b化学与可持续性发展单元检测.docx
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b化学与可持续性发展单元检测
必修2第四章化学与可持续性发展同步测试
训练题一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．
铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝具有（）性质
A．两性B．导电性好
C．熔点低D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
答案：
D
解析：
Al还原性较强，可以将金属活动性顺序中排在其后的金属从其氧化物中置换出来，同时放出大量的热.
2
下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬.可用铝热法制备的有（）
A．①②④B．①②③⑤C．④③④⑤D．①②③④⑤
答案：
C.
解析：
可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，故镁一定不可以，利用排除法可以选择C.
3．
在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（）
A．Na、Ba、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe
答案：
A.
解析：
不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼，本身具有强还原性的金属.
4．
下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③B．①③C．①②③D．②③④
答案：
D.
解析：
钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来.电解冶炼铝所用的原料为氧化铝.炼铁高炉中所发生的反应CO2+C2CO属于吸热反应.
5．
下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）
A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池
答案：
B
解析：
含磷洗衣粉可造成水体富营养化；氟利昂可造成臭氧层破坏；含汞电池会造成水污染和土壤污染.
6．
单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）
A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
答案：
D
解析：
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，C12+2NaBr＝2NaCl+Br2，Mg+2NaHSO4＝MgSO4+Na2SO4+H2↑，故A、B、C均正确.
7．
在相同条件下，对环境污染最小的燃料是（）
A．液化气B．煤油C．煤饼D．木柴
答案：
A
解析：
液化气的成分是碳数较少的烃，燃烧较充分，产物为CO2和H2O.
8．
下列商品不能称为“绿色商品”的是（）
A．无铅汽油B．无磷洗衣粉C．无氟冰箱D．无碘食盐
答案：
D
解析：
食盐必须添加碘，否则长期食用会得“大脖子”病.
二、非选择题（本题包括4个小题）
9．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
____________________________.
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：
_________.
（3）控制城市空气污染源的方法可以有___________（多选算错）.
A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
答案：
（1）2CO+2NO=2CO2+N2
（2）SO2能转化为SO3，产生硫酸酸雾
（3）AB
解析：
由CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2.仔细阅读试题，根据催化剂可促进SO2的氧化，可推知SO2转化为SO3产生H2SO4酸雾，增加空气酸度.
10．
如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：
（1）________________________________________________________，
（2）________________________________________________________，
（3）________________________________________________________.
答案：
（1）蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下
（2）冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出
（3）接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多
11．（10分）
环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一.为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想（如图）.
这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO22CO+O2
②H2O__________；
③N2+H2ONH3+___________；
④CO2+_______CH3OH+____________；
⑤___________+H2OCH4+___________.
（1）请完成上述化学方程式；
（2）要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是________________；
（3）如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的.而大自然已经解决了这个问题，即________________，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式________________________________.
答案：
（1）②2H2O2H2↑+O2↑
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤CO2+2H2OCH4+2O2
（2）如何使物质吸收光能转变为其他物质
（3）绿色植物的光合作用，即在日光作用下，利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物（糖类）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
12．（9分）
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在.实验中从海藻提取碘的流程如图所示
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________________；写出过程②中有关反应的化学方程式________________.
（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为（）
A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_________.
答案：
（1）过滤2NaI+Cl2=2NaCl+I2
（2）B
（3）漏斗、分液漏斗
训练题二
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．
下列情况可引起大气污染的是（）
①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④
1．
答案：
D
解析：
煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体S02等；飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体.
2．
有关煤的叙述不正确的是（）
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素
2．
答案：
B、C
解析：
煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源.
3．
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）
A．WO3B．MnO2C．MgOD．V2O5
3．
答案：
C
解析：
铝热反应是干态的置换反应，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反应适用于冶炼高熔点金属，MgO与Al不反应.
4．
下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C．将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
4．
答案：
C
解析：
煤的综合利用包括煤的干馏（焦化）、气化和液化.石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等.煤变为煤饼，并未改变其成分及结构.
5．
人造光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）是盐化工生产的中间产物.以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：
①过滤②溶解③加入适量Ca（OH）2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体正确的顺序是（）
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥
5．
答案：
B
解析：
提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：
先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小，故加入适量的Ca（OH）过滤后得Mg（OH）2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H2O，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg（OH）2.而MgCl2与H2O的反应是一个可逆反应：
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl.根据平衡移动原理在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，使MgCl2与H2O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2
6．
汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气.产生氮的氧化物的主要原因是（）
A．燃烧含氮的化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由燃烧不充分引起的
D．是在汽缸中N2被氧化生成的
6．
答案：
D.
解析：
汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程.在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中N2和O2发生如下反应N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，生成污染大气的NO2.
7．
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨.飘尘所起的主要作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂
7．
答案：
D.
解析：
SO2和O2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分SO2转化为SO3，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨.
8．
准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是
8．
答案：
C.
解析：
据元素守恒原理可得以下关系式：
CO～CO2～CaCO3
1mollmol100g
0.04mol0.04mol4g
此时，气体增加的质量为0.04mol16g·mol=0.64g（即0.04mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量），据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64g，那么剩余固体的质量（即铁粉的质量）为2.88g－0.64g=2.24g，也就是说，原氧化物中含铁元素的物质的量为2.24g/56g·mol=0.04mol.因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即Fe、O原子个数之比为0.04∶0.04=1∶1.
二、非选择
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