新课标三年高考化学试题分类解析9 doc.docx
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新课标三年高考化学试题分类解析9doc
新课标三年高考化学试题分类解析——金属及其化合物
．（07年宁夏理综·12）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：
7B．7：
1C．7：
8D．8：
7
答案：
B
解析：
根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m
1mol56g
x56xg·mol－1
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m
1mol8g
y8yg·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以
。
．（07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
答案：
C
解析：
此题考查化学实验基本操作规范性。
A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
．（07年广东化学·12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
答案：
BD
解析：
铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3（OH）2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A可能发生原电池反应而被腐蚀。
．（07年广东文基·65）下列说法正确的是
A．我国流通的硬币材质是金属单质
B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
答案：
C
解析：
有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。
因此正确选项为C。
．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
答案：
A
解析：
钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：
Fe－2e－Fe2＋，正极反应为：
2H2O＋O2＋4e－4OH－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。
．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
答案：
D
解析：
铝与盐酸反应的实质是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。
．（07年广东理基·28）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
答案：
C
解析：
铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。
．（07年广东理基·29）下列说法正确的是
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
答案：
D
解析：
有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。
因此正确选项为D。
．（2007海南·07）下列实验现象的描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
答案：
A
考点：
本题考查了化学反应实验现象的描述。
解析：
氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。
．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水
答案：
A
考点：
本题考查了盐的水解规律。
解析：
氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。
相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，而其他溶液均显碱性。
所以选A。
．（2007海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
答案：
D
考点：
本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。
解析：
本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
答案：
A
解析：
m（Al）：
m（NaOH）=27：
40；
m（Al（OH）3）：
m（NaOH）=75：
40；
m（AlCl3）：
m（NaOH）=33.375：
40；
m（Al2O3）：
m（NaOH）=51：
40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。
故选A。
．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是AC
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
答案：
AC
解析：
银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。
当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。
与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。
．（08年广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
答案：
B
解析：
A．钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；
B．具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；
C．CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原
子晶体，高熔沸点；
D．C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。
．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
答案：
A
解析：
本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。
铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，里面含有C元素，B是错项。
C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。
金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀,因此D为错项。
．（08年江苏化学·13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是B
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
答案：
B
解析：
Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。
．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
答案：
B
解析：
S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
．（09年广东化学·10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
答案：
BC
解析：
合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。
．（09年广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
答案：
B
解析：
制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。
氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。
C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。
．（09年广东理基·23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
答案：
B
解析：
生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量是依次降低。
．（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
答案：
C
解析：
除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。
加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。
C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。
D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。
．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案：
A
解析：
反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。
钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。
钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。
．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
答案：
B
解析：
A项：
Al→AlCl3（2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或者2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑，AlCl3→Al（OH）3（AlCl3＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHCl），Al（OH）3→AlCl3（Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O），Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3（反应方程式为：
2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O3
4Al＋3O2）这两步，所以A项不选；
B项：
HNO3→NO（8HNO3＋3Cu=3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O），NO→NO2（2NO＋O2=2NO2），NO2→NO（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），NO2→HNO3（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），所以B项正确；
C项：
Si→SiO2（Si＋O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3），
D项：
CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必须经过两步（CH3CHO＋H2
CH3CH2OH和CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O）
【考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系
．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
答案：
D
解析：
A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2＋2H2O
Mg（OH）2＋Cl2↑＋H2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑。
【考点分析】
（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；
（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。
．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
答案：
B
解析：
金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。
【考点分析】化学实验基本操作。
．（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
答案：
D
解析：
A项生理盐水的浓度大概为0.1538mol.L-1所以A项错误。
B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C项错误。
【考点分析】金属及其化合物的综合应用
．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
答案：
A
解析：
除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方法：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
．（07年广东化学·23）（11分）
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
答案：
（11分）
（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。
取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
解析：
考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
相对其它题目而言，本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。
基本反应过程如下：
加过量NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。
本题与02年高考试题16题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下07年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而02年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。
．（07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负投反应。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
答案：
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）
正极反应：
Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：
Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
解析：
（1）Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是：
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
（2）由反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。
回忆并仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出此原电池的装置图，装置图见答案。
发生的电极反应为：
正极反应：
Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：
Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）。
（3）除杂时，要把杂质全部除去，又不能引入新的杂质。
根据题给信息可知：
Fe3+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是1.9～3.2，Fe2+的氢
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