山东省滨州市高三化学一模考试.docx
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山东省滨州市高三化学一模考试
山东省滨州市2013年高考化学一模试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）（2013•滨州一模）下列说法不正确的是（ ）
A．
“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．
根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．
SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．
焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
考点：
常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；焰色反应．
专题：
化学应用．
分析：
A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，
D．根据金属元素焰色反应．
解答：
A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
故选C．
点评：
本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累．
2．（3分）（2009•广东）下列化学用语使用不正确的是（ ）
A．
Na+的结构示意图
B．
纯碱的化学式为Na2CO3
C．
聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．
高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
考点：
原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：
根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．
解答：
解：
A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成
，故A对；
B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO32﹣为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；
C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：
﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；
D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对；
故选：
C．
点评：
本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．
3．（3分）（2013•滨州一模）下列有关物质分类正确的是（ ）
①混合物：
盐酸、王水、水玻璃、水银
②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨．
A．
①③
B．
②④
C．
②③
D．
③④
考点：
混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．
专题：
物质的分类专题．
分析：
①混合物：
混合物是由不同种物质组成的物质；
②化合物：
由不同元素组成的纯净物属于化合物；
③电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
④同素异形体：
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
解答：
解：
①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；
②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故②错误；
③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；
④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．
4．（3分）（2013•滨州一模）下列叙述正确的是（ ）
A．
泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离
B．
用水可以区分苯和四氯化碳
C．
配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸
D．
用托盘天平称量11.72g氯化钾固体
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；有机物的鉴别；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
实验评价题．
分析：
A．泥沙和水可用过滤方法分离；
B．苯和四氯化碳的密度不同；
C．不能在量筒中稀释溶液；
D．托盘天平的精确度为0.1．
解答：
解：
A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故B正确；
C．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；
D．托盘天平的精确度为0.1，可称量到11.7g，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查较为综合，涉及物质的分离、鉴别、仪器的使用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，建议在学习中牢固把握相关基础知识．
5．（3分）（2013•滨州一模）下列说法正确的是（ ）
A．
乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B．
石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．
可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．
蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
考点：
乙醇的化学性质；取代反应与加成反应；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、根据水解反应、酯化反应都属于取代反应；
B、根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化；
C、根据除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答；
D、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，属于高分子化合物；淀粉属于多糖类物质，水解的最终产物为葡萄糖，油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，可以发生水解反应；
解答：
解：
乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故A正确；
B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；故B错误；
C、乙酸能与NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能与NaOH反应，故C错误；
D、油脂分子量不大，不属于高分子化合物，故D错误；故选：
A．
点评：
本题考查取代反应、物理变化与化学变化、物质的分离和检验以及天然高分子化合物的判断，题目难度不大，注意基础知识的积累．
6．（3分）（2013•滨州一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．
三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．
三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．
相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：
NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
D．
CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
考点：
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介．
专题：
盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．
分析：
A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所以的非金属氧化物都是酸性氧化物；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；
C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；
D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．
解答：
解：
A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；
C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：
碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：
NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；
D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．
7．（3分）（2013•滨州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA
B．
常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
C．
在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA
D．
100mL18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，氧元素化合价可以变为﹣2价或﹣1价；
B、NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数即可；
C、依据氧化还原反应电子守恒，标注元素化合价计算电子转移；
D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；
解答：
解：
A、lmol氧气与金属钠反应，生成氧化钠时得到电子4mol，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠，氧气得到的电子数是2NA，故A错误；
B、常温下，NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数=
×2×NA=4NA，故B错误；
C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成16g氧气即0.5mol，则电子转移1mol电子，故C错误；
D、100mL18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原电子转移的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸变稀后不和铜发生反应，题目难度中等．
8．（3分）（2013•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A．
两个反应中均为硫元素被氧化
B．
碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．
氧化性：
Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
D．
反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：
5
考点：
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：
A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：
10NA=1：
5，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
9．（3分）（2013•滨州一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．
以石墨作电极电解CuCl2溶液：
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+Cl2↑十H2↑
B．
FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．
铜跟浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO↑+2H2O
D．
NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．惰性电极，铜离子在阴极放电；
B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．硝酸为强电解质，且反应生成二氧化氮；
D．NaHSO4完全反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
解答：
解：
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+
Cu+Cl2↑，故A错误；
B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应及与量有关的离子反应，题目难度中等．
10．（3分）（2013•滨州一模）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．
装置①中，d为阳极、c为阴极
B．
装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）
C．
装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．
装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
考点：
气体的收集；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置；气体的净化和干燥．
专题：
实验评价题．
分析：
A、与电源正极连接的电极是阳极，与电源的负极连接的电极是阴极；
B、和氧气不反应，密度大于空气密度的气体采用向上排空气法收集，密度小于空气密度的气体采用向下排空气法收集；
C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶，所以会分层，极易溶于水的气体可以采用此法收集；
D、碱性干燥剂可干燥碱性气体，密度小于空气密度的气体可以采用向下排空气法收集，倒置漏斗能防止倒吸．
解答：
解：
A、根据图片知，电源的正极是a，负极是b，所以电解池的阳极是c，阴极是d，故A错误；
B、H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法进行收集；H2的密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法进行收集，即导气管“短进长出”，CO2、Cl2、HCl、NO2的密度大于空气的密度，所以可以采用向上排空气法进行收集，即导气管“长进短出”，故B正确；
C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶，所以四氯化碳和水混合会分层，氨气和氯化氢气体极易溶于水，且不溶于四氯化碳，所以四氯化碳有缓冲作用，可以用此装置吸收NH3或HCl，并可防止倒吸，故C正确；
D、碱石灰呈碱性所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨气，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了气体的收集、净化等知识点，难度不大，注意C选项中四氯化碳有缓冲作用能防止倒吸现象的发生，如果把四氯化碳换成苯，就能产生倒吸现象．
11．（3分）（2013•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．
原子半径：
丙＞乙＞丁
B．
单质的还原性：
丁＞丙＞甲
C．
甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．
解答：
解：
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，
A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A错误；
B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；
C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．
12．（3分）（2013•滨州一模）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I一，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）
A．
NH4+，Br﹣，CO2﹣3
B．
NH+4，I﹣，SO2﹣3
C．
Fe2+，I一，CO2﹣3
D．
Fe2+，I﹣，SO2﹣3
考点：
常见离子的检验方法．
专题：
离子反应专题．
分析：
根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在．
解答：
解：
由实验
（1）反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中可能有Fe2+或Br﹣，由有气泡生成一定有CO32﹣；由Fe2+和CO32﹣不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br﹣；
由实验
（2）现象推知原溶液一定无SO32﹣；
由实验（3）的现象推知溶液一定无I﹣，从上述实验现象无法确定Na+存在与否．
故原溶液一定无Fe2+、SO32﹣、I﹣．
故选D．
点评：
本题主要考查有关离子检验的相关知识，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法即可解答．
13．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．
反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．
反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．
增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．
改变温度可以改变此反应的平衡常数
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据转化率=
计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
解答：
解：
A．反应达到平衡时，X的转化率为：
=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：
△c（X）：
△c（Y）：
△c（Z）：
=0.05：
0.15：
0.1=1：
3：
2，
则反应的方程式为X+3Y
2Z，K=
=
=1600（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．
14．（3分）（2013•滨州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．
0.24mol
B．
0.21mol
C．
0.16mol
D．
0.14mol
考点：
有关混合物反应的计算．
专题：
计算题．
分析：
混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
解答：
解：
解：
因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344LNO（标准状况）的物质的量为
=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L﹣0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为
=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol．
故选：
B．
点评：
本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．
15．（3分）（2013•滨州一模）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A．
ROH是一种强碱
B．
等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．
在x点，c（M+）=c（R+）
D．
稀释前，c（
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