I>III
C.平衡常数：
II>ID.达平衡时氨气的体积分数：
I>II
（5）常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）__c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）。
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-。
写出负极的电极反应式____。
【答案】
（1）2△H1+△H2
（2）K=
；18%
（3）小；温度；随Y值的增大，ψ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，向逆反应方向进行，故Y为温度
（4）AB
（5）>
（6）2NH3一6e-+3O2-=N2+3H2O
【解析】
试题分析：
（1）
，
，根据盖斯定律，将①×2+②，得N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=2△H1+△H2，故答案为：
2△H1+△H2；
（2）根据方程式，合成氢的平衡常数表达式为K=
；
根据N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始（mol/L）130
反应x3x2x
平衡1-x3-3x2x
则
×100%=10%，解得x=
，则N2的转化率为
×100%=18%，故答案为：
18%；
（3）根据N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。
降低温度，平衡向正反应方向移动，ψ（NH3）逐渐增大，故Y轴如果表示温度，则X轴如果表示压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，ψ（NH3）逐渐增大，故a点的数值比b点小，故答案为：
小；温度；随Y值的增大，ψ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，向逆反应方向进行，故Y为温度；
（4）A、在恒温恒容时得到平衡，平衡时容器内气体的压强变小，若保持压强和温度不变，则平衡会向正反应方向移动，放出的热量增多，即QlⅢ，B正确；C、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故II=I，C错误；D、根据A的分析，平衡时氨气的体积分数：
I＜II，D错误；故选AB；
（5）根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），溶液呈中性时c（H+）=c（OH-），因此c（NH4+）=2c（SO42-），故答案为：
>；
（6）燃料电池中，通入空气的一极为正极，通入氨气的是负极，负极氨气失去电子，结合O2-生成氮气和水，电极反应式为2NH3一6e-+3O2-=N2+3H2O，故答案为：
2NH3一6e-+3O2-=N2+3H2O。
考点：
考查了合成氨工业、化学平衡的移动、盖斯定律、燃料电池等相关知识。
28.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。
a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为____，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
可推知气体Y中SO2的体积分数为____。
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是，其作用是____。
（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在_____（填序号）；
a．A之前b．A～B之间c．B-C之间d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是_____（填化学式），产生该气体的原因是____。
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为____（填序号）。
a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．CO2、SO2、H2
【答案】
（1）铁在冷的浓硫酸中钝化；
（2）①b；②SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；50%
（3）溶液颜色变浅；除去SO2并检验SO2是否已除尽
（4）b；2:
1
（5）H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
（6）ace
【解析】
试题分析：
（1）铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成了致密的氧化膜，因此放入硫酸铜溶液中，无明显变化，故答案为：
铁在冷的浓硫酸中钝化；
（2）①a．KSCN溶液可以用来检验Fe3+，与Fe2+无明显现象，a错误；b．铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+的溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，b正确；c．Fe2+与盐酸无明显现象，c错误；故选b；
②将SO2通入足量溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；加入足量BaC12溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2~BaSO4，设二氧化硫的体积为V，
SO2~BaSO4，
22.4L 233g
V 2.33g
V=0.224L=224mL，所以二氧化硫的体积分数=
×100%=50%，故答案为：
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；50%；
（3）二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故装置A中的现象是溶液颜色变浅，甚至褪色，其作用是除去SO2并检验SO2是否已除尽，故答案为：
溶液颜色变浅；除去SO2并检验SO2是否已除尽；
（4）根据装置图，B中碱石灰可以吸收二氧化碳，然后称重来判断CO2是否存在，但进入B之前，需要除去气体中的水蒸气，应在B之前添加干燥装置；生成二氧化碳的反应为2H2SO4+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸是氧化剂，碳是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1。
故答案为：
b；2:
1；
（5）若C中固体变红，表明Q具有还原性，D中固体变蓝，表明生成了水，则Q是H2；产生氢气的原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：
H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
（6）经测定其含氧量为50%；氢气中不含氧元素；通过计算，一氧化碳中氧元素的质量分数为57%，二氧化硫中氧元素的质量分数为50%．因此如果是一种物质就只能是二氧化硫；如果是两种物质，只能是由H2和CO组成；还可以由H2、CO和SO2三种物质组成，故选ace。
考点：
考查了浓硫酸的性质、合金与酸的反应、化学计算的相关知识。
36.【化学——选修2：
化学与技术】（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：
已知：
反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为____，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____，若灼烧时生成SO21.12×l06L（标准状况下），则转移电子____mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____。
（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____。
（填编号）。
①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸
【答案】
（1）NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；氮肥
（2）2CuS+3O2
2CuO+2SO2；3×105
（3）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（4）CuSO4·5H2O；CO2
（5）2:
1；①④⑤
【解析】
试题分析：
（1）反应I是侯德榜制碱法，反应的总化学方程式为NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气溶解度较大，因此反应I进行时应先通入氨气，NH4Cl是常用的氮肥，故答案为：
NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；氮肥；
（2）CuS灼烧时发生氧化还原反应，生成二氧化硫和氧化铜，反应的化学方程式为2CuS+3O2
2CuO+2SO2；SO2的物质的量为
=5000mol，则转移电子的物质的量为5000mol×
=30000mol，故答案为：
2CuS+3O2
2CuO+2SO2；3×105；
（3）Na2S2O5中S的化合价为+4价，与二氧化硫中硫的化合价相等，不发生氧化还原反应，结合题意，与稀硫酸反应生成放出SO2，其反应的离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，故答案为：
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
（4）根据（3）中反应可知，黑色固体为氧化铜，氧化铜用硫酸溶解后生成硫酸铜，蒸发结晶得到硫酸铜晶体，根据流程图，反应I中需要二氧化碳，后续反应中陆续生成二氧化碳，故可循环使用的物质是二氧化碳，故答案为：
CuSO4·5H2O；CO2；
（5）反应Ⅱ中包括碳酸钠和二氧化硫的反应Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3，根据反应方程式，为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体SO2与固体Na2CO3的物质的量之比约为2：
1；如果产品中含有碳酸钠，产品与酸反应放出二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都可使澄清石灰水变浑浊，，因此检验二氧化碳前需用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故需要用到的药品有①④⑤，故答案为：
2:
1；①④⑤。
考点：
考查了物质制备工艺流程、元素及其化合物的性质等相关知识。
37.【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。
A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是_____（填序号）。
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是____（填序号）。
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有_____（填化学式），EBC-的电子式为____。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。
试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。
②若B的该种单质中B-B键长为acm，则B的该种单质的密度为g.cm-3。
【答案】
（1）N>O>C
（2）平面正三角形；sp2
（3）②＞①＞④＞③
（4）ac
（5）CO2、CS2或N2O；
（6）3d54s1；6
（7）①2：
3:
1；②
【解析】
试题分析：
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。
A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b），则A最外层电子排布为1s1，A为H元素；B最外层电子排布为2s22p2，B为C元素；C元素对应单质是空气中含量最多的物质，C为N元素；D的最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层为6个电子，内层为2个电子，D为O元素；E与D同主族，且位于D的下一周期，E为S元素；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，F为Cl元素；基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子，则G原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr元素。
（1）同周期主族元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N的2p轨道处于半充满状态，属于较为稳定的状态，第一电离能大于O元素，故元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：
N>O>C；
（2）SO3分子中含有3个S-O键，没有孤对电子，采用sp2杂化方式，空间构型为平面三角形，故答案为：
平面正三角形；sp2；
（3）四种分子①CH4是正四面体结构，键角为109°28′；②SO3是平面正三角形结构，键角是120°；③H2O是折线型结构，键角为104.5°；④NH3是三角锥型结构，键角为107°18′；键角大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③，故答案为：
②＞①＞④＞③；
（4）NH3分子中存在孤对电子，可以与H+离子共用，结合成正四面体的NH4+离子，这个过程中微粒的空间构型发生了改变，a正确；N原子的杂化类型相同，均为sp3，b错误；H-N-H的键角有107°18′变成了109°28′，c正确；H+离子核外没有电子，故微粒的电子数相等，d错误，故答案为：
ac；
（5）SCN-的等电子体中属于分子的有CO2、CS2或N2O，SCN-的电子式为
，故答案为：
CO2、CS2或N2O；
；
（6）根据上述分析，Cr的价层电子排布式为3d54s1，化合物[Cr（NH3）6]Cl3中NH3是配位体，故中心离子的配位数为6，故答案为：
3d54s1；6；
（7）①在石墨中每个碳原子为3个环共用，1个正六边形含有的碳原子数为6×
=2，则每个碳原子可以
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