领军高考化学清除易错点易错点05 元素及其化合物模拟题训练学.docx
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领军高考化学清除易错点易错点05元素及其化合物模拟题训练学
易错点五元素及其化合物
模拟题训练
小题快练
1．（2018届山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高三上学期第二次月考）下列各图与表述一致的是
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B.用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D.图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液
2．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）用如图所示装置进行实验，正确的是
A.用图①装置制取并收集氨气
B.用图②装置制取和收集纯净的Cl2
C.用图③装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深
D.用图④装置制取乙酸乙酯
3．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
C
向Fe（OH）3悬浊液中，滴加适量饱和的MgCl2溶液
红褐色沉淀部分转化为白色沉淀
Mg（OH）2溶解度小于Fe（OH）3
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置
上层溶液显紫红色，下层无色
氧化性:
Fe3+>I2
4．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）下列说法正确的是
A.NO2和SO2作为酸性氧化物都是可形成酸雨的气体
B.合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料
C.亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以大量地添加于食物中
D.雾霾与煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等有关
5．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：
4Na+O2=2Na2O
B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：
NH4++OH-NH3↑+H2O
C.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：
2AgI+S2-=Ag2S+2I-
6．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）
A.纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C.煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染
D.硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂
7．（2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验步骤
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比
H2SO4的强
B
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔固体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3
D
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体
先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀
Al（OH）3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
8．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试）化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是（）
A.糖类、油脂、蛋白质都可发生水解
B.油脂可用于制备肥皂和甘油
C.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅
D.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
9．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第四次测试）由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断错误的是
A.BeO和Be（OH）2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物
C.BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2
D.Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2
10．（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末）下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A．
检验CH3CH2Br中存在溴原子
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B．
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D．
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
11．（2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
12．（2017-2018学年度甘肃省天水市第一中学上学期高三第三阶段考试）探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
13．（2018届宁夏银川一中高三第五次月考）下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是
A.模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO2
C.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
14．（2018届宁夏银川一中高三第五次月考）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
B
NH3溶于水呈碱性
工业上以NH3为原料生产硝酸
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
CuS难溶于水和硫酸
反应：
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可以发生
大题冲关
15．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末考试）氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。
某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。
回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼（BCl3）的制备，
查阅资料：
已知：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；
③BCl3遇水观察到大量的白雾。
（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______
a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→h。
（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。
（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：
_____________________________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
1.液面上方出现白雾；
2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
该反应的离子方程式为________________________。
（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
16．（2017-2018学年浙江省诸暨中学高三上学期第二阶段考）硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②；③硼能与氢氧化钠溶液反应（与铝性质相似）。
设计实验：
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼
（1）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应可以代替A装置中的反应，请写出高锰酸钾固体与浓盐酸反应的离子方程式___________________________________。
（2）E装置的作用是______________________；如果拆去B装置，可能后果是___________________。
（3）实验中可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
___________。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_______（填序号）。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；②先点燃D处酒精灯，后点然A处酒精灯；③同时点燃A,D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：
取少量样品于试管中，滴加浓_________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
17．（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）硫酸亚铁铵（NH4）aFeb（SO4）c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：
__________________________。
实验室检验“还原”已完全的方法是：
__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。
取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。
试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。
18．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如下表所示：
实验编号
操作
现象
实验1
按上图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物
①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③试管B中溶液变蓝
实验2
把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热
试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红
请回答下列问题:
（1）实验1和实验2产生白雾的原因是_____________________________。
（2）实验2说明黄色气体中含有_____________（填化学式）。
（3）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:
方案1:
在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B中溶液仍变为蓝色。
方案2:
将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。
则方案1中洗气瓶C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。
（4）实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，则试管A中产生Cl2的化学方程式为__________________________________________。
其尾气处理的方法是_______________________。
（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。
请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。
19．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第四次测试）硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）==NaSO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
装置D的作用是__________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______
a.烧杯b.燕发皿c.试管d.锥形瓶
（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。
a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c..加入盐酸
d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L
②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。
若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
20．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第四次测试）CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Cu（OH）2
5.6
6.7
Al（OH）3
3.8
4.7
已知：
CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：
______________________________________。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________。
A.CuOB.Cu（OH）2C.NaOH溶液D.CaCO3
（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式__________________________。
（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_______________________________________。
21．（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末）MnSO4在工业中有重要应用。
用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。
II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7。
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
8.0
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
4.7
9.8
8.8
（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。
（2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。
22．（2017-2018学年度山东省济宁市高三上学期期末考试）直接排放含SO2会形成酸雨，危害环境。
某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。
正确的连接顺序是：
A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。
（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液；
第二步：
加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：
用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝____mol·L-1。
（已知：
IO3-＋5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-）
23．（2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测）碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu（OH）2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。
它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于87.5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸（体积可以忽略不计），充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：
__________________________________________________。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是___________。
加热D后观察到的现象是_______________________。
（4）经查阅文献知：
Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）
a.Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。
若装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。
则该蓝绿色固体的化学式为_____________。
[写成xCuCO3·yCu（OH）2的形式]
24．（2018届湖南省师范大学附属中学高三上学期月考四）高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度见下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠高温分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为____。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为___（写化学
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