四川泸州市中考化学试题含答案及答案解析.docx
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四川泸州市中考化学试题含答案及答案解析
四川省泸州市2018年中考理综(化学部分)试题(含答案及答案解析)
1.常温下,下列物质呈气态的是
A酒精B.纯碱C.氨D.硫酸
【答案】C
【解析】A、常温下酒精是液态,故错误;
B、纯碱是碳酸钠,常温下是固态,故错误;
C、氨气常温下是气体,正确;
D、硫酸常温下是液态,错误。
故选C。
2.分类是科学研究的重要方法,下列物质对应的类别不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
H2O2
O3
CH3COOH
Cu(OH)2
类别
氧化物
化合物
酸
碱
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
3.下列说法不正确的是
A.普通玻璃是纯净物B.农药波尔多液不宜装在铁桶内
C.氢能是一种无污染的能源D.向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放
【答案】A
【解析】A、普通玻璃是混合物,错误;
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜,铁可以与硫酸铜反应,故农药波尔多液不宜装在铁桶内,正确;
C、氢气燃烧后只有水生成,故氢能是一种无污染的能源,正确;
D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放,正确。
故选A。
4.硒是人体必需的微量元素,甲图是其原子结构示意图,乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是
A.硒原子质量为78.96gB.y=4
C.Se是非金属元素D.硒与氧位于同一周期
【答案】C
【解析】A、相对原子质量不能带g,错误;
B、硒是34号元素,故x=34,故求得y=6,错误;
C、硒是固态非金属元素,正确;
D、硒在第四周期,而氧在第二周期,故错误。
故选C。
5.下列说法不正确的是
A.食物纤维的作用是给人体提供能量B.摄入重金属盐会导致中毒
C.缺钙会导致骨质疏松D.海洛因是毒品
【答案】A
【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。
不是给人体提供能量的,故错误;
B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构,故摄入重金属盐会导致中毒,正确;
C、缺钙会导致骨质疏松,正确;
D、海洛因是毒品,正确。
故选A。
6.下列实验不能得出对应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水,迅速拧紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水
B
将铁钉放入CuSO4溶液中
铁钉表面析出红色物质
铁比铜活泼
C
苹果片上滴加碘水
苹果片表面变蓝
苹果含淀粉
D
向某无色溶液滴加石蕊
溶液变红
无色溶液是盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
7.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是
A.碳酸铵与熟石灰混合:
(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B.MgCl2熔融电解制Mg:
MgCl2
Mg+Cl2↑
C.铝置换银:
Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D.氧化亚铁和盐酸混合:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【答案】B
【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化,错误;
B、该反应的方程式正确,其中镁元素和氯元素的化合价都改变了,正确;
C、该反应中的化学式不正确,错误;
D、该反应中各元素的化合价没有改变,错误。
故选B。
8.氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
【答案】D
【解析】A、由图可知,30℃时,KCl的溶解度是35g,故30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为
=26%,故A错误;
B、60℃时,a点对应KCl溶液是不饱和溶液,故恒温加水会变得更不饱和,故错误;
C、由图可知,KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小,错误;
D、90℃时KClO3的溶解度是50g,10℃时KClO3的溶解度是5g,故90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体,正确。
故选D。
9.地壳中的元素分布(质量分数)如图,请回答下列问题。
(1)元素X是______,由X与Y組成的化合物的化学式是______ 。
(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁,其中Fe2O3发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示,清在方框内充所缺反应物的图示。
_______________
【答案】
(1).O
(2).Al2O3(3).还原(4).
【解析】
(1)地壳中氧元素的含量最多,故X是氧元素;地壳中铝元素含量占第三位,故Y是铝,故X与Y形成的化合物是Al2O3;
(2)氧化铁与一氧化碳的反应中,一氧化碳具有还原性,发生氧化反应,氧化铁具有氧化性,发生还原反应;
(3)由质量守恒定律可知,方框中是2个氯气分子,故填
。
10.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。
请回答下列问题:
(1)氮原子的最外层电子数为______。
(2)该盐含的阳离子有H3O+和______,五氮阴离子的离子符号是______。
【答案】
(1).5
(2).NH4+(3).N5-
【解析】
(1)氮原子的核外共有7个电子,故最外层的电子数是5;
(2)该盐中还含有的阳离子是NH4+;根据化合价的代数和为0,求得五氮阴离子带1个单位的负电荷,故5氮阴离子的离子符号是N5-。
11.请回答相关问题:
(1)氧气制备是中学化学的经典实验。
上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2,下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是____(填編号)。
实验后回收催化剂MnO2的操作是___________。
(2)下表中一定呈碱性的是______;胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗,其反应化学方程式是_______________。
选项
A
B
C
体液
胃液
唾液
血液
pH
0.9~15
6.6-7.1
7.35-7.45
【答案】
(1).②
(2).溶解、过滤、洗涤、干燥(3).C(4).NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氧气是难溶于水的气体,故选固固加热型装置制取,选排水法收集,故选②;氯化钾易溶于水,而二氧化锰难溶于水,故回收催化剂MnO2的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥;
(2)血液的pH大于7,故一定显碱性,故选C;碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
12.已知Na2SO4溶液pH=7。
亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料,某实验小组对其性质进行如下探究:
(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。
观察到固体逐渐溶解,溶液变红。
据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有__________。
将溶液分成两份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反应类型是______,再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生刺激味SO2。
写出沉淀溶解的化学方程式______。
②取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。
小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是__________。
请设计实验证明:
向褪色后的溶液中滴加_______,观察到______,则猜想合理。
【答案】
(1).易溶于水、水溶液显碱性
(2).复分解反应(3).BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑(4).2Na2SO3+O2=2Na2SO4(5).盐酸(6).无气泡产生
【解析】
(1)亚硫酸钠加入水中逐渐溶解,说明它易溶于水,溶于水能使酚酞变红,说明水溶液显碱性;
(2)①亚硫酸钠与氯化钡反应是复分解反应;沉淀是亚硫酸钡,亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水,反应方程式为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;②亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,反应方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4;亚硫酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化硫,故设计的方案为向褪色后的溶液中滴加稀盐酸,观察到无气泡冒出,则猜想合理
13.已知:
SiO2不与稀盐酸反应。
牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污,牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。
牙膏中只有摩擦剂不溶于水。
请回答下列问题:
(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______(填化学式);Al(OH)3的名称是_________。
(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含______,一定含______。
(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。
请回答下列问题:
①装置B中仪器X的名称是______。
②装置A中滴加盐酸反应完全后,打开活塞K缓缓通入N2,其作用是_______。
③准确称取5.0g牙膏样品进行实验,测得B中沉淀质量为1.2g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】
(1).CaHPO4
(2).氢氧化铝(3).CaCO3(4).SiO2(5).烧杯(6).将A中残留的CO2气体全部排到B中(7).24%
【解析】
(1)盐是由酸根离子和金属离子构成的,故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4;Al(OH)3的名称是氢氧化铝;
(2)碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体,故说明该牙膏中一定没有碳酸钙;二氧化硅不与稀盐酸反应,其他的都与稀盐酸反应,故一定含有二氧化硅;
(3)仪器X是烧杯;氮气是不活泼的气体,通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中;根据质量守恒定律,B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等,故样品中碳酸钙的质量分数为
。
14.2017年5月,中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重,原因之一是可然冰极不稳定易爆炸,大甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。
置换法是开采方法之一,将CO2液化后进入1500米以下的洋面,就会生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2较甲烷易于形成水合物,因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”),其氢元素的质量分数为_____。
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____,甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。
(3)下列有关说法正确的是______
A.开采可燃冰不会产生环境问题 B.二氧化碳水合物的密度比水小
C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼,有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子,余下2个笼每个容纳1个H2O分子,则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。
(5)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,产物都是常见双(两)原子分子,请写出反应的化学方程式_________。
【答案】
(1).有机物
(2).25%(3).热能(4).电(5).D(6).48:
6(7).CH4+CO2
2H2+2CO
【解析】
(1)甲烷是有机物;甲烷中氢元素的质量分数为
25%;
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能;甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能;
(3)A、可燃冰会造成温室效应,故错误;B、二氧化碳水合物的密度比水大,故错误;
C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定,故错误;D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料,正确。
故选D。
(4)由题可知,该可燃冰中有48个水分子,6个甲烷分子,故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:
6=8:
1
(5)甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气,反应方程式为CH4+CO2
2H2+2CO;
15.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______, 图中用过量空气的目的是_________ 。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图,计算产生Y的质量__________。
(写出必要的计算过程)
【答案】
(1).CO2
(2).使焦炭完全反应(3).①②(4).能(5).2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2 (6).将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃),收集的锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌(7).140g
【解析】
(1)焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳,故X的化学式为CO2题中用过量的空气是使焦炭完全反应;
(2)①是碳与氧气反应生成二氧化碳,是化合反应,②是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,故是化合反应,反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫,不是化合反应,反应④是一氧化碳还原氧化锌,不是化合反应,故选①②;
(3)在金属活动性顺序中,锌比铅活泼,故Zn能与PbCl2溶液反应;
(4)反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫,反应方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2;
(5)由于锌在907-1749℃的范围内有固态变为气态,而铅不会,故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃),收集的锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌
(6)由图可知,参加反应的碳的质量为48g-18g=30g,设生成一氧化碳的质量为x
CO2+C高温2CO
1256
30gx
=
,解得x=140g
答:
产生Y的质量为140g。