B.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D.X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同
10.下列叙述中正确的是
A.根据右图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高
B.250℃时,难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10-10和2.7×10-15,则饱和溶液中犮（X+）一定大于犮（A3+）
C.每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子
D.某溶液中存在K+､HCO-3､CO2-3､OH-､H+,其离子浓度大小顺序可能为c（K+）>c（HCO-3）>c（H+）>c（CO2-3）
11.下列说法不正确獉獉獉的是
A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B.乙醇､乙二醇､丙三醇的沸点依次升高
12.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示｡
下列说法不正确獉獉獉的是
A.a连接电源的正极
B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
13.某溶液仅含Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､SO2-4､NO-3､Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol｡若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）｡下列说法不正确獉獉獉的是
A.该溶液中所含的离子是:
Fe2+､Na+､SO2-4､NO-3
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色
C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤､洗涤､灼烧,最终所得固体的质量为72g
二､选择题（本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,其中19､20､21试题有多项符合题目要求｡其余试题只有一项符合题目要求｡全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分）
14.如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图｡若励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外,电子束由电子枪产生,其速度方向与磁场方向垂直｡电子速度的大小和磁场强弱可分别由通过电子枪的加速电压和励磁线圈的电流来调节｡下列说法正确的是:
A.仅减小励磁线圈中电流,电子束径迹的半径变小
B.仅降低电子枪加速电压,电子束径迹的半径变小
C.仅减小励磁线圈中电流,电子做圆周运动的周期将变小
D.仅降低电子枪加速电压,电子做圆周运动的周期将变小
15.如图所示,P､Q为一平行板电容器的两个极板,其中Q板接地,下列说法正确的是:
A.适当上移P极板,电容器电容增大
B.保持开关S闭合,适当左移P极板,电容器电量增大
C.若断开开关S,再适当上移P极板,板间场强减小
D.若断开开关S,再适当左移P极板,P板电势升高
16.如图所示,在倾角为α=30°的光滑固定斜面上,有两个质量均为m的小球A､B,它们用劲度系数为k的轻弹簧连接,现对A施加一水平向右的恒力,使A､B均静止在斜面上,下列说法正确的是:
A.弹簧的伸长量为mgk
B.水平恒力大小为槡33mg
C.撤掉恒力的瞬间小球A的加速度为g
D.撤掉恒力的瞬间小球B的加速度为g
17.如图所示,质量为m的滑块以一定初速度滑上倾角为θ的固定斜面,同时施加一沿斜面向上的恒力F=mgsinθ;已知滑块与斜面间的动摩擦因数μ=tanθ,取出发点为参考点,能正确描述滑块运动到最高点过程中产生的热量Q､滑块重力势能EP随时间t的关系及动能Ek､机械能E随位移x的关系的是:
18.双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动｡研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量､距离和周期均可能发生变化｡若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则此时圆周运动的周期为:
A．
B．
C．
D．
19.图甲所示的理想变压器原､副线圈匝数比为55∶6,图乙是该变压器原线圈两端输入的交变电压U的图像,副线圈中L是规格为“24V,12W”的灯泡,R0是定值电阻,R是滑动变阻器,图中各电表均为理想交流电表,以下说法正确的是:
A.灯泡L能正常发光
B.滑片P向下滑动的过程中,变压器输出功率变小
C.滑片P向下滑动的过程中,电流表A示数变大,电压表V示数不变
D.原线圈两端输入电压的瞬时值表达式为u=220sinl00πt（V）
20.如图所示,光滑水平面上放着质量为M的木板,木板的上表面粗糙且左端有一个质量为m的木块｡现对木块施加一个水平向右的恒力F,木块与木板由静止开始运动,经过时间t分离｡下列说法正确的是:
A.若仅增大木板的质量M,则时间t增大
B.若仅增大木块的质量m,则时间t增大
C.若仅增大恒力F,则时间t增大
D.若仅增大木块与木板间的动摩擦因数,则时间t增大
21.如图所示,足够长金属导轨竖直放置,金属棒ab､cd均通过棒两端的环套在金属导轨上并与导轨保持良好的接触｡虚线上方有垂直纸面向里的匀强磁场,虚线下方有竖直向下的匀强磁场｡ab､cd棒与导轨间动摩擦因数均为μ,两棒总电阻为R,导轨电阻不计｡开始两棒均静止在图示位置,当cd棒无初速释放,同时对ab棒施加竖直向上的拉力F,沿导轨向上做匀加速运动｡则:
A.ab棒中的电流方向由b到a
B.拉力F的功率不断增大
C.cd棒先加速运动后匀速运动
D.力F做的功等于两金属棒产生的电热与增加的机械能之和
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三､非选择题（包括必考题和选考题两部分｡第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答｡第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答｡）
（一）必考题（11题,共129分）
22.（6分）在探究弹力和弹簧伸长的关系时,某同学先按图1对弹簧甲进行探究,然后把弹簧甲和弹簧乙并联起来按图2进行探究｡在弹性限度内,将质量为m=50g的钩码逐个挂在弹簧下端,分别测得图1､图2中弹簧的长度L1､L2如下表所示｡
已知重力加速度g=10m/s2,计算弹簧甲的劲度系数k=N/m｡由表中数据（填“能”或“不能”）计算出弹簧乙的劲度系数｡
23.（9分）某实验小组进行“探究热敏电阻的温度特性”实验,
实验室提供如下器材:
热敏电阻Rt（常温下约8kΩ）､温度计､
电流表A（量程1mA,内阻约200Ω）､
电压表V（量程3V,内阻约10kΩ）､
电池组E（4.5V,内阻约1Ω）､
滑动变阻器R（最大阻值为20Ω）､
开关S､导线若干､烧杯和水｡
（1）根据提供器材的参数将右图所示的实物图中所缺的导线补接完整｡
（2）实验开始前滑动变阻器的滑动触头P应置于端（填“a”或“b”）｡
（3）利用补接完整的实验装置测量出不同温度下的电阻值,画出该热敏电阻的Rt-t图象如右图中的实测曲线,与图中理论曲线相比二者有一定的差异｡除了偶然误差外,下列关于产生系统误差的原因或减小系统误差的方法叙述正确的是｡
A.电流表的分压造成电阻的测量值总比真实值小
B.电压表的分流造成电阻的测量值总比真实值小
C.温度升高到一定值后,电流表应改为外接法
（4）将本实验所用的热敏电阻接到一个电流较大的恒流电源中使用,当电流通过电阻产生的热量与电阻向周围环境散热达到平衡时,满足关系式I2R=k（t-t0）（其中k是散热系数,t是电阻的温度,t0是周围环境温度,I为电流强度）,电阻的温度稳定在某一值｡若通过它的电流恒为50mA,t0=20℃,k=0.25W/℃,由实测曲线可知该电阻的温度稳定在℃｡
24.（13分）2014年12月26日,我国东部14省市ETC联网正式启动运行,ETC是电子不停车收费系统的简称｡汽车分别通过ETC通道和人工收费通道的流程如图所示｡假设道路上有并行的甲､乙两辆汽车都以v1=20m/s朝收费站沿直线正常行驶,现甲车过ETC通道,需要在某位置开始做匀减速运动,到达虚线EF处速度正好减为v2=4m/s,在虚线EF与收费站中心线之间以4m/s的速度匀速行驶,通过收费站中心线后才加速行驶离开,已知甲匀减速过程的加速度大小为a1=1m/s2,虚线EF处与收费站中心线距离d=10m｡乙车过人工收费通道,需要在中心线前某位置开始做匀减速运动,至中心线处恰好速度为零,经过缴费成功后再启动汽车行驶离开;已知乙车匀减速过程的加速度大小为a2=2m/s2｡求:
（1）甲车过ETC通道时,从开始减速到收费站中心线过程中的位移大小;
（2）乙车比甲车提前多少时间到收费站中心线｡
25.（19分）如图甲所示,一对平行金属板M､N长为L,相距为d,O1O为中轴线.当两板间加电压UMN=U0时,两板间为匀强电场,忽略两极板外的电场｡某种带负电的粒子从O1点以速度v0沿O1O方向射入电场,粒子恰好打在上极板M的中点,粒子重力忽略不计｡
（1）求带电粒子的比荷
（2）若MN间加如图乙所示的交变电压,其周期T=
从t=0开始,前
内UMN=2U,后
内UMN=-U,大量的上述粒子仍然以速度v0沿O1O方向持续射入电场,最终所有粒子恰好能全部离开电场而不打在极板上,求U的值;
（3）若紧贴板右侧建立xOy坐标系,在坐标系第I､IV象限某区域内存在一个方向垂直于坐标平面的圆形匀强磁场区域,能使在
（2）问情景下所有粒子经过磁场偏转后都会聚于P（2d,2d）点,求此圆形磁场的最小面积及对应磁感应强度B的大小｡
26.（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.图1是模拟工业制备氢溴酸的流程:
回答下列问题:
（1）混合①中发生反应的离子方程式为.
（2）混合②中加入试剂a是.
（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是▲（请用离子方程式表示）.
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:
①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是（填写字母）.
a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4
（5）实验室制取Br2的反应为:
2NaBr+3H2SO4+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用图2装置中的（填写字母,固定和加热装置均已省略）.简述检验已选定的图2装置气密性的方法.
27.（16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡
（1）图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:
S非金属性比O（填“强”或“弱”）｡用原子结构解释原因:
同主族元素最外层电子数相同,从上到下,,得电子能力逐渐减弱｡
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是（填字母序号）｡
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
②已知反应:
Na2S2O3+H2SO
4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时,下列说法正确的是▲（填写字母序号）｡
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO､SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡
①已知:
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ·mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为｡
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）｡
a.v（CO）∶v（SO2）=2∶1b.平衡常数不变
c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为
则SO2的转化率为｡
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表｡
吸收CO2最合适的试剂是（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液｡
28.（15分）无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道:
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题:
（1）A的化学式｡
（2）A与盐酸反应的化学方程式为｡
（3）A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁｡遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理:
｡
（5）工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中操作名称是｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡
29.（9分）在其它条件适宜的情况下,以CO2的吸收量为指标在不同CO2浓度环境条件进行光合作用实验的结果如下表所示:
（1）在光照下,叶肉细胞中能合成ATP的膜结构是｡
（2）进行大棚种植时,最好选择施用（从表格中选）（μL·L-1）的CO2浓度｡
（3）如果黑暗下释放的CO2为1.00mg/h,则CO2浓度为200μL·L-1时该植物的净光合速率为mgCO2/h｡CO2浓度为300μL·L-1时,一昼夜（光照12小时）植物净吸收CO2的量为mg｡
（4）根据实验数据推测,CO2补偿点位于CO2浓度（μL·L-1）之间,如果增加光照强度,则CO2饱和点应（增大或减小）｡
（5）适当提高CO2浓度可以促进光合作用的阶段,短时间内细胞中C3的含量将（升高或降低）,CO2中的C最后将进入中｡
30.（8分）调定点学说认为,人体内存在体温调定点,它可以使机体有一个相对恒定的温度值｡正常情况下,体温在一定温度范围内偏离调定点后,机体能通过调节使体温回到调定点水平｡病菌感染等不利因素能引起人体产生致热原（EP）,EP引起体温调定点改变进而导致发烧｡下图为人体体温调节示意图,请据图回答:
（1）图中字母B表示的结构名称是:
｡
（2）病菌感染等不利因素致使人体温呈上升趋势时,正常体温相当于（填“炎热”或“寒冷”）刺激,此时会在形成冷觉｡如果病人持续高烧39℃,其产热量（填“大于”､“等于”､“小于”）散热量｡
（3）高烧病人在体温逐渐恢复正常的过程中,临床主要表现为大量出汗,以增加散热,与此同时病人体内
激素含量可能会上升,以使细胞外液渗透压下降｡
（4）在上述反射弧中,汗腺､立毛肌､骨骼肌等和分布于其上的神经末梢等共同构成,其中骨骼肌为主要的产热结构,它的活动受激素和等信息分子的影响｡兴奋在反射弧中单向传递的原因是｡
31.（12分）某种鸟类（2N=76）为ZW型性别决定,其羽毛中的黑色素由等位基因A/a中的A基因控制合成,且A基因越多,色素越多｡回答下列问题:
（1）若等位基因A/a位于Z染色体上｡
①雌鸟羽毛的颜色有种｡
②用两只羽毛颜色相同的个体杂交,子代出现了性状分离现象,则亲代基因型为｡
（2）若等位基因A/a位于常染色体上,另有一对不在性染色体上的控制色素分布的等位基因B/b｡研究者进行了如图杂交实验:
①根据杂交实验可以判断,A/a和B/b所在染色体属于,能够使色素分散形成斑点的基因型是｡
②F2中基因型种类最多的性状是,让F2中的纯灰色雄鸟与灰色斑点雌鸟杂交,子代新出现的羽毛性状占｡
32.（10分）下图为某海域生态系统中,生产者固定太阳能与水深关系曲线,虚线表示近海水域,实线表示远洋水域｡
（1）远洋海域水深35米开始,随着水深增加生产者固定太阳能却减少,造成这一结果的原因是｡
（2）远洋水域100m以下,从生态系统组成成分看,主要由组成｡
（3）假设该生态系统固定总太阳能数值为a,全部消费者获得能量数值为b,全部分解者获得能量数值为c,则a（<､>或=）b+c｡
（4）经统计该生态系统同季节单位体积内浅海水域比远洋水域生物丰富度要高,据图分析是因为,该差异体现了生物群落的结构特征｡
（二）选考题:
共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做,则每学科按所做的第一题计分｡
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是｡（选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分）
A.温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大
B.当分子力表现为斥力时,分子势能随分子间距离的减小而增大
C.外界对物体做功,物体内能一定增加
D.当分子间的距离增大时,分子力一定减小
E.用油膜法估测分子直径的实验中,把用酒精稀释过的油酸滴在水面上,待测油酸面扩散后又收缩的原因是水面受油酸滴冲击凹陷后恢复以及酒精挥发后液面收缩
（2）（9分）如图所示,内径粗细均匀的U形管,右侧B管上端封闭,左侧
A管上端开口,管内注入水银,并在A管内装配有光滑的､质量可以
不计的活塞,使两管中均封入L=25cm的空气柱,活塞上方的大气压
强为p0=76cmHg,这时两管内水银面高度差h=6cm｡今用外力竖
直向上缓慢地拉活塞,直至使两管中水银面相平｡设温度保持不变,
则:
A管中活塞向上移动距离是多少?
34.[物理———选修3-4]（15分）
（1）（6分）一列波沿x轴正向传播,t=0时刻的波形如图所示,其中E､F两点相对平衡位置的位移相同,从该时刻起E质点回到平衡位置的最短时间为0.05s｡F质点回到平衡位置的最短时间为0.15s,质点的振幅为A=10cm,则下列说法正确的是｡（选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分;选错1个扣3分,最低得分为0分）
A.这列波的周期为0.4s
B.在t=0时E点偏离平衡位置的距离为A2
C.该波的传播速度为10m/s
D.在4s内E质点沿x轴正向运动的路程为40m
E.该波遇0.4m的障碍
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