高一化学下册各知识点强化训练题带答案和解释.docx
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高一化学下册各知识点强化训练题带答案和解释
1．（2011年浙江杭州高一检测）“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。
下列有关氨的说法不正确的是（ ）
A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在
B．固态氨中，分子之间存在氢键
C．固态氨属于分子晶体
D．可推测“氨星”温度很低
解析：
选A。
题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”，氨气呈固态，可推测“氨星”温度很低，D说法正确。
另外，氨气的凝固点比水低多了，所以不可能有大量液态水存在，A说法错误。
氨分子在聚集状态时，形成分子晶体，分子间存在氢键，所以B、C说法正确。
2．下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物的是（ ）
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
解析：
选B。
HD为单质，SiO2为原子晶体，Na2S为离子晶体。
只有B组中化合物在聚集状态时，都为分子晶体。
3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：
选C。
解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
A项NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中也含有共价键。
4．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
解析：
选C。
由各种晶体的结构特点解答。
食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时，克服的是分子间作用力；钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。
5．
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
三种晶体熔点由高到低的顺序是________。
（2）下列六种晶体：
①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，
⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________（填序号）。
（3）A、B、C、D四种晶体的性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型。
A：
____________；B：
____________；
C：
____________；D：
____________。
解析：
（1）氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。
由于原子晶体是原子间以共价键结合成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。
（2）先把六种晶体分类。
原子晶体：
④⑥；离子晶体：
②；金属晶体：
③；分子晶体：
①⑤。
由于碳的原子半径小于硅的原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。
CO2和CS2同属分子晶体，CS2的熔点高于CO2。
Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。
答案：
（1）离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅>氯酸钾>碘
（2）①⑤③②④⑥
（3）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
一、单项选择题
1．下列化学式表示物质分子的是（ ）
A．Na2SO4 B．SiO2
C．H2SO4 D．Al
解析：
选C。
在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。
2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
A．两种元素组成的分子中一定只有一种共价键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：
选D。
A项，如H2O2含有两种共价键，故错；B项，共价化合物为原子晶体中的SiO2，其熔点就很高，故错；C项，如NH4Cl，它属于离子化合物，故错。
D项，任何一种化合物，必须满足电荷守恒，所以有阴离子，肯定含阳离子。
3．（2011年高考四川卷）下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
解析：
选A。
稀有气体分子间没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。
4．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析：
选A。
运用离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的差异分析。
在原子晶体中，构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中，构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中，构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中，构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。
故选项B错误。
晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。
晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点（3140℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷（常温下是固态，分子晶体）等低。
所以选项C、D不正确。
5．（2011年宿迁高一质检）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成的晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。
下列说法错误的是（ ）
A．x＝3
B．N的化合价为＋3
C．阴离子B的电子式可能为
D．此反应是非氧化还原反应
解析：
选B。
NaNO3＋（x－1）/2Na2O===NaxNO4，由O守恒得，x＝3；每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6,1个NO3－4中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO3－4的电子总数为1×5＋4×6＋3＝32,32可以写成4×8，根据题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO3－4的电子式为，氮的化合价为＋5。
6．（2010年高考浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（ ）
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：
选D。
短周期元素中，X＋与M2－具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2－>W－，则W是Cl；Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。
A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。
B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。
C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。
D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂。
二、不定项选择题
7.美国《科学》杂志曾报道：
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键
解析：
选AC。
原子晶体一般具有很高的熔点、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料；在原子晶体中所有原子都通过共价键结合而形成空间立体网状结构，因此，每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键。
8．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（ ）
A．石英 B．干冰
C．食盐 D．烧碱
解析：
选BD。
选项A中的石英（SiO2）属原子晶体，原子晶体的各微粒间的相互作用只有共价键。
选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。
故选项A、C不是本题答案。
干冰成分为CO2，是共价化合物，分子内含有共价键，分子间存在着分子间作用力。
烧碱是离子化合物，构成的是离子晶体，OH－中有共价键。
9．（2011年保定高一调研）下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
D．晶体熔点：
金刚石>食盐>冰>干冰
解析：
选D。
一般来讲，不同类型晶体的熔、沸点高低规律是：
原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（少数金属除外）＞分子晶体。
离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键（如强碱、Na2O2等）；卤族元素形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔、沸点最高；NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2。
10．（2011年江阴高一检测）根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 710 180 68 2300
沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500
A.SiCl4是分子晶体
B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．NaCl的键的强度比MgCl2小
解析：
选D。
由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明Na与Cl形成的离子键比Mg与Cl形成的离子键强度大。
三、非选择题
11．在金刚石、汞、镁、氯化钾、二氧化硅、二氧化碳、晶体碘、溴化钠中，属于金属晶体的是____________，属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是____________________________________________________________________。
解析：
本题考查的是四种晶体的区别，要从构成晶体的微粒的性质、键的性质综合考虑，由离子键结合而成的物质
固态时一定是离子晶体；如果存在的质点是原子则固态时是原子晶体，如果存在的质点是分子则固态时是分子晶体，如果是金属单质则固态时是金属晶体。
答案：
汞、镁 氯化镁、溴化钠 二氯化碳、晶体碘 金刚石、二氧化硅
12．按下列要求选择适当物质的符号填空：
A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D．KNO3 E．干冰 F．单质碘晶体
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是________（填字母代号）。
解析：
（1）晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。
金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。
再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。
（2）NH4Cl是NH＋4和Cl－以离子键结合的离子晶体，在NH＋4中N与H之间是共价键，同理在NO－3中，N与O之间也是共价键，K＋和NO－3之间是离子键。
答案：
（1）EF B B E
（2）CD
13．已知BBr3的熔点是－46°C，KBr的熔点是734°C，试估计它们各属于哪一类晶体。
解析：
本题考查了晶体类型的判断。
BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46°C，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的分子晶体。
KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。
答案：
BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。
14．已知氯化铝的熔点190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g•L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为________，是________晶体。
（3）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
你设计的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。
M氯化铝＝11.92g•L－1×22.4L•mol－1＝267g•mol－1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。
共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电。
答案：
（1）共价化合物
（2）Al2Cl6 分子 （3）在其熔融状态下试验是否导电，若不导电，则为共价化合物
1．2010年的地沟油事件让人触目惊心，虽然地沟油中主要成分为油脂，但是其中含有有毒物质，所以严重危害人体健康。
关于油脂下列说法不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：
选D。
从油脂的定义、结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，A、C正确。
油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，B正确。
有些油脂的结构中烃基是不饱和的，含有双键，可以使溴水褪色，例如油酸甘油酯可与Br2加成，可使Br2的四氯化碳溶液褪色，D错。
2．下列“油”中属于酯类的是（ ）
①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油
⑤重油 ⑥硝化甘油
A．①③⑥ B．②④⑤
C．①③④ D．③⑤⑥
解析：
选A。
豆油、牛油属于油脂，硝化甘油是甘油和硝酸酯化后的产物。
3．某天然油脂10.0g，需1.8gNaOH才能完全水解；又知1000.0g该油脂硬化加氢时需氢气12.0g，则1mol该油脂中平均含碳碳双键（ ）
A．3mol B．4mol
C．5mol D．6mol
解析：
选B。
油脂与NaOH溶液反应的物质的量之比为1∶3，则n（油脂）＝13n（NaOH）＝13×1.8g40g•mol－1＝0.015mol，则油脂的平均摩尔质量M（油脂）＝10.0g0.015mol＝666.7g•mol－1，又n（H2）＝12.0g2g•mol－1＝6mol，
所以n（油脂）∶n（H2）＝1000.0g666.7g•mol－1∶6mol＝1∶4，即1mol油脂平均可与4molH2加成。
4．（2011年浙江杭州高一调研）已知物质A在常温下为液态，物质D是肥皂的主要成分，它们可以发生下列变化。
下列说法正确的是（双选）（ ）
A．物质A与氢气在一定条件下充分反应，可由液态变为固态
B．反应①和反应②都可称为皂化反应
C．反应③与反应①的条件相同
D．物质B在一定条件下可发生氧化反应和取代反应
解析：
选AD。
由题意知，物质D是肥皂的主要成分，物质A为油脂，则反应②为皂化反应；物质A与氢气在一定条件下充分反应，可由液态变为固态；反应③的条件应该为浓硫酸、加热；物质B为甘油，在一定条件下可发生氧化还原反应。
5．油脂A的通式为 （烃基R中不含有叁键）。
0.1molA与溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应，0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol。
（1）油脂A的结构简式为_____________________________________________________。
（2）写出油脂A氢化的化学反应方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
n（Br2）＝96g160g/mol＝0.6mol，故1分子A中含有0.6mol0.1mol＝6个双键，则每个高级脂肪酸的烃基部分有63＝2个双键，因此设R为CnH2n－3，则有0.1×（3n＋6）＋0.1×6n－42＝10.6，解得n＝17，所以A的结构简式为。
一、单项选择题
1．下列所示使酯水解程度最大的条件是（ ）
A．水中 B．稀硫酸中
C．NaOH溶液中 D．浓硫酸中
答案：
C
2．某有机物的结构简式如图所示，其在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，图中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（ ）
A．①④ B．③⑤
C．②⑥ D．②⑤
解析：
选B。
酯化反应中有机羧酸脱去羟基（—OH），与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。
酯水解时，同样在α键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是③⑤。
3．由—CH3、—OH、—COOH、—C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（ ）
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：
选A。
题中存在两个“陷阱”：
一是—OH、—COOH组合得到的是碳酸，属于无机物，这是一个“陷阱”。
在两两组合的有机物的水溶液中呈酸性的有三种，但能使石蕊试剂变红色的只有两种，—OH、—C6H5组合得到的苯酚的水溶液虽然呈酸性，但酸性比较弱，不能使紫色石蕊试剂变红，这是第二个“陷阱”。
4．（2011年镇江高一调研）植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是（ ）
A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏
B．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离
C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解下来，然后再蒸发
D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来
解析：
选B。
利用相似相溶原理，油脂易溶于有机溶剂，然后利用沸点不同进行蒸馏分离。
5．油脂水解后的一种共同产物是（ ）
A．硬脂酸 B．甘油
C．软脂酸 D．油酸
解析：
选B。
油脂在酸性条件下的水解产物是高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解产物是高级脂肪酸盐和甘油。
6．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝
B．反应液使蓝色石蕊试纸变红
C．反应后静置，反应液分为两层
D．反应后静置，反应液不分层
解析：
选D。
由于油脂难溶于水，高级脂肪酸钠和甘油都是易溶于水的物质，若反应基本完成，静置后不分层。
虽然高级脂肪酸钠溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝色，但由于油脂皂化是在碱性条件下进行的，用红色石蕊试纸无法确定皂化反应是否基本完成。
二、不定项选择题
7．关于硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯的说法不正确的是（ ）
A．两者都能发生水解反应
B．两者都属于酯类化合物
C．两者都可以与氢气发生加成反应
D．两者水解产物中都有丙三醇
解析：
选C。
两者都属于油脂类化合物，属于酯类，都能发生水解反应，产物都有丙三醇。
前者不含碳碳双键，不能与H2发生加成反应。
8．下列有关油脂的叙述中，错误的是（ ）
A．油脂分子结构中三个烃基一定相同
B．可以用纯碱溶液去除油污
C．可以用纯碱区别植物油和柴油
D．工业上可用油脂制造高级脂肪酸
解析：
选A。
判断 个性分析 综合点评
A项
错误 油脂分子中烃基可以相同也可以不同 常见高级脂肪酸：
亚油酸
（C17H31COOH）中含有碳碳双键；硬脂酸
（C17H35COOH）中不含有碳碳双键；软脂酸
（C15H31COOH）
中不含有碳碳双键
B项
正确 纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下易发生水解生成溶于水的物质
C项
正确 柴油属于烃，和碱性物质不反应
D项
正确 油脂在适当条件下水解生成高级脂肪酸
综上所述，只有A项符合题意。
9．（2011年徐州高一检测）我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人体健康。
食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。
下列说法正确的是（ ）
A．食用油和石蜡油属于混合物
B．食用油属于酯类，石蜡油都属于烃类
C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物
D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物
解析：
选AB。
食用油为油脂，即高级脂肪酸甘油酯，所以食用油属于酯类，属于有机物，但不是高分子化合物，食用油为混合物；石蜡油是从石油中分离出的一种馏分，为烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物。
10．（2011年常州高一质检）有关肥皂的叙述正确的是（ ）
A．利用油脂在酸性条件下水解而制得
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
C．使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析
D．肥皂制成后能溶于水形成胶体
解析：
选CD。
肥皂是利用油脂在碱性条件下水解制得；主要成分是高级脂肪酸钠。
三、非选择题
11．是一种酯。
参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。
这些物质每两个分子一组再进行酯化反应，最多可生成________种酯。
在新生成的酯中，相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。
水解生成的新物质中
（1）的相对分子质量最大。
（1）与
（1）生成链状酯分子时脱去1个水分子，
（1）与
（1）生成环状酯分子时脱去2个水分子。
12．请回答下列涉及的几个有关油脂的问题。
（1）下列说法正确的是________（填字母）。
A．碳原子数目相同的油和脂肪是同分异构体
B．碳原子数目相同的油和脂肪是同一种物质
C．碳原子数目不相同的油和脂肪是同系物
D．油和脂肪都属于酯类物质
（2）某油脂常温呈液态，其中一种成分的结构简式为
①该油脂能否使溴水褪色？
答：
________。
②写出该油脂在NaOH热溶液中水解的几种产物：
______________、______________、______________、________________。
解析：
（1）碳原子数目相同的油和脂肪其烃基
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