C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB
第二部分（非选择题共58分）
15.（11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。
实验序号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
无明显变化。
用激光笔照射，没有出现光亮的通路。
实验2
向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是。
②实验2中形成的分散系属于。
③用离子方程式表示实验2中发生的反应。
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
16.
催化剂
（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。
B
A
能
量
4NO（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+5O2（g）
反应过程
D
C
（4）已知2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）ΔH
①计算反应的ΔH=。
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。
请用化学方程式表
示白烟产生的原因。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）:
n（O2）的最佳比例为。
17.（8分）将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：
装置Ⅱ
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为。
（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是。
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n%（填“>”或“<”）。
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），
请说明理由。
18.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：
向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：
白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是。
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作
实验现象
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2
探究2：
在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验操作
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。
图2：
分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。
19.（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
1，2—加成
+Cl2
ⅱ
1，4—加成
ⅲ
（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）。
a．b．c．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。
E中含氧官能团的名称为。
（3）E由B经①、②、③合成。
a.①的反应试剂和条件是。
b.②、③的反应类型依次是、。
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol。
（5）M的结构简式为。
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为。
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。
a.含有酚羟基b.既能水解又能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰
丰台区2015~2016学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
A
B
A
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
C
C
B
C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。
15．（11分）
（1）①CO32-+H2O
HCO3-+OH-
②HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，HCO3-
H++CO32-，水解程度大于电离程度（2分）
③NaHCO3
（2）①HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）·c（CO32-）②胶体
③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O
（3）CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）
16.（10分）
（1）水，吸收尾气
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）A
（4）①+113kJ/mol
②2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）
（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分）
②1:
2
17.
（8分）
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）Cl2Ⅱ（3）＜
（4）A正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）
18.（14分）
（1）BaSO4
（2）①液面上方略显浅棕色
②3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（2分）
③0.1BaCl2试管内有白色沉淀产生
（3）SO2+H2O
H2SO3H2SO3
HSO3-+H+（2分）
（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）
（5）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用
在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。
（2分）
19.（15分）
（1）1,3-丁二烯b
（2）醛基
（3）a.NaOH/H2O,△
b.加成反应氧化反应
（4）3
（5）（2分）
（6）
①（2分）
②（2分）
（7）或者（2分）
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