江苏省高邮市中考化学同步卷溶液组成的表示解析版.docx

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江苏省高邮市中考化学同步卷溶液组成的表示解析版

江苏省高邮市2016年中考化学同步卷：

溶液组成的表示

一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）

1．关于溶质、溶剂有以下几种说法，其中你认为正确的是（　　）

①溶质只能是固体　②溶剂一定是水　③一种溶液中只含有一种溶质　④溶质是以分子或离子的形式存在于溶液中．

A．①②③B．②③C．④D．全部

2．从50g20%的硝酸钾溶液中取出25g溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．40%B．20%C．15%D．10%

3．把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂的质量是（　　）

A．24gB．4gC．20gD．16g

4．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（　　）

A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小

5．研究表明，超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上，再提高10%～20%．超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶解能力，且比重是水的0.6～0.8倍．由此可见，超临界二氧化碳也可以作（　　）

A．溶剂B．溶质C．催化剂D．还原剂

6．将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是（　　）

A．一定等于10%B．一定大于10%

C．一定小于10%D．三种情况均有可能

二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）

7．写出下列反应的化学方程式，并写出反应后所得溶液中溶质的化学式．

（1）碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应

化学方程式______，反应后所得溶液的溶质是______．

（2）铁溶于稀盐酸

化学方程式______，反应后所得溶液的溶质是______．

（3）铁放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色

化学方程式______，反应后所得溶液的溶质是______．

8．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为______．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水______g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl______g．

9．日常生活中我们要科学的节约用水．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%．则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______克．现用2700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）：

方法1：

用2700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）______克．

方法2：

用2700克清水均分成质量相等的三份

10．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（　　）

A．

取用氯化钠固体

B．

量取蒸馏水

C．

氯化钠溶解

D．

溶液装瓶贴签

11．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品．若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（　　）

A．100mL的量筒B．托盘天平C．50mL的量筒D．50mL的烧杯

12．高锰酸钾具有强氧化性，其溶液可以用来消毒杀菌．要配制1000g0.5%的高锰酸钾溶液，下述方法正确的是（　　）

A．称取0.5g高锰酸钾，溶于100g水中

B．称取0.5g高锰酸钾，溶于1000g水中

C．称取5g高锰酸钾，溶于995g水中

D．称取50g高锰酸钾，溶于950g水中

13．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）

A．蒸发掉10g水，无晶体析出

B．加入10g10%的M的溶液

C．加入10g固体M，并使之完全溶解

D．加入10g水

14．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中的质量分数（　　）

A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能确定

16．在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．5%B．71%C．46%D．33%

17．如表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法不正确的是（　　）

溶液中溶质

的质量分数

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的

密度/g•mL﹣1

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度

/g•mL﹣1

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g•mL﹣1

B．质量分数为24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度等于1.08g•mL﹣1

C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%

D．质量分数为24%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于0.95g•mL﹣1

四、解答题（共2小题，满分0分）

18．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算所得溶液中溶质的质量分数．

19．将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中．

（1）求所得溶液的溶质质量分数；

（2）为测算某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得的氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应．求此盐酸的溶质质量分数．（NaOH+HCl═NaCl+H2O）

江苏省高邮市2016年中考化学同步卷：

溶液组成的表示

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）

1．关于溶质、溶剂有以下几种说法，其中你认为正确的是（　　）

①溶质只能是固体　②溶剂一定是水　③一种溶液中只含有一种溶质　④溶质是以分子或离子的形式存在于溶液中．

A．①②③B．②③C．④D．全部

【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶液是均一稳定的混合物考虑．

【解答】解：

溶质可以是固体、液体、气体，故①不正确；常用的溶剂是水，而酒精、汽油等也可以作溶剂，故②错误；一种溶液中可以有一种或多种溶质，故③错误，质是以分子或离子的形式存在于溶液中，故④正确．

故选C．

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

2．从50g20%的硝酸钾溶液中取出25g溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．40%B．20%C．15%D．10%

【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶液具有均一性，进行分析判断．

【解答】解：

溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性，各部分的性质都相同，因此取出部分溶液的浓度与剩余溶液的浓度相同，故从50g20%的硝酸钾溶液中取出25g溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是20%．

故选：

B．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．

3．把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂的质量是（　　）

A．24gB．4gC．20gD．16g

【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据食盐水是食盐的水溶液，溶质是食盐，溶剂是水，据此进行分析判断．

【解答】解：

食盐水是食盐的水溶液，溶质是食盐，溶剂是水，把20克食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4克，则溶剂的质量是20g﹣4g=16g．

答案：

D．

【点评】本题难度不大，掌握溶液是由溶质和溶剂组成的是正确解答本题的关键．

4．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（　　）

A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小

【考点】海水晒盐的原理和过程．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】在蒸发氯化钠溶液的过程中，溶剂不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大．

【解答】解：

A、溶剂的质量减小．故选项错误；

B、氯化钠的质量不变．故选项正确；

C、氯化钠的质量分数逐渐增大．故选项错误；

D、氯化钠的质量分数变大．故选项错误．

故选B．

【点评】解答本题要充分理解蒸发溶液的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

5．研究表明，超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上，再提高10%～20%．超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶解能力，且比重是水的0.6～0.8倍．由此可见，超临界二氧化碳也可以作（　　）

A．溶剂B．溶质C．催化剂D．还原剂

【考点】二氧化碳的用途．

【专题】元素位置、结构与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据超临界二氧化碳的性质与题干中的信息进行分析解答．

【解答】解：

超临界二氧化碳“对某些物质有较强的溶解能力”，由此可见，超临界二氧化碳也可以作为溶剂来使用．

故答案为：

A．

【点评】本题为信息题，准确把握所给信息、明确物理变化与化学变化的本质区别是解题关键，题目难度不大．

6．将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是（　　）

A．一定等于10%B．一定大于10%

C．一定小于10%D．三种情况均有可能

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】分析10g某物质投入到90g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于10g（溶质与放入的物质相同），也可能大于10g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于10g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．

【解答】解：

当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是10%；溶质与水发生化合反应时溶质的量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%．

故选D．

【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑10g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．

二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）

7．写出下列反应的化学方程式，并写出反应后所得溶液中溶质的化学式．

（1）碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应

化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，反应后所得溶液的溶质是　CaCl2　．

（2）铁溶于稀盐酸

化学方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，反应后所得溶液的溶质是　FeCl2　．

（3）铁放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色

化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，反应后所得溶液的溶质是　FeSO4　．

【考点】书写化学方程式；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

【解答】解：

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液中的溶质是氯化钙，故填：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液中的溶质是氯化亚铁，故填：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；FeCl2；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，故填：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；FeSO4．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

8．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　10%　．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水　40　g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl　5　g．

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】溶液具有均一性，从溶液中取出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质量分数相同；

溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这种等量关系可由原溶液的质量及质量分数解决加水稀释时所需要水的量；

向溶液中增加溶质，溶质的质量和溶液的质量都增加，溶液组成发生改变，利用溶质质量分数=

，可计算所加溶质的质量．

【解答】解：

溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%；

故答案为：

10%；

将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x

40g×10%=（40g+x）×5%x=40g

故答案为：

40；

将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y

=20%

y=5g

故答案为：

5．

【点评】要使溶液的溶质质量分数减少一半，需要加入与原溶液等质量的水进行稀释．

9．日常生活中我们要科学的节约用水．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%．则湿衣服上残留的洗涤剂质量为　1　克．现用2700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）：

方法1：

用2700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）　

　克．

方法2：

用2700克清水均分成质量相等的三份

10．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（　　）

A．

取用氯化钠固体

B．

量取蒸馏水

C．

氯化钠溶解

D．

溶液装瓶贴签

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．

【专题】实验操作型．

【分析】利用固体溶质氯化钠配制5%的氯化钠溶液的步骤为：

计算﹣称量﹣溶解；

称量时，涉及固体氯化钠的取用、水的量取等基本操作；溶解时，涉及氯化钠的溶解操作；配制完成好，由于存放的需要，需要贴上标签；观察图中所示的配制溶液中的几个操作，指出错误操作．

【解答】A、取用粉末状氯化钠固体，需要使用药匙，不能用手直接抓取；违反了不直接接触药品的原则；故A图操作错误；

B、量取蒸馏水时，向量筒内倒入液体，试剂瓶口紧靠量筒口，使液体沿器壁慢慢流下；故B图操作正确；

C、氯化钠溶解时，使用玻璃棒不断搅拌，加快氯化钠的溶解；故C图操作正确；

D、配制好的溶液装瓶并贴标签，以便存放．故D图操作正确；

故选A．

【点评】溶液配制过程中涉及一些基本操作，在进行这些基本操作时，要严格按照操作要求进行操作，以保存正确配制溶液．

11．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品．若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（　　）

A．100mL的量筒B．托盘天平C．50mL的量筒D．50mL的烧杯

【考点】测量容器-量筒．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近的；托盘天平是称量物体质量的仪器；烧杯是用作配制溶液和较大量液体反应的容器．

【解答】解：

A、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本选项错误；

B、托盘天平是称量或称取固体药品质量的，故本选项错误；

C、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，48g水为48mL，与50mL的量筒量程最接近，故本选项正确；

D、烧杯是较大量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用，还可用来配制溶液，一般不量度液体体积，故本选项错误

答案：

C

【点评】仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视；另外对于量筒的使用，除了注意正确读数的方法，还要注意量程的选择．

12．高锰酸钾具有强氧化性，其溶液可以用来消毒杀菌．要配制1000g0.5%的高锰酸钾溶液，下述方法正确的是（　　）

A．称取0.5g高锰酸钾，溶于100g水中

B．称取0.5g高锰酸钾，溶于1000g水中

C．称取5g高锰酸钾，溶于995g水中

D．称取50g高锰酸钾，溶于950g水中

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶质的质量分数=

×100%进行分析．

【解答】解：

配制1000g0.5%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量是1000g×0.5%=5g；水的质量是1000g﹣5g=995g．

故选：

C

【点评】溶液由溶质、溶剂组成，溶液的质量则等于溶质质量与溶剂质量和，当溶质质量改变时，溶液质量也会随之改变．

13．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）

A．蒸发掉10g水，无晶体析出

B．加入10g10%的M的溶液

C．加入10g固体M，并使之完全溶解

D．加入10g水

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶液的溶质的质量分数=

×100%，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小．

【解答】解：

A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；

B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；

C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；

D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%；

故选：

D．

【点评】同种溶质的相同溶质质量分数的溶液混合，所得溶液的溶质质量分数不变．

14．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】图示题；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．

【分析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化．

【解答】解：

A、稀硫酸的PH＜7，开始是在7下面；或由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；

B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，而图中溶液的质量减少；故B不正确；

C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；

D、ZnSO4到反应结束后就不产生了，后面应该也是平行于X轴的直线，且开始没有硫酸锌，所以起点应该为零；故D错误．

故选C．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力．

15．某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中的质量分数（　　）

A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能确定

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】使用托盘天平时应把称量物放在左盘，若放在右盘且使用游码则实际质量为砝码﹣游码，量取水时，应平视凹液面最低处，若仰视则水多，俯视则水少．

【解答】解：

配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐2.5g，将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，则食盐的实际质量为2g﹣0.5g=1.5g，水47.5mL，量水时仰视液面读数则导致水的体积大于47.5mL，溶质少了，水多了，故溶液变稀，其溶质质量分数小于5%，故选C．

【点评】配制溶液时，要按照正确的操作进行称量，要知道错误操作对实验结果的影响．

16．在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．5%B．71%C．46%D．33%

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=

，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；

每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系．

【解答】解：

根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．

C2H5OH～6H～3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

×100%=46%

故选C．

【点评】物质的微粒个数比与质量比通过相对分子质量可建立关系：

=物质的微粒数比．

17．如表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法不正确的是（　　）

溶液中溶质

的质量分数

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的

密度/g•mL﹣1

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度

/g•mL﹣1

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g•mL﹣1

B．质量分数为24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度等于1.08g•mL﹣1

C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%

D．质量分数为24%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于0.95g•mL﹣1

【考点】溶质的质量分数．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】由表格中的数据可知，浓硫酸的密度随溶质质量分数的增大而增大，氨水的密度随溶质质量分数的增大而减小进行分析．

【解答】解：

利用溶质质量分数的实质，结合图表中溶质质量分数与密度的关系解决．

A、质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数是14%，因硫酸的密度随质量分数增大而增大，可知：

所得溶液的密度大于1.08g•mL﹣1，故A错误；

B、质量分数为24%的硫酸加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数等于12%，可知：

所得溶液的密度等于1.08g•mL﹣1，故正确；

C、质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数是14%，故正确；

D、质量分数为24%的氨水加入等质量水，故所得溶液的质量分数等于12%，因此所得溶液的密度应等于0.95g•mL﹣1，故正确．