山东省淄博市学年度高三检测考试.docx
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山东省淄博市学年度高三检测考试
山东省淄博市2006—2007学年度高三检测考试
理科综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.满分240分，考试时间150分钟.
第I卷（必做共88分）
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
2.第I卷共22小题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Fe—56Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5
一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列哪一个生产或实验过程不能使用吲哚乙酸（）
A、处理扦插的月季枝条，促使其加快生根
B、处理青色的生香蕉，使其加速转变为黄色
C、处理去掉雄蕊的番茄花蕾，获得无子果实
D、处理切去胚芽鞘尖端的燕麦幼苗，使其长长一段
2.右图为二倍体生物细胞分裂的图像，下列叙述正确的是（）
A、正常情况下，若1号染色体上有基因A，则1′染色体
上相应位点的基因为A或a
B、1与1′、2与2′、3与3′分别为三对同源染色体
C、该细胞处于有丝分裂后期，分裂结束后形成2个完全相
同的子细胞
D、若要对该细胞的DNA测序，需要测的染色体是1、2、3或1′、2′、3′
3.右图表示某高等植物卵细胞的染色体数目和染色体形态模式图。
此植物的胚细胞、叶肉细胞的染色体组数目和染色体数目分别是（）
A、12、8和36、24B、6、6和24、24
C、8、8和24、24D、8、16和24、48
4.当人所处环境温度从25℃降至5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为（）
A、减少、减少、增加、不变B、增加、增加、减少、不变
C、增加、减少、增加、不变D、增加、增加、减少、降低
5.小时用水蕴草进行实验，装置如下图中甲和乙，并定时记录试管顶端的气体量，下列各项中为本实验主要目的的是（）
A、水温对光合作用的速率的影响B、光照对光合作用速率的影响
C、水量对呼吸作用速率的影响D、试管口径大小对呼吸作用速率的影响
6.从一动物细胞中得到两类大分子有机物x、y，已知细胞中x的含量大于y，用胃液处理，x被分解而y不变。
X含有化学元素N，有的还含有S，y含有化学元素N和P，它们与碘都没有颜色反应，细胞膜上有x而无y。
下列有关x、y的叙述，错误的是（）
A、x可能是蛋白质B、y的基本组成单位可能是核苷酸
C、细胞膜上的x可能是载体D、y只存在于细胞核中
7.噬菌斑（如下图1）是在长满细菌的培养基上，由一个噬菌体侵染细菌后不断裂解细菌后产生的一个不长细菌的透明小圆区，它是检出噬菌体数量的重要方法之一。
现利用连续取样、在培养基中培养的方法测得T4噬菌体在感染大肠杆菌后数量变化曲线（下图2），下列有关该曲线的叙述中正确的是（）
A、曲线a—b段噬菌斑数量不变，说明此阶段噬菌体还没有开始侵染细菌
B、曲线a—b段细菌细胞中正旺盛地进行细菌DNA的复制和有关蛋白质的合成
C、由b到c对应时间内噬菌体共繁殖了10代
D、限制d—e段噬菌斑数量增加的因素最可能是细菌已经绝大部分被裂解
8.下列表示机体内生命活动调节的途径。
下列说法错误的是（）
A、该图示可以说明神经系统可控制内分泌系统的活动
B、胰岛B细胞的分泌活动不受④过程的调节
C、如果感受器、①、下丘脑、⑦和内分泌腺组成机体内的某一反射活动的射弧，则效
应器最终为图中的组织
D、如果图示中的内分泌腺为甲状腺，则⑥的增加可能引起③和④的减少
9.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大枝柱”。
下列有关资讯错误的是（）
A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B、目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D、结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
2,4,6
10.在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和一滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象，下列推断正确的是（）
A、熟透的苹果中只含有淀粉
B、熟透的苹果中不含淀粉
C、熟透的苹果中含有还原性的糖
D、熟透的苹果中不含还原性的糖
11.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：
Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）
A、绿色变深B、变得更浅C、变黄色D、不变
12.将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）
A、（10－8+10－10）/2mol/LB、（10－8+10－10）mol/L
C、（10－14－5×10－5）mol/LD、2×10－10mol/L
13.100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的
Br－被氧化。
则通入氯气的体积是（）
A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L
14.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（）
A、c（C2O
）>c（H2C2O4）
B、c（HC2O
）+c（C2O
）=0.1mol/L
C、c（K+）－c（H2C2O4）=c（HC2O
）+c（C2O
）
D、c（K+）+c（H+）=c（HC2O
）+c（OH－）+2c（C2O
）
15.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A、16：
9B、23：
9C、32：
9D、46：
9
二、选择题（每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分）
16.小球做自由落体运动与地面发生碰撞，反弹后速率大小与落地速度大小相等。
若从释放小球时开始计时，且不计小球与地面发生碰撞的时间，则小球运动的速度时间图线可能是图中的（）
A、B、C、D、
17.如图所示，竖直平面内圆形的区域内有匀强电场E和匀强磁场B，负离子由下向上射入该区域，未发生偏转，则下列说法可能的是（）
2,4,6
A.E和B的方向都是竖直向上
B、E和B的方向都是竖直向下
C、E是竖直向上，B垂直于纸面向里
D、E水平向左，B垂直于纸面向外
18.甲、乙两名溜冰运动员，正在表演冰上芭蕾舞，已知男演员M甲=60kg，女演员M乙=40kg，当两人面对面拉着手做匀速圆周运动时，如图所示，
两人相距0.9m，下列判断正确的是（）
A、两人的运动半径不同，甲为0.42m，乙为0.48m
B、两人的运动半径相同，都是0.45m
C、两人的角速度相同
D、两人的线速度相同
19.如图所示，一足够长的水平传送带以恒定的速度v运动，每隔时间T轻轻放上相同的物块，当物块与传送带相对静止后，相邻两物块的间距大小（）
A、与物块和传送带间的动摩擦因数的大小有关
B、与物块的质量大小有关
C、恒为vT
D、由于物块放上传送带时，前一物块的速度不明确，故不能确定其大小
20.如图所示，长为L，倾角为θ的光滑绝缘斜面处于电场中，一带电量为+q，质量为m的小球，以初速度v0由斜面底端的A点开始沿斜面上滑，到达斜面顶端的速度仍为v0，则（）
A、A、B两点的电势差一定为mgLsinθ/q
B、小球在B点的电势能一定大于小球在A点的电势能
C、若电场是匀强电场，则该电场的最小值一定是
D、若该电场是斜面中点正上方某点的点电荷Q产生的，则Q一定是正电荷
21.在如图所示的电路中，当变阻器R3的滑动头P向b端移动时（）
A、电压表示数变大，电流表示数变小
B、电压表示数变小，电流表示数变大
C、电压表示数变大，电流表示数变大
D、电压表示数变小，电流表示数变小
22.如图所示，带正电的小球穿在绝缘粗糙倾角为θ的直杆上，整个空间存在着竖直向上的匀强电场和垂直于杆斜向上的匀强磁场，小球沿杆向下滑动，在a点时动能为100J，到C点时动能为零，则b点恰为a、c的中点，则在此运动过程中（）
A、小球经b点时动能为50J
B、小球电势能增加量可能大于其重力势能减少量
C、小球在ab段克服摩擦力所做的功与在bc段克
服摩擦力所做的功相等
D、小球到C点后可能沿杆向上运动
第II卷（必做120+选做32分，共152分）
2,4,6
注意事项：
1.第II卷共16个题。
其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判断前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。
2.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
[必做部分]
23.（11分）如下图甲所示为测量电动机转动角速度的实验装置，半径不大的圆形卡纸固定在电动机转轴上，在电动机的带动下匀速转动。
在圆形卡纸旁边垂直安装一个改装了的电火花计时器。
（1）请将下列实验步骤按先后顺序排序：
_________________。
①使电火花计时器与圆形卡纸保持良好接触
②接通电火花计时器的电源，使它工作起来
③启动电动机，使圆形卡纸转动起来
④关闭电动机，拆除电火花计时器，研究卡纸
上留下的一段痕迹（如图乙所示），写出角速
度ω的表达式，代入数据，得出ω的测量值
（2）要得到角速度ω的测量值，还缺少一种必要
的测量工具，它是（）
A、秒表B、毫米刻度尺C、圆规D、量角器
（3）写出ω的表达式，并指出表达式中各个物理的意义：
___________________________
______________________________________________________。
（4）为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢地将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。
则卡纸上打下的点分布曲线将不是一个圆，而是类似一种螺旋线（如图丙所示）。
这样做测量结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
24.（16分）如图是为了检验某种防护罩承受冲击力的装置，M是半径为R=1.0m的固定于竖直平面内的
光滑圆弧轨道，轨道上端切线水平。
N为待检验的固定曲面，该曲面在竖直面内的截面为半径
的
圆弧，圆弧下端切线水平且圆心恰好位于M轨道的上端点。
M的下端相切处放置竖直向上的弹簧枪，可发射速度不同的质量m=0.01kg的小钢珠，假设某次发射的钢珠沿轨道恰好能经过M的上端点，水平飞出后落到曲面N的某一点上，取g=10m/s2。
求：
（1）发射该钢球前，弹簧的弹性势能EP多大？
（2）钢珠从M圆弧轨道最高点飞出至落到圆弧N上所用的时间是多少（结果保留两位有效数字）？
25.（18分）如下图甲所示，真空中两水平放置的平行金属板C、D，上面分别开有正对的小孔O1和O2，金属板C、D接在正弦交流电源上，C、D两板间的电压UCD随时间t变化的图线如图（乙）所示。
t=0时刻开始，从D板小孔O1处连续不断飘入质量为m=3.2×10－25kg、电荷量q=1.6×10－19C的带正电的粒子（设粒子飘入速度很小，可视为零）。
在C板外侧有以MN为上边界CM为左边界的匀强磁场，MN与C金属板相距d=10cm，O2C的长度L=10cm，匀强磁场的大小为B=0.1T，方向如图（甲）所示，粒子的重力及粒子间相互作用力不计，平行金属板C、D之间的距离足够小，粒子在两板间的运动时间可忽略不计。
求：
（1）带电粒子经小O2进入磁场后，能飞出磁场边界MN的最小速度为多大？
（2）从0到0.04s末时间内哪些时间段飘入小O1的粒子能穿过电场并飞出磁场边界MN。
（3）磁场边界MN有粒子射出的长度范围。
（计算结果保留一位有效数字）
26.（18分）甲图和乙图表示某植物在适宜的CO2条件下光合作用速度与环境因素之间的关系丙图是绿色植物新陈代谢的图解。
据图回答：
（1）甲图中的“光合作用速率”指的是_________光合速率（填“净”或“真正”），B点光合作用的速率主要受_________________的限制，据此原理在冬季农业生产可采用哪些措施提高农作物产量？
_________________________________________。
在温度为30℃的情况下，若光照强度突然由A变为B，短时间内叶肉细胞中C3的量会__________________。
（2）乙图表示光照强度为B时，植物光合速率随温度的变化曲线。
请据甲图，在乙图中绘制光照强度为A时，不同温度（10℃~30℃）下，光合速率的变化曲线。
（3）丙图中，③和⑦过程发生的场所分别是___________________________________。
（4）对于旺盛生长的植物而言，②和④两个过程形成ATP较多的是__________________。
（5）人在剧烈运动时，也可以进行⑨过程，此时人体依靠__________________________来维护内环境pH的相对稳定。
27.（15分）果蝇的长翅（A）对残翅（a）、正常肢B、对短肢（b）、后胸正常D、对后胸变形（d）、红眼（E）对白眼（e）分别为显性，控制这些性状的基因可能位于X（I）、II、III这3对同源染色体上，请回答下列问题（
（1）基因与染色体的关系为：
每一个染色体上含有许多基因，基因在染色体上呈______
____________。
（2）果蝇性状中的残翅、短肢、后胸变形、白眼是由于__________________导致的。
（3）已知果蝇红眼（E）对白眼（e）这一对等位基因位于X（I）号染色体上。
请写出能根据果蝇后代眼色就识别出性别的亲本组合？
__________________（写表现型）
（4）实验室内有各种已知表现型和基因型的雌、雄果蝇若干，请任意选取两对性状的表现型和符合要求的基因型，用一次杂交确定控制这2对性状的基因是否位于两对同源染色体上。
（请用遗传图解表示推理过程）
28.（12分）A、B、C、D为四种常见元素，A的一种单质在雷雨天、静电复印时均可产生，常用于游泳池消毒；B的最高价氧化物水化物是一种常见的液态干燥剂。
C、B同周期，C和A组成的一种化合物可用于呼吸面具供氧。
D的单质常温下是深红棕色液体。
（1）写出A、C的元素符号：
A：
__________________C：
__________________。
（2）将A、B组成的气态化合物通入D单质的水溶液中，可观察到的现象是___________，写出发生反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。
（3）已知：
B的气态氢化物的水溶液与A、B组成的气态化合物的水化物的水溶液均呈酸性。
今欲确定这两种酸的酸性强弱，请你设计实验方案。
（4）试证明：
B与D何种元素的非金属性更强。
请用化学方程式表示你所设计实验的反应原理：
_______________________________________________________________。
29.（15分）I.在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
c/mol·L－1
0
20
40
60
80
100
N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
NO2
0
0.12
b
0.26
0.30
0.30
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
0~20s内N2O4的平均反应速率为___________。
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=________________________。
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________。
A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2有浓度之比越大D、正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施_________。
A、增大N2O4起始浓度B、向混合气中通入NO2
C、使用高效催化剂D、升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，
请在该图中补画出该反应在60℃反应时
N2O4浓度的变化曲线。
（6）已知某压强下上述反应的△H=+57.2kJ/mol，
△S=+210J/（mol·K），则N2O4在－5℃时能
否分解________。
（填“能”或“不能”）
II.已知，在1273K时可逆反应：
Fe（s）+H2O（g）FeO（g）+H2（g）的平衡常数K=1.5；向容积为2.0L的密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气至浓度为0.50mol·L－1，加热到1273K。
（1）当反应进行到c[H2O（g）]=0.25mol·L－1，试判断该反应是否达到平衡？
简述判断依据。
（2）当反应达到平衡后，求密闭容器中H2O（g）的物质的量。
30.（15分）I.高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。
其制备方法有：
①次氯酸盐氧化法（湿法）②高温过氧化物法（干法）等
（1）①法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
________________________________________________________________________
（2）②法Na2O/FeSO4体系在N2中于100℃反应1h可得高铁（VI）酸盐，已知反应完成后固体质量减少4.15%。
写出该法的化学方程式：
________________________________________________________________________
（3）②法要求混合反应物时，应在密闭容器中进行，原因是：
________________________________________________________________________
（4）Na2FeO4起消毒作用后，被还原为Fe3+，因此它还同时有________作用，理由是（用离子方程式表示）：
___________________________________________________。
II.用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）写出正极发生的电极反应式：
_______________________________。
（2）用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2_______L（标准状况），同时生成Fe（OH）3=________mol。
2,4,6
[选做部分]
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31.（8分）【化学——化学与技术】
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
请回答以下问题（
（1）合成氨反应的化学方程式是______________________，该反应在_____________（填设备名）中发生。
沉淀池中发生的主要反应方程式是______________________，该反应能够发生的原因_________________________________________________。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_________________________。
（3）该生产过程中的副产品是_________________________。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_______________________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是__________________。
32.（8分）【化学——物质结构与性质】
图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I.某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。
则M元素位于周期表的第________族。
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第__________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：
__________，理由是：
________________。
III.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。
钛被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题（
（1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为__________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的三分之二。
则绿色晶体的化学式为__________，绿色晶体中含有的化学键类型有______________。
33.（8分）【化学——有机化学基础】
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任务污染。
这一材料是由我国最新研发成功的。
PETG的结构简式为：
已知：
①
②RCOOR1+R2OH→RCOOR1+R1OH（R、R1、R6表示烃基）
这材料可采用右图合成路线：
试回答下列问题（
（1）反应②⑥加入的试剂X是_____________；
（2）①⑤的反应类型是：
①_____________⑤_____________。
（3）写出B、I的结构简式：
B_____________、I_____________。
（4）合成时应控制的单体的物质的量（用m、n表示）
nD
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