九年级化学月考试题.docx
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九年级化学月考试题
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24Al27S32Ca40Fe56
Cu64Zn65
选择题
单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列属于纯净物的是
A．液态氮
B．加碘盐
C．食用醋
D．高钙奶
2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性
B．延展性
C．导热性
D．抗腐蚀性
3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是
A．都含有氧分子
B．都是氧化物
C．氧元素的化合价相同
D．都含有氧元素
4．下列物质不属于合金的是
A．青铜
B．铝
C．钢
D．生铁
5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法
不正确的是
A．原子序数是28
B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28
D．相对原子质量为58.69g
6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：
N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为
A．N2
B．N2O4
C．NH3
D．NO2
7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。
“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。
对此现象，下列解释合理的是
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。
其最常见的品种是DEHP。
下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:
38:
4
C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:
19
D．碳元素的质量分数约为73.8%
10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：
1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：
1
11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是
A．
B．
C．
D．
12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
A．
B．
C．
D．
13．在化学反应：
2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是
A．C
B．Mg
C．MgO
D．CO2
14．下表是一些金属熔点的数据。
保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
A．20～40℃
B．60～80℃
C．230～250℃
D．300～320℃
15．一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。
下列各组杂质中不符合事实的是
A．碳、铝、铜
B．铝、铜、锌
C．铜、镁、锌
D．碳、铜、锌
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分。
16．下列实验方案不可行的是
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋
B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
17．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是
A．
B．
C．
D．
18．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2，点燃
B
Fe
Cu
加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Cu
Fe2O3
通入足量CO
19．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：
HCOOH热浓硫酸H
2O+CO↑，下列说法错误的是
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
20．在托盘
天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天
平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
A．5.6g锌
B．5.6g铝
C．5.6g镁
D．5.6g碳酸钙
非选择题
21．（12分）用化学用语表示：
（1）①2个氖原子▲；②水瓶内壁镀的金属是▲；
③海洋中含量最多的阳离子▲；④缺少
▲元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A．氯化钠
B．干冰
C．氧气
D．氮气
E．石墨
①常用作电池电极的是▲；②常用作食品保护气的是▲；
③常用作厨房调味剂的是▲；④常用于人工降雨的是▲。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜▲；
②铁丝在氧气中燃烧▲；
③铝和稀硫酸的反应▲；
④硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的
硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为▲。
22．（8分）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
（1）写出图D装置中甲仪器的名称▲。
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
制取氧气，化学方程式为▲，其中二氧化锰起▲作用；收集氧气可以选择▲（填装置编号）。
（3）实验室制取H2通常选择下列药品中的▲（填药品序号）。
a、浓盐酸
b．锌粒
c．铁块
d．稀硫酸
实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是▲（填装置编号）。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是▲（填装置编号）。
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是▲（填序号）。
a．将烧杯换成水槽
b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水
d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
23．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是▲，②表示的是▲。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是▲，达到稳定结构易▲（填“得”或“失”）电子。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的▲相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的▲不同。
（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
则a的值为▲，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2=▲。
（反应条件略）
24．（8分）高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是▲。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是▲。
写出该反应的化学方程式▲。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
与盐酸反应
FeCl2+H2O
FeCl3+H2O
FeCl2+FeCl3+H2O
【初步验证】
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想一：
剩余固体是▲；猜想二：
剩余固体是▲。
【实验探究】
实验操作
实
验现象及结论
▲
▲
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为▲。
25．（8分）工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一：
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式▲。
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是▲。
方案二：
已知FeCO3高温FeO+CO2↑C+CO2高温2CO
（3）硫酸铵在农业上
可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为▲。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。
焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
（4）曲线a、b差异的原因是▲。
（5）反应Ⅱ加入煤的作用是▲、▲。
粗铁粉中一定含有的杂质为▲。
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。
请分析不用方案一的原因是▲。
26．（16分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：
▲。
其中，石灰石起的作用是▲。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为▲。
为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。
一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。
在图1装置B的反应中，实验开始前应先▲（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是▲。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由▲时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有
▲。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一
个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。
为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。
图2A装置中的试剂是（写名称，下同）▲，图2B装置中的试剂是氢氧化钠
溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）；证明原混合气
体中CO2存在的化学方程式▲；证明原混合气体中CO存在的实验现象是▲；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2高温xFe+yH2O，Fe3C+2H2高温3Fe+CH4。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O3高温3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，▲（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是▲，验证该步骤目的达到的实验方法是▲；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将▲（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是▲。
（列出计算过程，2分）
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测参考答案
选择题（40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
B
D
A
D
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
B
D
BC
B
C
D
BC
非选择题（60分）
21．
（1）①2Ne；②Ag；③Na+；④Zn。
（2）①E；②D；③A；④B。
（3）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②3Fe+2O2点燃Fe3O4；
③2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；④S
iCl4+2H2高温Si+4HCl。
22．
（1）集气瓶。
（2）略；催化；D或E。
（3）bd；BE或CE。
（4）C（5）d。
23．
（1）原子；分子。
（2）①7；得。
②最外层电子数。
③质子数。
（3）2.8；8H2O+2CO2+2CO。
24．
（1）提供水蒸气。
（2）H2；2H2+O2点燃2H2O。
（3）【猜想与假设】猜想一：
Fe和Fe3O4的混合物；猜想二：
Fe3O4。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取样于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察实验现象。
若固体全部溶解且无气泡冒出，则猜想二成立；
若固体全部溶解且有气泡冒出，则猜想一成立。
【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
25．
（1）2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（2）由红棕色变为黑色。
（3）21.2%。
（4）碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁。
（5）燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳；碳。
【反思】反应生成硫的氧化物会污染环境。
26．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的。
（一）【提出问题】3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
【进行实验】②通CO；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。
【实验现象】红色变为黑色；红色物质。
【完善实验】澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；黑色粉末变成红色。
（二）
（1）③先点C处，后点A处。
（2）排尽空气，防止爆炸；收集尾气，进行验纯。
（3）不变。
（4）w（C）=0.6%；w（O）=1.6%。
（过程略）
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