化学3份合集辽宁省丹东市学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题.docx

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化学3份合集辽宁省丹东市学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．实现下列变化,需要加入还原剂的是

A．N2→NOB．HNO3→NOC．BaCl2→BaSO4D．Fe2+→Fe3+

2．下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉B．铝热剂C．液氯D．Fe（OH）3胶体

3．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是

A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2

4．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是

A．PM2．5B．CO2C．SO2D．NO2

5．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是

A．若甲为C，则丙可能为CO2B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2

C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2D．若甲为H2S，则丙可能为SO2

6．下列关于物质的用途说法不正确的是

A．液氨作制冷剂B．过氧化钠作供氧剂

C．氯气制漂白粉D．浓硝酸作干燥剂

7．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是

A．钠熔成小球B．钠沉入水底

C．钠四处游动D．发出嘶嘶声

8．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是

A．铁锅（生铁）B．刀具（不锈钢）C．体温计（水银）D．高压锅（硬铝）

9．用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A．称量时碳酸钠固体含有结晶水

B．移液时有液滴洒落瓶外

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．容量瓶没有干燥

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO42-

C．K+、HCO3-、OH-D．K+、Cu2+、NO3-

11．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是

A．（NH4）2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al

12．下列溶液中c（Cl－）最大的是

A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液

C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·L－1的NaCl溶液

13．在标准状况下有：

①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。

下列对这四种气体的描述正确的是（　　）

a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①

c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abcB．bcdC．abdD．abcd

14．下列物质中既有共价键又有离子键的是（）

A．HClB．CO2C．NaOHD．MgCl2

15．已知氧化性：

Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：

2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：

2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）

16．下列除去杂质的方法错误的是

物质

杂质

试剂

主要操作

FeCl2

CuCl2

Fe（足量）

过滤

Cl2

HCl

饱和食盐水+浓硫酸

洗气

Fe2O3

稀盐酸

过滤

Na2CO3

NaHCO3

加热

A．AB．BC．CD．D

17．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是

A.原子半径大小：

X>Y>Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y>W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

18．下列物质中体积约为22.4L的是

A.1molO2B.标准状况下1molH2O

C.28gN2D.温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH2

19．碘升华的过程中

A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质

20．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）

A．加入苛性钠溶液B．用水湿润

C．加热干燥使用D．加入少量稀盐酸

21．下列离子方程式正确的是（）

A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．将SO2通入澄清的石灰水：

SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D．在NaOH溶液中通入Cl2:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

22．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）

A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片

C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

23．下列所给物质的性质和用途不相符的是

A．Na2O2淡黄色固体、供氧剂B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料

C．Cl2浅绿色气体、自来水消毒D．SO2无色气体、工业制硫酸

24．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液

25．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．铝用于制造电缆B．氨气用于制造化肥

C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆

二、填空题

26．下列物质：

①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水

（1）其中属于电解质的有_________；

（2）属于非电解质的有_________。

三、推断题

27．已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：

（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；

向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；

（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

四、综合题

28．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素

有关性质或结构信息

地壳中含量最多的元素

B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：

1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。

（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：

__。

五、实验题

29．为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是?

接___，__接__，__接__。

（2）D中右边试管的作用是_____________________。

（3）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?

__________。

（4）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

说明理由：

________。

30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请根据原电池原理回答问题：

（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_______________________________。

（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极（填a或b）流出。

一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．④⑤⑨②⑥⑦

三、推断题

27．

（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（3）2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+

四、综合题

28．Al

极性2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱

五、实验题

29．⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品红不褪色，B中出现白色沉淀不能；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验

30．a2H++2e－＝H2↑b27

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列叙述中正确（）

A．可用pH试纸测新制氯水的pH

B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应

2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）

A．2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

B．Al2O3＋3C

2Al＋3CO↑

C．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2D．2Ag2O

4Ag＋O2↑

3．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4

4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体

C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30gNO中所含原子数为2NA

B．11.2LCl2中所含分子数为0.5NA

C．1mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+数为2NA

D．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

6．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是

A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类

B．钠在常温下或在空气中加热的产物

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量

D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

7．下列实验装置及操作均正确的是

A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体

C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置

D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

8．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol/LB．1.6mol/LC．1.8mol/LD．3mol/L

9．标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是

A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

10．下列说法正确的是（）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

11．已知还原性由强到弱的顺序为SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A．NaCl

B．NaCl、Na2SO4、NaI

C．NaCl、Na2SO4、I2

D．NaCl、NaBr、Na2SO4

12．"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）

A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金

13．下列对于硝酸的认识，正确的是（　　）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

A．ClO3->Fe3+>Cl2B．Cl2>ClO3->Fe3+

C．ClO3->Cl2>Fe3+D．ClO3->Fe3+>Cl2

15．下列说法正确的是：

A.SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B.H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

C.SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

16．下列实验结论正确的是（）

A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－

B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-

C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-

D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-

17．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是

A．NO2B．NOC．SO2D．NH3

18．下列关于物质的叙述不正确的是

A．水泥是传统的硅酸盐产品

B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C．玛瑙的主要成分是硅

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

19．下列离子检验的方法正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋

20．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物

A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤

21．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．碳酸钙和醋酸反应：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：

H++CO32-═HCO3-

22．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．水银

23．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（　　）

A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

C.相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

24．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

25．下列物质的用途不正确的是（　　）

A．硅是制造光导纤维的材料

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．二氧化硅是制取粗硅的原料

D．水玻璃可用作木材防火剂

二、填空题

26．取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物溶于适量的水，将所得溶液分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀39.4g。

试回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度为___________；

（2）固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比_______。

三、推断题

27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。

（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。

（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。

四、综合题

28．

（1）加热13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。

（2）根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：

①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；

②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。

五、实验题

29．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的Fe3＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）

（2）操作D所用仪器有：

酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。

（3）检验滤液中Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。

30．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu（NO3）2，并在此基础上探究Cu（NO3）2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu（NO3）2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu（NO3）2晶体，依次进行的操作是：

蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu（NO3）2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。

（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu（NO3）2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu（NO3）2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．1mol/L4:

三、推断题

27．浓硫酸1:

2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

四、综合题

28．1molClN1.12

五、实验题

29．ADECB坩埚玻璃棒取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋

30．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O降温结晶不会产生污染环境的NONO2无色3NO2+H2O=2HNO3+NO取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液Cu（NO3）2晶体的热稳定性较差

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．实验室用下列方法制取氯气：

①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量

A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多

C．两种方法一样多D．无法比较

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C．用平行光线照射NaCl溶

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