届化学高考模拟汇编卷六.docx

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届化学高考模拟汇编卷六

2020届化学高考模拟汇编卷（六）

1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（  ）

A."含浆似注甘露钵，好与文园止消渴"说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

B."水声冰下咽，沙路雪中平"未涉及化学变化

C."霾尘积聚难见路人"形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D."丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂"描述的是可逆反应

2、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A.1mol—OH（羟基）与lmol

中所含电子数均为10NA

B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C.6.4gCH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NA

D.标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

4、最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。

下列有关说法中，错误的是（　　）

A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上

B．丙的二氯代物有2种

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．石墨炔和C60是碳的同素异形体

5、图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。

该电池总反应为:

PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）=CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s）。

下列说法不正确的是（  ）

A.PbSO4电极发生还原反应

B.负极的电极反应:

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

C.放电时Li+、K+向正极移动

D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

6、化学是一门以实验为基础的学科。

通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是（）

选项

实验操作

结论

A

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红

Fe（NO3）2样品已氧化变质

B

向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀

相同温度下，Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

C

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝

淀粉已经完全水解

D

向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀

结合氢离子的能力比碳酸根强

A.AB.BC.CD.D

7、四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2•H2O）的电离常数为Kb，且pKb=-lgKb=3.38。

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol•L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11

C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

D．b点溶液中存在c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2•H2O）

8、乙烯和乙醇都是重要的有机物，实验室可用乙醇制备乙烯。

（1）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色:

，则A是__________，b的值为__________。

（2）某小组将浓硫酸和乙醇按照体积比为3:

1混合，加热到170℃制取乙烯，实验过程中混合液变黑，并产生有刺激性气味的气体，经分析该气体中含SO2和CO2。

①分析混合液变黑的原因是_______________。

②写出产生刺激性气味气体的化学方程式____________________。

③甲同学采用下列装置检验刺激性气味气体中的SO2和CO2。

实验仪器接口的连接顺序为a→__________→g，酸性高锰酸钾溶液的作用是__________。

（3）乙同学将下列装置甲连接在a管口，经除杂后用1000mL的圆底烧瓶收集乙烯，塞好橡皮塞。

按照装置乙连接圆底烧瓶，进行下列操作。

填写表中空白。

操作

现象

解释

用注射器吸取液溴1.5mL，注入烧瓶中，振荡

烧瓶内红棕色逐渐褪去

①______

打开止水夹

②__________

③______

静置一段时间

在溶液下部有一层无色油状液体

④______

9、氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

1.炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

2.若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：

______________________。

当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

3.加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。

4.写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：

______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

5.以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：

_________________________________。

10、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

Ⅰ.4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905kJ/mol

Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H2

1.已知：

物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

则△H2=___________。

2.以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃时，NH3的转化率为____________。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

④下列说法正确的是____________（填标号）。

A工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

B增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

C投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

D使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

3.在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

11、根据所学物质结构知识，回答下列问题

1.LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

基态Co原子的外围电子排布式为______________________。

第四电离能：

Ⅰ4（Co）___________I4（Fe）（填“>”或“<”）。

的空间构型为______________________。

2.B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷（NH3BH3）的结构式为______________________（标出配位键），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：

______________________。

3.常温常压下，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1molH3BO3晶体中含有氢键的数目为___________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：

______________________。

4.干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示（○表示一个CO2分子或一个Cu原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。

铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。

12、G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线:

已知:

回答下列问题:

1.B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。

2.D的名称是__________。

3.由C和E合成F的化学方程式为__________。

4.D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1︰1︰1︰1︰1︰1的同分异构体的结构简式为__________（一种即可）。

5.参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料（其他试剂任选），设计制备巴豆醛（CH3CH=CHCHO）的合成路线__________。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

D

解析：

A.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，有止渴的功效，A正确；B.“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化.B正确；C.霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应C正确；D.丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。

由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，D错误；故选D。

2答案及解析：

答案：

B

解析：

A.羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol

2=lmol，即NA，选项B正确；C.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H键，所以0.2mol甲醇分子中C—H键数目等于0.6NA，选项C错误；D.NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。

3答案及解析：

答案：

B

解析：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。

A错，原子半径应为r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）。

B对，由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。

C错，Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的。

D错，W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。

4答案及解析：

答案：

B

解析：

A．苯环中所有原子共平面，溴原子取代苯中H原子生成甲，所有甲中所有原子共平面，故A正确；

B．丙的二氯物和苯的二氯代物相似，都有3种，故B错误；

C．丙中含有碳碳三键，具有炔的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．石墨炔中只含有C元素，C60中只含C元素，都为单质，二者结构不同，所有属于同种元素的不同单质，为同素异形体，故D正确；

故选：

B

5答案及解析：

答案：

D

解析：

A.PbSO4中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B.负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：

Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：

D。

6答案及解析：

答案：

D

解析：

A、酸性条件下，

能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe（NO3）2样品已氧化变质，故A错误；

B、ZnSO4和CuSO4的浓度未知，所以不能根据向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，得出Ksp的大小关系，故B错误；

C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误；

D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：

，所以

结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。

7答案及解析：

答案：

B

解析：

由图像可知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶解，即曲线1代表甲胺，曲线2代表四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]。

A.根据分析可知，曲线2代表四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，曲线1代表的是甲胺，故A错误；

C. c点加入20mL盐酸，甲胺与盐酸恰好完全反应生成CH3NH3C1，CH3NH3+水解，促进了水的电离，则c点水解程度最大，故C错误；

C. c点二者恰好反应生成CH3NH3C1，根据质子守恒可知：

c（H+）=c（OH−）+c（CH3NH2⋅H2O），由于b点加入的HCl较少，则c（H+）

B. PKb=−lgKb=3.38，则Kb=10−3.38，则CH3NH3C1水解常数Kh=KwKb=10−1410−3.38=10−10.62≈2.1×10−11，其数量级为10−11，故B正确；

故选：

B。

8答案及解析：

答案：

（1）H+；28

（2）①浓硫酸具有脱水性，在加热过程中，使部分乙醇炭化，生成微小的碳粒

②C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O

③b→c→d→e→b→c→f；除去SO2气体

（3）①乙烯和Br2发生（加成）反应，Br2被消耗

②烧杯中的水倒吸入烧瓶中

③烧瓶中气体分子数减少，气压下降

④乙烯和Br2发生反应生成难溶于水且密度比水大的无色油状液体1，2-二溴乙烷

解析：

（1）依据电荷守恒和原子守恒配平，得该反应的离子方程式为

，则A是H+，a=36，B是H2O，b=28。

（2）①浓硫酸具有脱水性，在加热过程中，使部分乙醇炭化，生成微小的炭粒，从而使溶液变黑。

②生成的炭粒和浓硫酸反应生成SO2和CO2:

C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O。

③发生装置中产生的气体有C2H4、H2O（g）、SO2和CO2，先将气体（b进c出）通过装有品红溶液的洗气瓶，通过品红溶液红色变浅或褪色，证明含有SO2气体，再将气体通过装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶（d进e出），除去SO2气体，确保实验的精准性，接着将气体通过装有品红溶液的洗气瓶（b进c出），确保SO2气体已经被除尽，避免干扰CO2气体的检验，最后将气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶（f进g出），通过澄清石灰水变浑浊，证明含有CO2气体。

（3）装置甲中的NaOH溶液用于除掉SO2、CO2、CH3CH2OH气体，而Ba（OH）2溶液用于确认气体是否被除尽。

加入液溴后，在烧瓶中Br2和乙烯发生加成反应，生成难溶于水的无色油状液体1，2-二溴乙烷，同时导致烧瓶内气体分子数减少，气压下降，打开止水夹后，烧杯中的水倒吸入。

9答案及解析：

答案：

1.SO2；2：

1

2.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；空气或氧气

3.3.7≤pH<4.8

4.4CuSO4+N2H4+8KOH

2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；过滤；防止Cu2O被空气中氧气氧化

5.2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

解析：

1.金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；Cu2S与O2反应时，氧化剂为O2，还原剂为Cu2S，根据得失电子守恒和原子守恒，二者的物质的量之比为2:

1，

故答案为：

SO2；2：

1；

2.酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为H2O，方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；酸性条件下O2也可以将Fe2+氧化为Fe3+，而氧气或空气价格远低于H2O2，所以用氧气替代双氧水，可以有效降低生产成本，

故答案为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；空气或氧气；

3.调整pH的目的是使铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去而铜离子不能形成沉淀，故pH调控范围是3.7≤pH<4.8，

故答案为：

3.7≤pH<4.8；

4.N2H4将Cu2+还原为Cu2O，自身被氧化为N2，化学方程式为；4CuSO4+N2H4+8KOH

2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；由于Cu2O不溶于水，故操作X为过滤、洗涤、烘干；因Cu2O有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程中要隔绝空气，

故答案为：

4CuSO4+N2H4+8KOH

2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；过滤；防止Cu2O被空气中氧气氧化；

5.因Cu2O是在阳极上生成的，故阳极材料是铜，铜失去电子转化为Cu2O，相应的电极反应式为：

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；

故答案为：

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

10答案及解析：

答案：

1.-1265kJ/mol

2.1；60%；

；AD；催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低

3.

；迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

解析：

1.盖斯定律：

Ⅰ-Ⅱ得2N2（g）+2O2

4NO（g）△H=△H1-△H2=-905-△H2KJ/mol；

△H=反应物总键能-生成物总键能=2×942+2×496-4×629=360KJ/mol；

所以：

△H2=△H1-△H==-905-360=-1265kJ/mol；

答案：

-1265kJ/mol

2.①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；

答案：

Ⅰ

②520℃时，         4NH3（g）+5O2

4NO（g）+6H2O（g）

变化（mol）：

0.2        0.25     0.2          0.3

                 4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）

变化（mol）：

0.4        0.3          0.2         0.6

NH3的转化率为

×100%=60%

答案:

60%

③在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：

                  4NH3（g）+5O2

4NO（g）+6H2O（g）

变化（mol）：

0.2        0.25     0.2          0.3

                 4NH3（g）+3O2（g）

=2N2（g）+6H2O（g）

变化（mol）：

0.4        0.3          0.2         0.6

故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K=

答案：

④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；

B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；

C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；

D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；

答案：

AD

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；

答案：

催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低

3.①8NH3+6NO2=7N2+12H2O生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为

mol；

答案：

②反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；

答案：

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

11答案及解析：

答案：

1.

<正四面体形2.

3.

硼酸分子间以氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子间形成氢键，增大了溶解度4.1:

8

解析：

1.基态Co原子核外有27个电子，价电子排布式为

；Co原子失去3个电子后的外围电子排布是

，Fe原子失去3个电子后的外围电子排布是

，原子轨道处于半满时结构稳定，所以Ⅰ4（Co）＜I4（Fe）；

中P原子的杂化轨道数=

，配位原子数为4，无孤电子对，所以

为正四面体形；

2.①根据B2H6分子结构图，B原子形成了4个杂化轨道，所以B原子的杂化方式为

；②氨硼烷中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，结构式为

；原子数相同、价电子数相等的微