山东枣庄三中高三上学期阶段测试题化学.docx

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山东枣庄三中高三上学期阶段测试题化学

山东枣庄三中2019高三上学期1月阶段测试题--化学

化学试题

（90分钟100分）

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：

N：

14H：

1Na：

23C：

12O：

16Cu：

64Mg：

24S：

32Ca：

40Zn：

65Ba：

137

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（1～10每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：

①NaOH②AgNO

③Na

④

⑤

⑥

⑦

会使配置的溶液变质的是

A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥

2．盐是一类常用物质，以下物质可直接形成盐的是（）

①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部

3．以下各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）

A．Na[Al（OH）4]溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

4．以下实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）

5．以下实验方案设计正确的选项是（）

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

C．检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

6．以下推断合理的是（）

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应

D．铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI3

7．FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，以下判断错误的选项是（）

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu

8．能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是（）

A．Na+、K+、SO42—、[Al（OH）4]—B．Fe3+、Ca2+、l—、NO3—

C．K+、NH4+、SO42—、Br—D．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—

9.N为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是（）

A.标况下，22.4LH2O所含的分子数是N

B.78g

固体中含有的阴离子数为2N

C.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N

D.

与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为0.4N

10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是（）

操作现象结论

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―

C通入品红溶液品红褪色SO2

D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

二、选择题（11～20每小题3分，每题有一个或两个正确选项）

11．以下离子方程式书写错误的选项是（　）

A．将过量

溶液滴入同浓度的少量

溶液中

B．向

溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全

C．向

溶液中通入适量

：

D．向FeBr2溶液中加入过量氯水：

12.以下各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）

XYZ

ACl2SO2BaCl2

BNH3O2Al2（SO4）3

CNH3CO2CaCl2

DCO2SO2CaCl2

13．以下有关说法正确的选项是

A.由同种元素形成的物质是单质

B.除去淀粉溶液中少量的

和

可用渗析的方法

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在

14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断以下说法正确的选项是（）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是（）

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙

16.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）

A．Na、AlB．Fe、MgC．Mg、CuD．Zn、Cu

17.关于以下各实验装置的表达中，错误的选项是（）

A.装置①可用于分离

和

的混合物

B.装置②可用于收集

、NO等气体

C.装置③中X若为

，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

18.以下有关实验原理或实验操作正确的选项是（）

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取

溶液于烧杯中，

加水80mL，配制成

溶液

C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

D.实验室用图2所示装置除去

中的少量HCI

19.有

和

六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，以下表达错误的选项是（）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

8

B.该过程说明

溶液不宜加酸酸化

C.若有

发生氧化反应，则转移8

电子

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为

20.氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应

合成。

以下表达正确的选项是（）

A.上述反应中，

是还原剂，

是氧化剂

B.上述反应中，每生成lmolAIN需转移3mol电子

C.AIN中氮元素的化合价为-3

D.AIN的摩尔质量为41g

第Ⅱ卷（共50分）

三、填空题（此题包括四个小题，共50分。

请将答案写在答题纸上）

21.（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_____________；______________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____（填序号）

A．AgB．CuC．AlD．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①②Na2CO3③④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为___g。

22．（16分）C12是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

Ⅰ：

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）写出A中发生的离子反应方程式：

。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

II：

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移个电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：

Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

23．（12分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）实验室制氨气的化学方程式为，

写出氨气转化为NO的化学方程式。

（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是

。

（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）假设由NH3制NO的产率为100％，由NO制硝酸的产率为100％，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的％。

24、（12分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。

已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答以下问题：

（1）A的化学式为

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是

G→J的化学方程式为

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图。

试回答以下问题：

①图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________；

上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。

③b与a的差值为_________mol。

化学答案

12345678910

ADABBACADD

11121314151617181920

CDDBACDCABDCBC

21.（10分）

（1）纯碱

（2）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O

（3）AB（4）NaOHNa2CO3；Na2CO3NaHCO3；11.7

22.（16分）

Ⅰ．

（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）

（3）d（2分）

Ⅱ.

（1）①Na2O2（1分）Na2O2和FeSO4（2分）5NA（2分）

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）

（2）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）

23．（12分）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）。

（2）①提高NH3和O2生成NO的转化率；②提高NO转化为硝酸的转化率；（2分，每答对1个得1分，出现错误答案不扣分）

（3）ABC（2分，只填一个且正确或只填两个且正确，得1分，有错误不得分）1:

2（2分）。

（4）50（2分）。

24、（12分）

（1）Al2O3（1分）

（2）[Al（OH）4]—+CO2═Al（OH）3↓+HCO3—（2分）

4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（2分）

（3）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（或写化学方程式）（2分）

（4）①H＋＋OH－＝H2O（1分）

②NH4＋＋OH－＝NH3·H2O（1分）H＋（1分）

③0.008（2分）