新课标高一化学必修一寒假作业.docx

新课标高一化学必修一寒假作业.docx

《新课标高一化学必修一寒假作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标高一化学必修一寒假作业.docx（52页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新课标高一化学必修一寒假作业

新课标高一化学 寒假作业

第一部分第一章从实验学化学

一. 选择题（每小题只有一个选项题意。

）

1．下列气体所含原子数最多的是（）

A．10g氨          B．14g氮气      C．4g氦气       D．24g臭氧

2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A、1︰2︰3    B、6︰3︰2     C、3︰1︰1      D、1︰1︰1

3、 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（    ）

A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并快速离开现场

B. 金属钠着火是有泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.  含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道

4．下列离子方程式书写正确的是（）

  A．少量的金属钠投入水中：

Na+H2O===Na++OH-+H2↑

  B．铝片投入稀盐酸中：

Al+6H+===Al3++3H2↑

  C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

Ba2++SO42-===BaSO4↓

D．氧化铝溶于烧碱溶液：

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数      B.密度        C.质量      D.质子数

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）

6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

7、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LKCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（  ）

    A．100mL0.5mol/L  MgCl2溶液      B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50mL1mol/L  NaCl溶液        D．25mL0.5mol/LHCl溶液

8．下列除去杂质的方法正确的是（）

A  除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B  除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液，收集气体

C  除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D  除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

9、欲配制100ml1.0mol/L  CuSO4溶液，正确的方法是（）

  ①将16gCuSO4溶于100mL水中②将25gCuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LCuSO4溶液用水稀释至100mL

    A．①②        B．①③        C．②③        D．①②③

10．将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（      ）  

A．2mol/L        B．0.1mol/L      C．0.01mol/L    D．10mol/L

11、关于浓度2mol•L-1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是（  ）

A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有1.204×1024Cl-

C.取0.5L该溶液，则Mg2+的物质的量浓度为1mol•L-1

D.0.5L溶液中，Cl-的物质的量为2mol

三、填空题

12.标准状况下，1molO2和1molH2的混合气体的体积是________L，含有氧原子的物质的量是  ,该条件下的O2的摩尔质量为___________，混合气体的质量为 。

13.19.2gCu与足量的稀硝酸反应产生气体的体积   L（标况下），消耗硝酸的物质的量为 mol ，被还原的硝酸的物质的量为 mol。

14.  已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是   ，若生成Cl211.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为  mol。

15.  取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al（OH）3沉淀。

加入的溶液中NaOH的物质的量可能为   mol或   mol。

16、有一瓶无色澄清溶液中含有Cl－、Cu2+、CO32－、SO42－、Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+八种离子中的某几种，经实验：

  ①取少量溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀。

②将①所得溶液加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

 ③取少量原溶液加BaCl2溶液产生白色沉淀。

试分析

（1）溶液中一定含有_______________________，一定不含有__________________

    可能含有____________________________________。

（2）为检验可能含有的阳离子，可进行的实验操作是____________________，

    如若存在则现象是___________________________。

四、实验题

17．欲配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）右图中仪器的名称是 ，使用此仪器前

要检查它是否 ；

（2）转移溶液时，应将已冷却的NaoH溶液沿  注入右图所示的仪器中；

（3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液浓

度则配制的溶液浓 （填“偏大”或“偏小“）

第二章化学物质及其变化

一. 选择题（每小题只有一个选项题意。

）

1. 关于反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，下列说法正确的是（）

  A．Cu化合价降低，是还原剂    B.Cu化合价升高，是氧化剂

C．HNO3化合价降低，是还原剂    D.HNO3化合价降低，是氧化剂

2．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A.1：

1       B.2：

1      C.1：

2        D.3：

2

3从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是  （  ）A．Na2S        B．S          C．SO2       D．H2SO4

4、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO3-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:

2，则n的值是（） 

 A.1       B.2        C.3        D.4

5、有三种不同浓度的稀H2SO4，体积比为3︰2︰1，它们分别与物质的量相等的K2CO3、NaHCO3、Al刚好完全反应（均有气体物质生成），则上述三种硫酸物质的量浓度之比依次为（）

A  1︰1︰1      B  6︰2︰3      C  4︰3︰18      D  2︰1︰3

6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（  ）

（A）锌        （B）铁      （C）铝        （D）镁

7．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）

A  Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－  B  K＋  Na＋  Cl－  NO3－

C  K＋  Na＋  Cl－  AlO2－  D  K＋  NH4＋  SO42－  NO3－

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）

8．下列说法中，正确的是：

（）

A．O2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等

B．0.1mol/LCaCl2溶液中，含有2NA个Cl—

C．C60的摩尔质量是720gD．标准状况下，１molH2O的质量是18g

9．下列反应中，水既不是还原剂也不是氧化剂的氧化还原反应是  （    ）

A．钠与水反应        　        B．过氧化钠与水反应  

C．铁与水蒸气反应　            D．二氧化氮与水反应

10、下列叙述中,正确的是（  ）

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

  C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原

  D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

11．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+  = H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H+  +OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-  =Cu2++2NO↑+H2O

12．必须加入氧化剂才能实现的反应是（）

A．KMnO4→O2      B．Fe3+→Fe2+      C．S→SO2    D．CO32-→CO2

13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Zn与CuSO4溶液的反应      B．实验室制氨气

C．NaOH溶液与盐酸中和      D．二氧化锰与浓盐酸加热制氯气

14．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是            （    ）

A．NH4+、AlO2-、SO42－、SiO32－    B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、Cl-、NH4+、NO3－        D．Na+、K+、Fe2+、NO3－

15．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A． NO3－       B． AlO2-         C．   SiO32－     D．CO32-

16、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B. 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

C. 在71gCl2所含有原子数为2NA

D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同

三、填空题  

17.  在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。

为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：

A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。

由此推断：

  试剂A为   ，试剂D为  。

  A+B反应的离子方程式为   ，

  B+C反应的离子方程式为 。

18、当设NA为阿伏加德罗常数时，请判断下列叙述是否正确。

（1）18gH2O所含电子数目为10NA

（2）16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA

（3）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

（4）2g氦气所含原子数为NA

（5标准状况下，1L水所含分子数为NA

（6） 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA

（7） 1mol甲烷中含有10NA个电子

（8） 0.1NA个硫酸分子与9.8g磷酸含有相同的质子数

（9） 1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目是0.2NA

（10） 常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-

第二部分高一化学寒假作业题一

（测试时间90分钟满分100分）

本卷所需相对原子质量：

H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，S-32，Na-23，Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56，K-39，Ca-40,F-19，Br-80,I-127,Ba-137

第I卷（选择题共70分）

一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了（）

A．NaIB．KIO3C．I2D．KIO

2.下列气体中有色、有毒的是：

（）

A．氟气B．氟化氢C．溴化氢D．一氧化碳

3.气体所占的体积通常不取决于（）

A．气体分子的数目B．压强C．温度D．气体分子的大小

4．下列微粒中不具有氧化性的是（）

A．Cl-B．O2C．H+D．Fe2+

5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（）

A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色

C分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色

6．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．氯气与水反应Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

C．验室用大理石制取二氧化碳CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．溴化钠溶液通入氯气2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

7．下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）

A．K+HCO3-Cl-NO3-B．Cu2+SO42-NO3-Na+

C．Ag+K+I-Cl-D．K+Cl-Na+NO3-

8．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）

H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+S

A．Cl2>I2>SB．Cl2>S>I2C．I2>Cl2>SD．S>I2>Cl2

9．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1=m2，则a和b的质量关系为（）

A．ma>mbB．ma

二、不定项选择题：

（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）

11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A．单质的熔沸点逐渐降低B．对应的阴离子的还原性依次增强

C．气态氢化物的稳定性依次增强D．单质氧化性依次减弱

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为NA

B．标况下，22.4LCl2中所含的Cl数为NA

C．16gO2中所含的O数为NA

D．18gH2O中所含的电子数为8NA

13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）

A．21.9%B．42.1%C．13.5mol?

L-1D．5.67mol?

L-1

14．下列叙述正确的是（）

A．等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同

B．等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子

C．甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲气体的密度一定大于乙气体的密度

D．同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子

15．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（）

A．48.2%B．33.6%C．29.4%D．无法计算

16．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：

IBr+H2O=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是（）（）

A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质

B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂

C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

17．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w（无NaOH析出），此时该溶液的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是：

（）

A．b=2aB．a=2bC．b>2aD．b<2a

18．下列各组物质中，不用外加试剂就能相互鉴别的是（）

A．NaCl溶液盐酸AgNO3溶液硝酸

B．氯水NaBr溶液盐酸AgNO3溶液

C．NaBr溶液KI溶液氯水四氯化碳

D．KCl溶液KBr溶液KI溶液淀粉溶液

19．体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式中正确的是（）

A．c=（1000×ρ×w）/MB．m=ρ×V×w

C．w%=cM/1000ρD．c=1000m/MV

20．将一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后容器中压强为0（温度为150℃），且残余物质溶于水后无气体产生，则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为（）

A．1:

2:

3B．1:

2:

6C．2:

3:

4D．1:

2:

4

21．将某含有一氯化物杂质的CaCl21.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀3.00g，则所含氯化物杂质不可能是（）

A．NaClB．AlCl3C．MgCl2D．BaCl2

22．配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是（）

A．溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃

B．定容时，仰视刻度线

C．溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中

D．向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水

23．除去CO2中混有的HCl气体杂质,最好的方法是（）

A．通过碱石灰B．通过饱和食盐水

C．通过饱和Na2CO3溶液D．通过饱和NaHCO3溶液

24．一种新型的灭火剂叫"1211"其化学式为CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数（末尾是0的略去）,按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是（）

A．CF2Br2-------122B．C2F4Cl2--------242

C．C2Cl2Br2-------2202D．CF3Br-------1301

25．下列物质中属于混合物的是:

（）

①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉

⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水

A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．④⑤⑦D．③④⑥

26．35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是（）

A．NaB．MgC．AlD．Fe

27．关于容量瓶的四种叙述：

①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。

其中正确的是（）

A．①②④B．①②③④C．②③④D．②③

28．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．40gNaOH溶液于1L水中B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液

29．下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2molKClO3B．0.5molCCl4C．2molMgCl2D．2molNaCl

30．下列固体混合物的除杂（括号内物质为杂质），可以用加热方法的是（）A．Na2CO3（NaHCO3）B．Na2SO4（NaHCO3）C．NaCl（I2）D．Na2O2（Na2CO3）

三、单项选择题：

（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）

31．等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15，则此时混合气体中三者的物质的量之比为（）A．1∶0∶1.5B．1∶0∶1C．5∶1∶7D．5∶3∶5

32．下列性质比较正确的是：

（）

A．热稳定性:

Na2CO3>H2CO3>NaHCO3B．熔点:

Cs>Rb>K>Na>Li

C．氢卤酸的酸性:

HF>HCl>HBr>HID．氧化性：

Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

33．含溶质质量分数相同的浓氨水（密度ρ<1.0g/cm3）和浓NaOH溶液（ρ>1.0g/cm3）各取50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为（）A．a>bB．b>aC．a=bD．无法确定

34．质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是：

（）

A．KOH大于KHCO3B．KOH等于KHCO3

C．KOH与KHCO3任意比D．KOH小于KHCO3

35．已知反应：

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-向VLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2，最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为（）

A．a/Vmol/LB．2a/Vmol/L　C．3a/Vmol/LD．5a/Vmol/L

第II卷（非选择题，共30分）四、填空（8分）

36．某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol,现有该气体mg,用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量

①该气体的物质的量为______________mol

②该气体在标况下的体积为_________________L

③该气体在标况下的密度为_________________g/L

④该气体所含的原子总数为_________________

⑤该气体一个分子的质量为_________________g

37．0.1molOH-的质量为________g,含质子_______mol,