C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
6.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该
溶液进行如下实验：
下列说法正确的是：
A．原溶液中一定存在AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－四种离子
B．气体A分子中的中心原子发生为sp2杂化
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：
2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z具有相同的价电子排布，X、Y、Z同周期，X、Y属s区元素，X单质还原性强于Y。
W的氢化物是该族元素氢化物中沸点最高的。
下列说法正确的是：
A．W与X形成的化合物中只含离子键
B．Z的未成对电子数为2或3
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．W与氢元素形成的化合物只含极性键
9.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：
正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；负极Li－e－===Li＋。
下列说法中正确的
A．充电时的总反应为：
FePO4＋Li===LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
10.As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA
B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在负极附近逸出
C．该反应的氧化产物为S和H3AsO4
D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol
11．关于下列各图的叙述中正确的是
v（消耗）
NO2
N2O4
c/mol·L-1
乙
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
12.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm（An+）×cn（Bm－），称为难溶电解质的溶度积。
已知下表数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－36
完全沉淀时
的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B．该溶液中c（SO
）∶[c（Cu2+）＋c（Fe2+）＋c（Fe3+）]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质
的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
13.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c（HA）／mol·L-1
c（NaOH）／mol·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH<7
下列判断正确的是
A．a>9B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol·L-1
C．c1=0.2D．丁组混合液：
c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）
14.．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D．0.6molNO
选择题答案：
1-5BACDC6-10CACBC11-14DBBC
第II卷（非选择题 共58分）
15.（16分）请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
C与N原子的第一电离能由小到大的顺序为；N与O电负性由小到大的顺序为___。
（3）34号元素的价层电子的电子排布式为，在周期表位于区；Mn2+基态的外围电子排布图为___。
（4）气态NCl3分子的VSEPR模型为____；SO32-离子的立体构型为____.（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
1 H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
；
2 H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
________；
（6）向CuSO4溶液中加入过量氨水可生成深蓝色的溶液含[Cu（NH3）4]2+。
不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为
。
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是。
16.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素Q和W形成的化合物QW2中心原子杂化类型为。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_______.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
答案：
（每小题各2分）
（1）
（2）SP杂化
（3）S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O
（4）2H2O2===2H2O+O2
（5）NaNO2
17.（10分）某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则AB2电子式为
②若反应中A和B的质量比为3：
4，则n（KClO3）：
n（AO2）=
③已知：
A（s）+O2（g）=AO2（g）△H＝-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H＝-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H＝+89.7kJ/mol
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2
AH3OH。
测得如下数据：
t/min
0
5
10
AO/mol·Lˉ1
1.00
0.65
0.50
H2/mol·Lˉ1
2.00
1.00
AH3OH/mol·Lˉ1
0.00
0.35
0.50
①0～5min，化学反应速率
=
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时V（正）V（逆）（填>”或“<”）。
17、（共10分，每空2分）
18.（10分）工业上制备K2FeO4的流程如下：
（1）实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因。
（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是。
（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是。
（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是。
（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO4·7H2O的投入量时，结果如图所示，则A点的理论值为。
（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备dKg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2OKg。
（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
（7）电解法也能制备K2FeO4。
用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO42-，试写出此时阳极的电极反应式。
18．
（1）抑制FeSO4的水解
（2）温度过高，H2O2会分解
（3）提供K+（4）减少K2FeO4的损失（5）1：
5（或0.2）
（6）
（或
）（7）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（1至4题目各1分，其他每空2分）
19.（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能。
为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________________、_____________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为________________________。
⑷饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。
已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。
两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1molNH4＋（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是。
19.（12分）⑴10Al+6NO3-+18H2O
10Al（OH）3+3N2↑+6OH-（3分）
⑵引入的Ca2+对人体无害（1分）来源丰富、价格便宜（1分）铝（1分）
⑶5H2+2NO3-
N2+4H2O+2OH-（3分）
⑷NH4＋（aq）＋2O2（g）
2H＋（aq）＋NO3－（aq）＋H2O（l）△H=－346kJ·mol－1（3分
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