人教版九年级上学期第二次阶段性考试化学试题.docx

人教版九年级上学期第二次阶段性考试化学试题.docx

《人教版九年级上学期第二次阶段性考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级上学期第二次阶段性考试化学试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版九年级上学期第二次阶段性考试化学试题

人教版九年级上学期第二次阶段性考试化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列各项中，没有列入雾霾监测范围的是（）

A．

B．

C．

D．

2.下列含硫物质中，硫元素的化合价为零的是（）

A．H2S

B．S

C．SO2

D．SO3

3.下列实验现象的记录，正确的是

A．红磷在空气中燃烧，发出黄色的火焰，产生大量白色烟雾

B．双氧水和二氧化锰制氧气时产生大量气体，黑色固体逐渐消失

C．碳酸钙和稀盐酸反应时能持续产生气体，溶液仍为无色

D．当水中溶有较多的氯化钙等物质时，加入肥皂水后，会产生大量泡沫

4.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO＋4H2===X＋H2O。

下列分析正确的是（）

A．X中只含C、H两种元素

B．X中C、H元素质量比为3∶1

C．X与CO的相对分子质量之差为16

D．反应前后原子的数目不变

5.下列有关实验操作能达到实验目的的是（）

A．

 熄灭酒精灯

B．

 称量固体

C．

 测定空气中氧气含量

D．

 过滤

6.下列图标中表示禁止吸烟的是

A．

B．

C．

D．

7.下列变化中，属于化学变化的是（）

A．木已成舟

B．蜡烛熔化

C．食物霉变

D．汽油挥发

8.下列有关分子和原子的说法中，下列说法不正确的是（）

A．原子能构成分子

B．原子能直接构成物质

C．原子是在不断运动的

D．原子在化学变化中可以再分

9.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。

下列实验方案设计不合理的是（）

A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱

B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响

C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低

D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响

10.下列变化中，属于化学变化的是（）

A．酒精挥发

B．冰雪融化

C．纸张燃烧

D．矿石粉碎

11.

白磷在含

氧气的密闭容器中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量（）

A．

B．

C．

D．

12.野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）

A．融化积雪，煮沸后使用

B．收集雨水，煮沸后使用

C．过滤泥水，煮沸后使用

D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用

13.某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）

A．属于金属元素

B．性质稳定

C．易得到两个电子

D．相对原子质量为32g

14.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀

D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

二、填空题

15.化学用语是学习化学的基本工具。

请用化学符号或化学式填空：

（1）2个氢原子_________；

（2）地壳中含量最高的金属元素__________；

（3）天然气的主要成分_________；（4）硝酸铵的阴离子__________。

16.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。

某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

（说明：

B瓶中装有浓硫酸，具有吸水的作用）

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为___。

（2）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为bg，塑料试样完全燃烧后，若仪器D增重ag，则bg该塑料试样中含氢元素的质量分数为___（计算结果用分数形式表达）

（3）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果___（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。

17.石墨金刚石物理性质不同的原因是__________________,二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是__________________,金属镁比铝化学性质更活泼的微观原因是__________.

18.在氮气、氧气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氖气六种物质中，选择合适的物质填空（每种物质只能选一次）；

（1）能使石灰水变浑浊的_________________；

（2）用在电工的测电笔中的是__________；

（3）能用于炼钢、气焊和医疗急救的_______；（4）会造成空气污染的是______________；

（5）常充入食品包装袋中防腐的是________；（6）可作为火箭燃料的是______________；

19.

（1）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：

①2个氮原子____；②氩元素___；③2个五氧化二磷分子____；

④二氧化硫中硫元素的化合价____；⑤氯化钠____。

（2）“Cu2+”中数字“2”表示的意义是_______________________。

三、实验题

20.实验不仅是化学学利的重要学习内容，更是研究问题不可或缺的方法和手段。

（一）用下图制取氧气。

A

B

（1）A图中发生反应的化学方程式为_________

（1）B图中发生反应的化学方程式为__________

（2）氧气可用排水法收集，其原因是_________

（2）长颈漏斗底端伸入液面下的原因是__________

（二）用下图进行实验。

（1）探究微粒性质：

A处纸条滴有无色酚酞试液，B处液体为浓氨水。

一会儿便观察到纸条变红，说明__________________。

（2）探究CO2性质：

A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条，B处为紫色石蕊试液，设法将装置中充满二氧化碳气体。

则在实验过程中可以观察到的现象_________________。

（三）如下图所示实验。

（1）实验A中所发生反应的化学方程式为______________。

（2）上述不能验证质量守恒定律的实验是__________________。

21.用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是：

第一步：

将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：

点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：

待红磷熄灭后，观察实验现象：

（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为_________。

该反应的基本反应类型是_________该实验中的现象______________。

（2）实验完成后集气瓶内气体主要是氮气，你从该实验中总结氮气具有的性质有______。

（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积如果不到集气瓶气体容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________。

（答一点）如果大于1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________（答一点）

（4）红磷要取足量的原因是_________，

（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：

____

四、简答题

22.仿照下列化学方程式：

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，完成下列化学方程式：

NH3和NO2反应_____；

CaH2和H2O反应_____．

五、流程题

23.水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：

（1）图1是实验室电解水的示意图。

实验中生成氧气的试管是__________（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为：

____________________________________________。

（2）图2表示自来水生产的一般过程。

下列说法正确的是__________________（填字母序号）；

A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚

B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质

C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质 

D．通入氯气杀菌消毒

（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。

为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。

①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡

水更多，其微观解释是_________________________________________________

②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为___kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是_________（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）。

六、科学探究题

24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”实验探究．实验装置和选用药品如下图所示，现分别以A、B、C、D表示：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成。

（1）实验A中小气球现象为_______，D实验中发生反应的文字表达式是_______。

（2）C实验中的现象为_________。

证明化学反应遵循质量守恒定律．请你从原子的角度说明守恒原因_________

（3）实验B中反应前天平平衡，将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，观察到天平不平衡，反应后天平不平衡的原因是___________。

反思：

在验证质量守恒定律的实验中若有气体参与或生成需要在_____________中进行。

七、计算题

25.将含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入50g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是     g。

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数是多少？

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

三、实验题

1、

2、

四、简答题

1、

五、流程题

1、

六、科学探究题

1、

七、计算题

1、