答案 D
解析 物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。
A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故A错误；同理B错误；C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故HF的熔、沸点是最高的。
6.下列叙述正确的是（ ）
A.由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大
B.由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小
C.氢键能存在于固态、液态甚至于气态中
D.氢键能随时断裂、随时形成
答案 A
解析 氢键是比范德华力强而比化学键弱的一种分子间作用力，水分子间形成氢键使水结成冰，水的密度减小，体积增大。
7.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ）
A.干冰B.氯化钠
C.氢氧化钠D.碘
答案 B
解析 A中，干冰由CO2分子构成，故存在分子间作用力，CO2分子内部存在极性键；B中，氯化钠由Na＋和Cl－构成，只存在离子键；C中，氢氧化钠由Na＋和OH－构成，故存在离子键，OH－内存在极性键；D中，碘是由I2分子构成，故存在分子间作用力，I2分子内部存在非极性键。
8.下列说法中错误的是（ ）
A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C.氨水中含有分子间氢键
D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
答案 D
解析 因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。
9.下列事实与氢键无关的是（ ）
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水
D.NH3比PH3稳定
答案 D
解析 氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。
10.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（ ）
A.乙醇与氯乙烷
B.邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛
与邻羟基苯甲醛
D.H2O与H2Te
答案 B
解析 氢键分为两类：
存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。
同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。
如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B选项正确；对于A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点（78.5℃）高于氯乙烷的沸点（12.3℃）；同样道理，D选项中，H2O的沸点（100℃）高于H2Te的沸点。
[能力提升]
11.氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________。
的沸点比
高，原因是_____________________。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。
H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________。
答案
（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 （3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小
解析
（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2。
（2）O—H键属于共价键，强度最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内，邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
（3）依据价层电子对互斥理论知H3O＋中O上的孤电子对数＝
×（5－3×1）＝1，由于H3O＋的中心原子O的价层电子对数为3＋1＝4，所以H3O＋的VSEPR模型为四面体，因此H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数＝
×（6－2×1）＝2，因此排斥力较大，水分子中H—O—H键角较小。
12.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为________、________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是__________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（3）Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为____________；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________。
答案
（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6价
（4）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
解析 由“X原子核外的M层中只有两对成对电子”则X为硫元素。
“Y原子核外的L层电子数是K层的两倍”则Y为碳元素。
“Z是地壳内含量最高的元素”则Z为氧元素。
“Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和”则Q为铬元素，其元素符号为Cr，位于元素周期表的第四周期，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时其最高化合价为＋6价。
“E在元素周期表的各元素中电负性最大”即E为氟（F）元素，在E的氢化物（HF）溶液中存在的所有氢键为F—H…O、O—H…F、O—H…O、F—H…F。
XZ2与YZ2分别为SO2和CO2分子，其立体结构分别为V形（角形）和直线形，在相同条件下二者在水中溶解度较大的是SO2，原因是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度较大。
13.氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。
如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。
与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置是______________________。
（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。
下列有关说法正确的是______________________。
A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强
D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式____________。
在H2S分子中，两个H—S键之间的夹角________（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）从下图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是______________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）Te2－>Se2－>S2－>O2－ 第三周期第ⅦA族
（2）AC （3）
小于 极性 （4）除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增
解析
（1）根据离子半径的递变规律可知四种离子半径由大到小的顺序是Te2－>Se2－>S2－>O2－。
与硫在同周期且非金属性最强的元素是氯，它在第三周期第ⅦA族。
（2）根据元素周期律，同主族氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，阴离子的还原性从上到下依次增强，A、C正确。
（3）H2S分子中H—S键之间的夹角小于180°，是由极性键形成的极性分子。
（4）由图像可知，氧族元素氢化物沸点变化规律是：
除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增。
14.现有A、B两有机物，结构简式如下所示，
A：
；B：
。
A可通过分子内氢键形成一个六元环，而B只能通过分子间氢键缔合。
（1）若用“
”表示硝基、用“…”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构：
__________________。
（2）A、B分别溶于水，________的溶解度稍大些。
（选填“A”或“B”，下同）
（3）工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合
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