超级牛B解析.docx
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超级牛B解析
高一化学方程式
一、碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快 ，方程式：
；
该产物 （“不”或“很”）稳定。
钠在空气中燃烧时，发出 色的火焰；同时生成 色的固体，方程式：
。
锂燃烧方程式：
；钾燃烧方程式：
。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时 （“平静”或“剧烈”或“爆炸”），方程式：
。
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成 色，方程式：
；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上 。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，
①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
；这两个反应都是 （“放”或“吸”）热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为 mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为 mol。
5.纯碱的化学式是 ，它不带结晶水，又俗名 。
碳酸钠晶体化学式是 ，在空气中不稳定，容易 ，最后的产物是粉末状，叫 。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是 。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：
； ；其中，以 与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以 为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是 ，其加热时发生分解，方程式是：
。
在这个分解反应中，每 gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，下列几个分解反应也是一分为三：
（1）高锰酸钾分解：
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是 ；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
。
9.从NaOH溶液得到纯净的NaHCO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为 ；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。
两个方程式分别为：
； 。
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为 。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
； 。
两溶液中只有 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：
。
二、卤素：
12.氟气是 色；氯气是 色；液溴是 色；固态碘是 色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水 ；苯也是无色液体，密度比水 。
液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是：
。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成 色 烟；加少量水，溶液 色，方程式：
。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：
。
高压干燥的大量氯气用 保存，因为 。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 也可以在 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是 色，方程式：
。
16.实验室制取氯气的方程式：
；氯气在水中的溶解度（常温常压）是 ；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：
；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：
。
所以，久置的氯水其实就是 。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 含有的离子有下列三种 ，另外还有OH－。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有 的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
、 。
19.多余氯气常用 溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
；所以，漂白粉的主要成份是 ，有效成分是 ；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：
。
20.制取的氯气中常含有 杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有 和 的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式：
。
22.氟气与氢气 （反应条件和现象）；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
。
23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为 ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 。
（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 ；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈 色。
（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是 。
可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是 ＞ 。
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：
；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，例如 可作为照相胶卷的底片涂层； 常用来人工除雨。
溴化银见光分解的方程式：
。
三、元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；AI（OH）3是 ，也不溶于水。
（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
。
（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：
。
从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的 ，反应的离子方程式：
。
AI（OH）3不溶于 。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象 ；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是 。
所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
、 。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 ；其酸酐是 。
四、硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号：
；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是 。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为 。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为 。
硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 。
31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：
；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：
；产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：
。
33.氧气无色无味，臭氧 色 味。
液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是 色。
氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：
。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生 反应生成了少量臭氧。
在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。
人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。
但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为 。
臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。
过氧化氢的电子式：
。
它是无色 液体。
它的水溶液俗称双氧水，呈 性。
它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。
把双氧水滴入亚硫酸溶液中：
，此中过氧化氢表现强氧化性。
在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
。
35.硫化氢是无色气体，剧毒。
它的还原性很强，比碘化氢还强。
在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。
例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：
；硫化氢的水溶液也可以空气氧化成硫沉淀：
。
硫化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为 。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为（写方程式） ；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。
它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。
它的漂白原理是
。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
；SO2水溶液还原性更强，在此中滴入碘水可生成硫酸：
；SO2还原性较强， （能或不能）使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
。
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？
。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：
。
37.
（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；
（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。
（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式 ，（此中浓硫酸表现出 性）。
继续加热，溶液透明，出现 色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是 ，在此试管中加入少量水后溶液呈 色，方程式：
，（此中硫酸表现出 性）。
上面两个方程式的总方程式为 。
38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的 性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。
写出形成海绵状的有关方程式：
。
39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸 性。
确认SO42－存在的实验现象是 。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为 ；氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
；SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
；SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
。
工业上以SiO2制取硅的方程式：
。
Si单质可以与氟气反应：
；加热时硅可以燃烧：
。
高一化学方程式答案
五、碱金属：
41.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O2=2Na2O；
该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：
2Na+O2
Na2O2。
锂燃烧方程式：
4Li+O2
2Li2O；钾燃烧方程式：
K+O2
KO2。
42.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
43.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
44.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，
①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
45.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
46.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
47.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，下列几个分解反应也是一分为三：
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
48.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
49.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。
两个方程式分别为：
NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
50.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
51.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
六、卤素：
52.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。
液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
53.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
54.铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu＋Cl2
CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
55.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H2＋Cl2
2HCl。
56.实验室制取氯气的方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：
2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：
Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：
2HClO
2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
57.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
58.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
59.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。
60.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
61.指纹实验有二个方案。
（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl
2Ag＋Cl2↑。
62.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
H2＋I2
2HI。
63.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；
（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。
可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
64.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：
白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。
溴化银见光分解的方程式：
2AgBr
2Ag+Br2。
七、元素周期律
65.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；AI（OH）3是两性氢氧化物，也不溶于水。
（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓；AI3+＋3OH－＝AI（OH）3↓。
（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：
AI（OH）3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。
从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
66.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3·H2O＝AI（OH）3↓＋3NH4＋；AI（OH）3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
67.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
68.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
69.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
八、硫和硫的化合物
70.氧族元素的元素符号：
O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。
硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
71.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：
Fe+S
FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：
2Cu＋S
Cu2S；产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
72.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：
H2＋S
H2S。
73.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。
液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。
氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：
2O3＝3O2。
74.臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O
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