高考化学二轮复习配套文档第十六单元 化学与技术选考 Word版含答案.docx

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高考化学二轮复习配套文档第十六单元化学与技术选考Word版含答案

微专题十六　化学与技术（选考）（以电子稿形式赠送）

【知识网络】

【能力展示】

能力展示

1.（2011·新课标Ⅰ卷）

（1）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。

请回答下列问题：

人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为　。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　。

②喷洒Zn（C2H5）2，Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：

　。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按以下过程进行的，请完成下列化学方程式：

2.（2012·新课标Ⅰ卷）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反射炉内生成炉渣的主要成分是　　　　　　　　。

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含铜量为20%50%。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是　、 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜是图中电极　　　　（填字母）；在电极d上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　；若粗铜中还有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为　　　　　　　　　　　　　　　。

3.（2013·新课标Ⅰ卷）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是　　　　，滤渣是　　　　；过滤操作②的滤液是　　　　和　　　　，滤渣是　　　　。

（3）工艺流程中③和④的目的是　。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是　　　　。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；计算该成品的纯度为　　　　。

4.（2014·新课标Ⅰ卷）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·H2O]和磷灰石[Ca5（PO4）3F、Ca5（PO4）3（OH）]等形式存在。

图1为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图2是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

图1

图2

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

——

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水，有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　　　　%。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5（PO4）3F反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸　　　　t。

（3）如图2所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是　　　　（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是　　　　，冷凝塔2的主要沉积物是　　　　。

（4）尾气中主要含有　　　　，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去　　　　　　　　，再通入次氯酸钠溶液，可除去　　　　。

（填化学式） 

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是　　　　　　　　　　　　。

5.（2015·新课标Ⅰ卷）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是　　　　；溶解温度应控制在60~70℃，原因是　　　 　　 。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：

　。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是　　　　（填名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是　。

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。

工业上常用的固液分离设备有　　　　（填字母）。

A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2

被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为　　　　。

【考题分析】

年　份

试　题

知识点

分　值

2011

第36题

化学方程式的配平、书写，水解反应

15分

2012

第36题

化学方程式、电极反应式的书写，粗铜的电解精炼

15分

2013

第36题

化学方程式的书写，物质的循环利用，成品纯度的计算，过滤操作

15分

2014

第36题

化学方程式的书写，尾气处理，氧化还原反应，根据原子守恒计算

15分

2015

第36题

离子方程式的书写，反应条件控制，滴定反应，质量分数的计算

15分

【备考策略】

从上表可以看出，近5年高考结合科技成果、社会热点、环境问题、新材料、新能源等材料，以非选择题的形式考查化学与技术。

在2016年的备考中，注意结合自然资源的综合利用、材料的生产、废物的回收利用和化工生产的实际，对相关物质的性质、基本操作及基本概念、电化学、化学平衡理论等知识进行复习。

1.（2014·新课标Ⅱ卷）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图1所示。

图1　两种干电池的构造示意图

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2

Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH。

①该电池中，负极材料主要是　　　　，电解质的主要成分是　　　　，正极发生的主要反应是　 　　　　　　　　　　。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　　　　　　　　　　。

（2）图2表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

图2　一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺

①图2中产物的化学式分别为A　　　　，B　　　　。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是　　　　（填化学式）。

2.（2015·开封模拟）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为

　。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的　　　　操作。

工业上制备该酸的三个主要阶段分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为　　　　，其作用是　　　　　　　　　　等。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在　　　　极沉积，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为　。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 

3.（2015·唐山二模）磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。

目前制备的新工艺方法有石灰法：

用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，即得磷酸二氢钙。

请写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若有1×103kg石灰石最多能生产　　　　　　　　　kg磷酸二氢钙。

（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C

3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑，在此反应中，副产物矿渣可用来　　　　。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式为

）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为　　　　　　　　。

（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P

，在酸性条件下发生下述反应，请配平该反应的离子方程式：

　　Ni2++　　H2P

+　　——　　Ni+　　H2P

+　　 

工业生产硫酸

典题演示1　（2015·保定调研）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，该反应在　　　　（填设备名称）中进行。

（2）有关接触法制硫酸的下列说法正确的是　　　　（填字母）。

A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B.吸收塔得到的是98%的浓硫酸

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失了2%

D.接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率

（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如右图。

为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为　　　　。

（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是　。

压强

SO2转化率

温度

1个大气压

5个大气压

10个大气压

15个大气压

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（5）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①请写出这种尾气处理方法的优点：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出两点即可）。

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰　　　　kg。

【答案】

（1）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2　沸腾炉　

（2）C　（3）16∶29　（4）400℃，1个大气压　（5）①原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料（任写两点即可）　②50

【解析】

（1）黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉中进行。

（2）依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备分析判断，二氧化硫的接触氧化是在接触室中发生的，A错；用98%的H2SO4来吸收SO3，吸收塔得到的是发烟硫酸，B错；S元素在黄铁矿中都是以FeS2形式存在，故FeS2损失了多少，其S就损失了多少，C正确；二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热方向移动，降低SO2的转化率，D错。

（3）设通入SO2和水的物质的量分别为xmol、ymol，根据原子守恒可知生成的硫酸的物质的量是xmol，消耗水的物质的量是xmol，要维持硫酸的浓度不变，则根据装置图可知

=0.5，解得x∶y=9∶58，则两者的质量比为（9×64）∶（58×18）=16∶29。

（4）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400℃，而1个大气压时SO2的转化率已经很高，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个大气压。

（5）①这种尾气处理方法的优点有：

原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料。

②每天排放SO2的物质的量为

=892.86mol，则根据原子守恒可知需要氧化钙的质量是892.86mol×56g·mol-1=50000g=50kg。

变式训练1　（2015·河南实验中学三模）

（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。

某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸，请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装　　　　（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。

为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为　　　　。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为　　　　（空气中氧气的体积分数按0.2计）。

该尾气的处理方法是　　　　　　　　。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是　　　　（填字母）。

A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高

C.产生的废气减少D.不需要使用催化剂

（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面　　　　（填字母）。

A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备

（3）矿物燃料的燃烧是产生SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水的综合利用

典题演示2　（2015·河南、河北、山西质量检测）海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）海水晒盐分离食盐晶体后的母液中含有　　　　，经过分离、提纯后，可用于　　　　　　　　　　　　。

（3）工业上利用电解（阳极材料为石墨）饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，电解所用的食盐水需要精制，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出②④的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　；④　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）物理变化

（2）KCl、MgCl2　工业上冶炼金属钾和镁

（3）2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-　粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、S

等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜　585

（4）SO2+NaOH

NaHSO3　NaHSO3+HCl

NaCl+SO2↑+H2O

【解析】

（1）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化。

（2）食盐的溶解度受温度的影响小，利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用电解法冶炼金属钾和镁。

（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-；粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、S

等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据氯元素守恒NaCl~HCl，食盐的质量=

×58.5g·mol-1=585t，最少需要消耗食盐585t。

（4）步骤①：

电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，步骤②：

X溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，X为NaOH，化学方程式为SO2+NaOH

NaHSO3；步骤④：

弱酸的酸式盐NaHSO3与强酸HCl反应，化学方程式为NaHSO3+HCl

NaCl+SO2↑+H2O。

变式训练2　（2015·承德期末）海水是宝贵的自然资源。

利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。

（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是　。

②上述流程中循环利用的物质是　　　　。

（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2所造成的一系列环境问题。

其工艺流程如下图所示。

天然海水吸收含硫的烟气后，又要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　。

（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+，经过一系列加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是　　　　　　　　　　　　。

②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是　。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为金属镁。

下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是　　　　（填字母）。

A.ArB.CO2C.水蒸气D.O2

【课堂评价】

课堂评价

1.（2015·周口一模）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400~500℃的高温，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式：

　 　　　　　　　　。

（2）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：

　。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是　　。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中的S

，所用试剂是　　　　　　　　。

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。

下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

1用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　。

2.（2015·广东模拟）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：

方法A：

用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：

剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数）：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH反应的化学方程式：

①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O

Ca5（PO4）3OH↓+　　　　　+　　　　 

②5Ca（OH）2+3H3PO4

（2）与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　　。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是　。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是　　　　　　（填化学式）。

（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【检测与评估】

微专题十六　化学与技术（选考）

1.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有　。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下图。

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到16001800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　　　　；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为　　　　　　　　。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

235