初三化学部分知识点整理.docx

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初三化学部分知识点整理

初三化学部分知识点整理

物质的性质：

物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等）

化学性质——物质在发生化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性等）

物质的变化：

物理变化——没有其它物质生成的变化

化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化

蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

探究步骤

对现象的观察和描述

点燃前

石蜡是白色固体，不溶于水，密度比水小

燃着时

烧杯内有水雾，澄清石灰水变浑浊

熄灭后

有白烟（为石蜡蒸气），点燃能燃烧

（1）火焰：

焰心、内焰、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物水：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

二氧化碳：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气能燃烧。

对人体吸入的空气和呼出气体的探究

二氧化碳吸入气<二氧化碳呼出气

氧气吸入气>氧气呼出气

水蒸气吸入气<水蒸气呼出气

化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

（一）常用仪器及使用方法

1、几种常用的仪器：

蒸发皿

长颈漏斗

试管烧杯集气瓶酒精灯量筒锥形瓶水槽铁架台玻璃棒导管

2、测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

（采用俯视时读数偏大，采用仰视时读数偏小。

）量筒不能用来加热，不能用作反应容器和配制溶液。

量筒量液体时应根据所量的液体量选择恰当的量筒。

3、称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

4、加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

5、夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

6、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

（二）化学实验基本操作

1、药品的取用

（1）药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

（2）药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

（3）固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽

块状及条状药品：

用镊子夹取

（4）液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

2、连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

3、物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

4、过滤

操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

5、蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

6、仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的固体（如碱、碱性氧化物、碳酸盐等）：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

空气的成分和组成

空气成分

氧气

氮气

二氧化碳

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体（选择红磷）

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；

氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气、红磷量不足、未完全冷却

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

氧气

（1）物理性质：

通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

（2）氧气的化学性质：

支持燃烧（具有助燃性）、氧化性

（3）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（4）氧气的制备：

工业制氧气——分离液态空气法（原理：

氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）

实验室制氧气原理：

①2H2O2

2H2O+O2↑

过氧化氢水氧气

②2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气

③2KClO3

2KCl+3O2↑

氯酸钾氯化钾氧气

（5）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

（1）固固加热型

（2）固液不加热型

如：

实验室用过氧化氢分解制取氧气

如：

实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气

固固加热型、固液不加热型

收集装置：

（1）排水法

（2）向上排空气法（3）向下排空气法

适用收集密度比空气小的气体

适用收集密度比空气大的气体

适用收集不易溶于水的气体

（4）

①左图用于排水法收集气体的方法是B进A出。

②左图用于排空气法收集气体的方法时：

收集密度比空气大的气体是A进B出；收集密度比空气小的气体是B进A出。

③左图用于医疗上给病人输氧时的方法是A连接氧气瓶B连接病人。

。

（6）气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条复燃②二氧化碳：

澄清的石灰水变浑浊

电解水的实验：

2H2O

2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

水的净化：

（1）水的净化效果由低到高的是：

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是：

蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水：

鉴别方法：

用肥皂水硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）　化合物：

　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

　氧化物H2OCuOCO2

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　酸HClH2SO4HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱NaOHCa（OH）2KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐NaClCuSO4Na2CO3

（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）

（2）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数

（3）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

几种数字的含义：

Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位正电荷

3Fe2+表示3个亚铁离子3Fe3+表示3个铁离子

2H2O表示两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

3O表示3个氧原子

几种常见物质的名称和化学式：

碳：

C铁：

Fe氧气：

O2氦气：

He氧化铁：

Fe2O3

氯化钙：

CaCl2氢氧化钠：

NaOH硫酸锌：

ZnSO4碳酸钠：

Na2CO3硝酸铵：

NH4NO3

硫：

S锌：

Zn氢气：

H2氖气：

Ne氧化镁：

MgO氯酸钾：

KClO3高锰酸钾：

KMnO4

氯化铵：

NH4Cl氢氧化钙：

Ca（OH）2硫酸铜：

CuSO4铜：

Cu氮气：

N2氯气：

Cl2

氩气：

Ar硫酸：

H2SO4硝酸：

HNO3盐酸：

HCl二氧化碳：

CO2二氧化硫：

SO2

五氧化二磷：

P2O5磷：

P锰酸钾：

K2MnO4氧化亚铁：

FeO四氧化三铁：

Fe3O4碳酸：

H2CO3

硫酸铵：

（NH4）2SO4硫酸钠：

Na2SO4硫酸钡：

BaSO4硫酸铝：

Al2（SO4）3硫酸亚铁：

FeSO4氯化钾：

KCl氯化钠：

NaCl氯化钡：

BaCl2氯化镁：

MgCl2氯化锌：

ZnCl2水：

H2O

氯化铁：

FeCl3氯化亚铁：

FeCl2氯化铜：

CuCl2氯化银：

AgCl碳酸钙：

CaCO3

氢氧化钾：

KOH氢氧化钡：

Ba（OH）2氢氧化铝：

Al（OH）3氢氧化铁：

Fe（OH）3

氢氧化铜：

Cu（OH）2硝酸钾：

KNO3硝酸银：

AgNO3碳酸钾：

K2CO3碳酸钡：

BaCO3

化学式计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

气体的相对分子质量越大，其密度越小；气体的质量（相对分子质量）越大，其分子运动越慢。

空气的平均相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29其密度比空气大；气体的相对分子质量小于29其密度比空气小。

b、计算物质组成元素的质量比：

相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

某元素的质量分数=

×100%

d、计算物质中某元素的质量

化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化）

2、化学反应前后：

（1）一定不变宏观：

反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性。

单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2

CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2

2CO

3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）选用过氧化氢溶液制O2相同的发生装置

3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

（燃烧产物是水）

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

（燃烧产物是二氧化碳）

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

（燃烧产物是水和二氧化碳）

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO中混有CO2：

通入石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

或通入氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2中混有CO：

通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO中混有CaCO3：

只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

使用化石燃料对环境的影响：

①导致温室效应；②燃料不充分燃烧产生CO；③煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）；④未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒排放到空气中。

针对使用化石燃料对环境的影响，应采用的措施：

①植树造林；②使燃料充分燃烧（如：

改进汽车发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧；将燃料加工成粉末状；将煤加工成蜂窝状；燃料燃烧时不断鼓入空气等）；③减少化石燃料的使用，开发新能源。

金属材料包括纯金属和合金

金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

①2Mg+O2

2MgO②3Fe+2O2

Fe3O4③4Al+3O2===2Al2O3

2、金属+酸（由氢元素和酸根组成）→盐+H2↑（属置换反应）

反应条件：

①酸不包括浓硫酸和硝酸；②金属应位于金属活动性顺序表中氢的前面

注意：

①在金属活动性顺序表中越前面的金属越容易与酸反应，并且反应速度越快、越剧烈。

②常见的酸根有：

Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、ClO3－、MnO4－、MnO42－

3、金属+盐（由金属元素和酸根组成）→另一金属+另一盐（属置换反应）

反应条件：

①反应物的盐应能溶于水；②反应物的金属应比盐中的金属活动性强

注意：

金属与盐反应时，金属与盐中的金属活动性差距越大越容易反应，并且活动性差距大的先反应完，再活动性差距小的反应。

常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外）

铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O）

（2）防止铁制品生锈的措施：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

铁的冶炼：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

溶液的基本特征：

均一、稳定的混合物

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

溶解时热量变化

温度降低：

如NH4NO3溶解

温度升高：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

温度没有明显变化：

如NaCl

影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

溶质的质量分数计算

公式：

溶质质量分数=×100%

酸的化学性质（相似的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色

注：

复分解条件发生的条件——生成物中有沉淀或有气体或有水

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）酸+碱→盐+水

（5）酸+盐→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

Ba（NO3）2及HNO3

CO32-

HCl及石灰水

碱的化学性质（相似的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）与酸碱指示剂的反应：

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色

（2）碱+非金属氧化物→盐+水

（3）碱+酸→盐+水

（4）碱+盐→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

中和反应：

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

（2）处理工厂的废水。

（3）用于医药。

溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７14

酸性增强中性碱性增强

酸性碱性

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

盐的化学性质：

1、盐（可溶）+金属1→金属2+盐（金属1比金属2活泼，盐可溶，K、Ca、Na除外）

2、盐+酸→盐+酸（满足复分解反应的条件）

3、盐+碱→盐+碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐+盐→两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）

说明：

复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②复分解反应中常见的沉淀：

AgCl↓、BaSO4↓、Cu（OH）2↓、Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓、BaCO3↓、CaCO3↓

③复分解反应生成气体：

H+与CO32－结合生成CO2；NH4+与OH－结合生成NH3；

④复分解反应生成水：

H+与OH－；H+与O2－结合生成水。

部分酸、碱、盐的溶解性：

（1）常见的酸都可溶；

（2）常见的碱除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O可溶，Ca（OH）2微溶，其余都不溶；

（3）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

（