量为X，镁得质量为Y，铁的质量为Z，则X﹣

X=Y﹣

Y=Z﹣

Z即：

Z，所以X＞Y＞Z即：

Al＞Mg＞Fe．

故选C．

点评：

解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．

12．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：

8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：

8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（　　）

A．

8：

21：

B．

9：

20：

C．

9：

20：

D．

9：

10：

考点：

专题：

化学式的计算．

分析：

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：

8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：

8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：

1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：

8．

解答：

解：

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：

8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：

8；

设FeO和Fe2O3的质量分别为x、y，

（

）：

（

）=21：

解得x：

y=9：

故选BC．

点评：

本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：

8是关键信息．

13．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶

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