高二化学下册课时限时规范特训6.docx
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高二化学下册课时限时规范特训6
限时规范特训
1.下列化学反应属于区域3的是（ ）
A.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
B.2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D.Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑
答案：
C
解析：
A项为化合反应，B项为分解反应，D项为置换反应。
2.[2018·山东东营质检]将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（ ）
A.Fe（NO3）x中的x为2
B.稀硝酸在反应中只表现氧化性
C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
答案：
C
解析：
依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为＋3，A错误、C正确；Fe3O4中有＋3价的铁，D错误。
3.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Cl2＋H2OHCl＋HClO相比较，水的作用不相同的是
（ ）
A.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
D.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
答案：
D
解析：
水在所给的反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
水在A、B、C三项反应中与所给反应作用相同，D项中水作氧化剂。
4.SO2与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋①，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②。
下列有关说法正确的是（ ）
A.还原性：
Cr3＋>SO2
B.氧化性：
Cr2O72－>SO2>Fe3＋
C.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
答案：
C
解析：
分析反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2作还原剂，Fe3＋作氧化剂，则还原性：
SO2>Fe2＋，氧化性：
Fe3＋>SO42－。
反应②中，Fe2＋作还原剂，Cr2O72－作氧化剂，则还原性：
Fe2＋>Cr3＋，氧化性：
Cr2O72－>Fe3＋，由此可见选项A、B错误；选项C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4；选项D，反应①中Fe2（SO4）3为氧化剂，反应②中Fe2（SO4）3为氧化产物。
5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。
下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与HCl溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Al与NaOH溶液 ⑤FeI2与Br2水 ⑥NH3与Cl2
A.全部 B.①③④⑥
C.①②④⑤D.①③⑤⑥
答案：
D
解析：
Cu与浓HNO3反应生成NO2、与稀HNO3反应则生成NO；Zn与浓H2SO4发生氧化还原反应生成硫酸锌、SO2、H2O，与稀硫酸则生成硫酸锌、氢气；FeI2与少量溴水则只氧化I－，足量溴水可将Fe2＋、I－全部氧化；NH3与Cl2反应，若NH3少量生成氮气、氯化氢；NH3足量则生成氮气和氯化铵。
6.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A.a＝4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32－是还原剂
D.每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol
答案：
B
解析：
本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。
Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。
由2S2O32－―→S4O62－，失去2mol电子，O2―→2O2－，得到4mol电子，说明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O32－中硫元素的化合价升高，C项正确；1mol氧气参加反应转移4mol电子，D项正确。
7.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是（ ）
A.产物中n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B.参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
答案：
A
解析：
根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu（NO3）2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。
反应中Cu2S只作还原剂，C错误。
1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，D错误。
8.[2018·广东六校联考]下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A.①③B.②③
C.②④D.①④
答案：
B
解析：
结合氧化还原反应中化合价升降总值相等原理可知：
反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，反应②实际可看成以下两步反应的总反应，
一步：
2Al＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2↑，
二步：
Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
9.[2018·郑州模拟]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2
＋O2↑。
下列对此反应的说法中不正确的是（）
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子
答案：
D
解析：
根据元素守恒可知A正确。
分析元素化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。
据此可知B、C均正确。
2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子发生转移，故D错误。
10.一种科学简便的检测醉驾的方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：
CH3CH2OH＋CrO3＋H2SO4―→CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋H2O（未配平）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.上述反应中CrO3是强氧化剂
B.配平上述反应时化学计量数为3、2、3、3、1、6
C.当有0.6molCH3CH2OH被还原时，转移电子1.2mol
D.由于CrO3、Cr2（SO4）3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒
答案：
C
解析：
配平题中反应式：
3CH3CH2OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋6H2O。
CH3CH2OH在反应中作还原剂，被强氧化剂CrO3氧化而不是被还原，C项错误。
11.MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（ ）
A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B.足量MnO2与2L10mol·L－1HCl共热，可生成5molCl2
C.反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子
D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
答案：
D
解析：
反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol·L－1HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；反应③：
MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。
12.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）________________________________________________________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________。
答案：
（1）KCl H2SO4
（2）KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O （3）KMnO4 得到 5
（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）
13.Ⅰ.
（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
（2）请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知下列反应在一定条件下可以发生
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑
（1）I2和Fe2＋一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2＋I2===2HIO；________________________________________________________________________；
总反应方程式为________________________________________________________________________。
（2）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋这个方程式正确吗？
________（填“正确”或“不正确”），若不正确，理由是________________________________________________________________________。
（3）在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
Ⅰ.
（1）1∶2
（2）2ClO2＋10I－＋8H＋===4H2O＋5I2＋2Cl－
Ⅱ.
（1）2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O 2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）不正确 只有化合价升高元素，无化合价降低元素
（3）2FeO42－＋Fe3＋＋8OH－===3FeO43－＋4H2O
解析：
Ⅰ.
（1）由K
O3→
O2、Na2
O3→Na2
O4可知还原产物（ClO2）与氧化产物（Na2SO4）物质的量之比为2∶1；Ⅱ.
（1）由信息可知Fe2＋、I2均作催化剂，所以第二个反应生成I2；（3）首先写出FeO42－＋Fe3＋→FeO43－，标化合价依据得失电子守恒配平2FeO42－＋Fe3＋―→3FeO43－，依据电荷守恒加上OH－，2FeO42－＋Fe3＋＋8OH－―→3FeO43－，最后加上H2O配平即可。
14.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。
某一反应体系中反应物和生成物共有六种：
NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。
已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：
NaNO2―→NO。
（1）该反应的氧化剂是________________________________________________________________________。
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是________________________________________________________________________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）若有0.25mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________mol。
（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。
下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________。
A.NaNO2是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋
D.NaNO2被氧化
答案：
（1）NaNO2
（2）HI―→I2
（4）0.25
（5）B
解析：
根据“NaNO2―→NO”可判断出“HI―→I2”，再由元素守恒可知NaI、H2O都在产物之中。
NaNO2会将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋而中毒，维生素C可解除NaNO2引起的中毒，说明维生素C在该过程中作还原剂具有还原性。
15.在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
（1）推算出x＝________；y＝________。
（2）配平该反应的方程式：
________FeSO4＋________KNO3＋________H2SO4===________K2SO4＋________Fe2（SO4）3＋________
（NxOy）＋________H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在
中）。
（3）反应中氧化产物是________。
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）1 1
（2）6 2 4 1 3 2 NO↑ 4
（3）Fe2（SO4）3
＋4H2O
16.[2018·上海模拟]雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a.小于0.5molb.等于0.5mol
c.大于0.5mold.无法确定
答案：
（1）1∶1
（2）As2S3 氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液） （3）10mol 正极 （4）a
解析：
（1）根据原子守恒和化合价升降总值相等配平化学反应方程式得2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。
（2）反应中砷元素化合价由＋3降到＋2，因此As2S3作氧化剂；硫化氢气体可以被碱液吸收，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸。
（3）反应中砷元素和硫元素的化合价都升高，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，根据得失电子守恒，当有2mol砷酸生成时，转移电子10mol；原电池中正极得电子，发生还原反应。
（4）若浓HNO3完全反应，生成物为CO2、NO2和H2O，根据原子守恒，则可认为CO2中的氧元素完全是由O2提供的，则生成CO2的物质的量为0.5mol，但随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低而导致反应终止，因此所产生的CO2的物质的量小于0.5mol。
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