随州一中高二月考题化学.docx
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随州一中高二月考题化学
2013-2014学年度随州一中高二年级5月考卷
试卷副标题
考试范围：
选修4选修5；考试时间：
120分钟；命题人：
江长华，朱忠华
分数:
_________姓名：
___________班级：
__________
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共计25小题，第1-15题每小题只有一个正确选项，答对得2分。
第16--25题每小题有一到两个正确选项，答对得2分，漏选或错选不得分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式C2H6O
B．氨基的电子式
C．镁离子的结构示意图
D．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子
Cs
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液：
Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－
B．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：
H+、Al3+、SO42－、Cl－
C．0.1mol·L－1氨水溶液：
K+、Na+、NO3－、AlO2－
D．由水电离出的c（H+）=10－11mol·L－1的溶液：
Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
3．下列有关物质性质的应用正确的是
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的
Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
D．用稀硝酸除去试管内壁银：
3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O
7．下列有关说法正确的是
A．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，
的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大
8．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
W可能是Na2CO3
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
C
强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，
后溶液又变红
Y中一定含有SO42－和Fe3+
D
少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中
溴水褪色，溶液的pH仍约为a
Z与溴发生了取代反应
9．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是
A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性
D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
10．下列说法正确的是
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
D．维生素C（
）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
11．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）
W
X
Y
Z
A．原子半径大小：
W＞X
B．元素最高正价：
W＞Z
C．简单阴离子的还原性：
Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：
X＞Y
12．在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是
A．前10s内v（X）＝0.04mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K=4
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
13．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
14．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
15．分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）（）
A．2种B．4种C．6种D．8种
16．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
17．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为淀粉―→X―→Y
乙酸乙酯，下列说法错误的是（）
A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．Y可发生加成反应
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
18．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
下列有关说法正确的是
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
19．某有机物的结构简式为
，能与1mol该化合物反应的NaOH的物质的
量是（）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
20．有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
21．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
22．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
关于该过程的相关叙述正确的是
A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃
C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH
23．下列关于有机实验说法正确的是（）
A．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行两次过滤操作
B．实验室制乙烯时，为减弱浓硫酸对有机物的碳化作用，应用小火缓慢加热
C．在石油的分馏、制硝基苯、制乙烯的实验中，都要使温度计的水银液泡浸入反应液中，以控制实验温度
D．制备硝基苯，混合药品的顺序为：
向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
24．下列叙述正确的是（）
A.若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102
B.氨基酸、丙烯酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团
C.将
与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
D.用乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备
25．下列说法中，正确的是
A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛
B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应
C．
的单体之一可能是
D．维生素A的结构简式为:
它是一种易溶于水的醇
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第II卷（非选择题，第26--28为必做题。
每空2分。
第29,30题为选做题，每题10分。
）
请点击修改第II卷的文字说明
26．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:
1:
6，经测定Q的相对分子质量是128。
1molQ可与1molBr2加成，并能与1molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。
Q的分子式是。
（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：
。
27．大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：
K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：
。
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有
A．CaCl2溶液B．氨水C．Ca（OH）2悬浊液D．浓H2SO4
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。
若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是。
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是。
（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。
锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li1－xMnO4＋LixC
LiMnO4＋C
下列有关说法正确的是
A．充电时电池内部Li＋向正极移动
B．放电过程中，电能转化为化学能
C．放电时电池的正极反应式为：
Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
28．下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸（
）的流程图。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D中官能团的名称是。
（2）C中所有碳原子（填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为，。
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→F：
；
G→H：
。
（4）上述转换中属于加成反应的是（填序号）。
（5）设计实验证明物质B含有氯元素。
29．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。
请回答以下问题：
（1）①～⑥中属于取代反应的有。
（2）C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为；写出E的结构简式：
。
（3）写出B与新Cu（OH）2反应的化学方程式：
。
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为。
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：
、。
30．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。
其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：
先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：
Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为。
（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为。
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：
，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学
环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为；
B的结构简式为
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