西安中学届高三摸底考试化学试题含答案9.docx

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西安中学届高三摸底考试化学试题含答案9

西安中学2018届高三摸底考试

化学2017.9

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137

一、选择题（共21题，42分。

每题只有一项符合题目的要求。

）

1．关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是

A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA

B．4g2H2中所含的质子数为4NA

C．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

NaBr溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

CO2（CO）

CuO粉末

通过灼热的CuO粉末

SiO2（Al2O3）

NaOH溶液

过滤

6．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C．3Mg（NH2）2===Mg3N2+4NH3↑

D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5．6g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA

D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

8．下列有关实验的叙述正确的是

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同

B．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

C．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液

9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

10．同温同压下，xg的甲气体与yg的乙气体占有相同的体积，则

的值可以表示

A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数

之比

C．同温同压下甲与乙的物质的量之比

D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

12．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：

X＞Y＞Z

C．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

D．Z的原子序数比Y大9

13．下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO

===BaSO4↓＋H2O

B．用铜作电极电解硫酸溶液：

2H2O=2H2↑＋O2↑

C．向NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：

Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO

＋4Na＋＋2H2↑

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、MnO

、SO

B．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：

、Al3＋、NO

、Cl－

D．与铝反应生成氢气的溶液中：

、K＋、Cl－、SiO

15．已知反应：

10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：

B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为

mol

C．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

D．参加反应的水有

被氧化

16．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe2＋）:

n（Br－）＝2:

D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

17．2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是

A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数

C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS核素符号是

18．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

20．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

二、非选择题（共58分）

22．（15分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

阳离子

K＋

Ag＋

Mg2＋

Cu2＋

Al3＋

阴离子

Cl－

SiO

I－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________（请用离子方程式说明）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

23．（15分）Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为

dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为______________________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______________________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______________________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为___________________________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为

______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。

（保留小数点后一位）

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________（填字母）。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

24．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：

（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是：

（3）可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）。

（5）滴定时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗cmol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为。

（6）判断下列操作对配制NH4Fe（SO4）2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，将导致结果。

②若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果

25．（14分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元索