湖南省娄底市中考化学试题与答案.docx
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湖南省娄底市中考化学试题与答案
2019年湖南省娄底市中考化学试题与答案
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
2.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是（ ）
A.鼓励焚烧秸杆节约能源B.工业废水处理未达标就排放
C.煤炉上放一壶水就能防止CO中毒D.生活垃圾分类回收，科学处理
3.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.
倾倒液体B.
滴加试剂
C.
配制溶液D.
蒸发溶液
4.水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是（ ）
A.分子数目增多B.分子变大
C.分子间间隙变大D.水分子变成氢分子和氧分子
5.下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A.2HB.
C.
D.
6.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A.
纯羊毛衫B.
塑料盆
C.
不锈钢餐具D.
玻璃杯
7.以下实验现象描述错误的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8.钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列物质的性质与对应用途不正确的是（ ）
A.石墨具有导电性可作电极B.氧气具有助燃性，可做燃料
C.活性炭具有吸附性可用来净水D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂
10.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（ ）
A.该反应为分解反应
B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9：
10
D.乙一定是这个反应的催化剂
11.下列说法正确的是（ ）
A.只含一种元素的物质一定是纯净物
B.带电的粒子一定是离子
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.探究空气成分实验中，所用红磷必须过量
12.下列实验不能达到实验目的是（ ）
A.
区分硬水和软水
B.
探究
与水的反应
C.
探究接触面积对反应速率的影响
D.
比较空气与人体呼出的气体中
含量
13.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89．下列说法正确的是（ ）
A.丙氨酸化学式中
B.丙氨酸属于有机高分子化合物
C.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
D.丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：
1
14.下列各图能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.
电解水
B.
加热碳和氧化铜的混合物
C.
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D.
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
15.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：
取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：
取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是（ ）
A.该白色粉末中不含氯化钡
B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠
D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
二、填空题（本大题共4小题，共40分）
16.化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：
馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充______（填字母序号）。
A．水煮豆腐B．红烧牛肉C．清炒白菜D．煎鸡蛋
（2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用______的方法鉴别。
（3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于
______（填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
17.建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息：
硒元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是______。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第______周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为______，由图三得到启示。
请用微观的观点解释化学变化的实质______。
18.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃，a的溶解度______c的溶解度；（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是______；
（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是
______。
（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为______。
19.稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。
坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。
二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。
主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。
中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。
近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
（Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。
请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）______。
（Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是______（填序号）
A．稀土的开采与环境问题无关
B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D．稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任
（Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图
已知：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第①步操作的名称是______；
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是______；
（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去______（填离子符号），提高产品的纯度；
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式______。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
20.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共24分）
21.如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：
（1）请写出图中标号①的仪器名称：
______；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为______（填字母代号），请写出该反应的化学方程式
______，若用D装置收集氧气，验满方法是______；
（3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。
为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。
已知：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．请你完成装置连接：
A→______→______→D。
22.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象，后产生______
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为______溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是______。
（用化学方程式表示）
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：
小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，
可能出现的现象为______（填字母序号）。
A．产生大量气体
B．弯管内温度升高
C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑，理由是______，小红把酚酞改用______（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
参考答案
1.A2.D3.D4.C5.A6.B7.B8.C9.B10.B11.D12.C13.A14.D15.B16.C
17.
（1）非金属；78.96；
（2）三、Na＞Mg＞Al；（3）2CO2+6H2
C2H4+4H2O，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
18.
（1）=；
（2）1：
2；
（3）加溶质b或恒温蒸发水分；
（4）b＞a＞c；
19.Ⅰ、耐腐蚀、硬度大；
Ⅱ、D；
Ⅲ、
（1）过滤；
（2）使氧化铁等充分反应；
（3）Fe3+；
（4）Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。
20.
（1）由答案可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）设补钙药剂中CaCO3的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g，y=7.3g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
×100%=50%
（3）该盐酸中溶质的质量分数为
×100%=7.3%
21.
（1）酒精灯。
（2）B；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（3）H；F。
22.
实验一：
气泡，铝片逐渐溶解；
【分析实验得出结论】氢氧化钠；
【交流反思】Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O；
实验二：
ABC；
实验三：
NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；硫酸铜溶液。
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