届高三化学月考试题3.docx
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届高三化学月考试题3
江苏省海安高级中学2019届高三化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量H1N14O16S32Cu64Fe56
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述不能体现十九大报告中的环境和科技相关主旨的是
A.“水域蓝天,拒绝污染”:
严控PM2.5排放,改善雾霾天气
B.“化学,引领科技进步”:
研究合成光纤技术,让通讯更快捷
C.“节能减排,低碳经济”:
综合利用煤和石油,发展绿色化学
D.“化学,让生活更美好”:
积极开发风力发电,让能源更清洁
2.下列化学用语表示正确的是
A.质量数为37的氯原子:
B.对羟基苯甲醛的结构简式:
C.氯化铵的电子式:
D.丙烷球棍模型:
3.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.FeCl3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO
===Ag++NO↑+2H2O
C.过量SO2通入饱和的Ca(ClO)2溶液中:
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+SO
+4H++2Cl-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:
Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH
5.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,用过量硫酸浸取,过滤,将滤液分别与下列指定物质反应,所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.过量Cl2:
Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO
B.过量SO2:
Fe2+、H+、Al3+、SO
C.过量氨水:
NH
、AlO
、SO
、OH-D.过量Na2O2:
Na+、Fe3+、SO
、OH-
6.CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O===2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4。
用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2
Na2SiO3
H2SiO3②Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
③BaSO4
BaCO3
BaCl2
④AlCl3
Al
NaAlO2
⑤饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤
9.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-===CNO-+H2O
②2Cl--2e-===Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-===N2+6Cl-+2CO
+4H2O
下列说法正确的是
A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电子
D.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A.图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应更快
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),NO2体积分数与温度的变化曲线,则该反应的正反应ΔH>0
C.图丙表示反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D.图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一或两个选项符合题意。
单选若多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H<0,S<0
B.恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),当压强不再发生变化时,表明反应已达到平衡状态
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
D.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023
12.5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用,其结构简式如右图所示。
下列有关5—羟色胺说法错误的是
A.该有机物分子式为C11H10N2O3
B.该有机物既能和NaOH反应,也能和HCl反应
C.分子中含有1个手性碳原子
D.1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应
13.下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ·mol-1,若熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
C.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1molCH4发生反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的热量小于890.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g),放出量热19.3kJ,其热化学方程式可表示为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蔗糖溶液和稀硫酸混合共热,再加入银氨溶液并水浴加热
没有出现光亮的银镜
蔗糖没有水解
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
逸出气体为乙烯
C
0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴
1mol·L-1NaOH溶液
溶液的颜色由橙色变为黄色
浓度变化对化学平衡有影响
D
向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中依次滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液和3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液,
溶液出现白色沉淀后,出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
15.在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应),CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
容器
起始物质的量/mol
平衡
转化率
CO
H2
(CH3)2O
CO2
CO
Ⅰ
0.3
0.3
0
0
50%
Ⅱ
0.3
0.3
0
0.1
Ⅲ
0
0
0.2
0.4
A.该反应的H<0,图中压强P1>P2
B.达到平衡时,容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
C.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D.达到平衡时,容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
非选择题(共80分)
16.(12分)从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
VOSO4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“调pH”后钒以
形式存在于溶液中。
“废渣2”所含成分的化学式为。
(4)“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为:
4ROH+
R4V4O12+4OH−(ROH为某种碱性阴离子交换树脂)。
流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是。
(5)“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,其“煅烧”时发生反应的化学方程式为。
17.(15分)2−(4−甲基苯基)−1,3−丙二醇是液晶材料的重要中间体,可以用对甲基苯乙酮为原料来合成,其合成路线流程图如下:
(1)E中的含氧官能团名称为和。
(2)实现反应C→D的方程式为。
(3)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:
。
①含有苯环,且遇FeCl3溶液显色;
②能发生银镜反应,分子中只有5种不同化学环境的氢。
(4)A→B反应(另一种产物为水)中加入了分子式为C4H9NO的环状物质,写出其结构简式:
。
(5)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOCH2CH3)是一种重要的有机合成原料,根据已有知识并结合相关信息,写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
18.(12分)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作是____________。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为______________________________________。
[来
(3)步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。
(4)步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是 。
(5)取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据,680℃时所得固体的化学式为______。
(写出计算过程)
A.ZnOB.Zn3O(SO4)2C.ZnSO4D.ZnSO4•H2O
19.(15分)铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用,铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。
而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂,在烟火配方中发挥重要作用。
实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下:
已知:
(1)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120℃开始分解;
(2)HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸;
(3)高氯酸铜吸水性大,易潮解。
试回答以下问题:
(1)将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合,实验室粉化固体常用的仪器是__________。
(2)为了使上述两种固体充分反应得到Cu2(OH)2CO3沉淀,除充分搅拌外,还需要加入X物质,X是_____________。
(3)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的实验操作是__________________。
(4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4,小心搅拌,并加入适量的水,同时适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液,同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________(填化学式)。
②加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是____________________。
(5)由高氯酸铜的性质分析,实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理?
______________。
(6)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2+)制备纯净的无水氯化铜固体。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L−1):
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂:
蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):
①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水,滴入少量的稀盐酸;②
,得到无水氯化铜固体。
20.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
硫碘循环制氢的主要热化学方程式为:
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
I:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)===2HI(g)+H2SO4(l)ΔH=akJ·mol−1
II:
2H2SO4(l)===2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH=bkJ·mol−1
III:
2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=ckJ·mol−1
则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=________kJ·mol−1。
NO3-
(2)反应Ⅰ在液相中发生称为Bensun反应,向水中加入1molSO2和3molI2,在不同温度下反应生成的n(SO
)和n(I
)的变化见图1。
①在0℃时加入的物质恰好完全反应,则0℃时I
中x=________。
②温度达到120℃时,该反应不发生的原因是________________________________。
(3)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,催化剂表面物质转化的关系如图2所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图3所示)确定。
则:
X的化学式为________。
(4)加入过量次氯酸钠可使酸性废水中NH
完全被转化为N2,而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式:
____________________________。
②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况),则需消耗浓度为0.5mol·L−1的次氯酸钠的体积为________。
(5)某工业废水中含有毒性较大的CN−,可用电解法将其转变为N2,装置如图4所示。
电解池中生成N2的电极反应式为________________________________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
A.【物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为,其中基态铜微粒核外电子排布式为。
氨分子中N原子的杂化方式与
中S原子的杂化方式(填“相同”或“不同”)。
(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的物质的量为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构单元如图所示。
晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。
参考答案:
1D2D3A4C5B6D7D8B9C10D
11C12AD13D14BC15AC
16.
(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O(2分)SiO2(2分)
(2)0.5(2分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(4)将钒元素富集,除去杂质离子(2分)
(5)煅烧
2NH4VO3=V2O5+H2O↑+2NH3↑(2分)
17.
(1)醛基(1分)酯基(1分)
(2)浓硫酸或加热、
缺一个扣1分(2分)
(3)
或
或
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(5分)
18.
(1)酸浸和过滤2分
(2)3Fe2++MnO4—+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+2分
(3)Cu(Zn)2分
(4)降低烘干的温度,防止ZnSO4·7H2O分解2分
(5)B28.70gZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol,若得ZnSO4·H2O的质量为17.90g(100℃);(1分)若得ZnSO4的质量为16.10g(250℃);(1分)若得ZnO的质量为8.10g(930℃);(1分)据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
(1分)
19.(15分)
(1)研钵(2分)
(2)沸水(或热水)(2分)
(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待液体滤出后,重复2-3次。
(2分)
(4)①HClO4(2分)②加适量水是增加接触面积,提高反应速率;(1分)防止HClO4、 Cu(ClO4)2分解(1分)(共2分)
(5)尽快使用(2分)
(6)加入适量双氧水溶液并充分混合,再加入适量氨水调节溶液pH至3.2~4.7,过滤;(1分)将滤液加热浓缩,冷却结晶,过滤、(冰水)洗涤,(1分)将晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止(1分)(共3分)
20.(14分,每空2分)
(1)(2a+b+2c)
(2)①3②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态,不符合在液相中反应才能发生的条件
(3)Ba(NO3)2
(4)①2NH
+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O②120ml或0.12L
(5)2CN−+12OH—10e-=2CO32-+N2↑+6H2O
21.(12分,每空2分)
(1)N>O>S[Ar]3d10相同
(2)5mol异硫氰酸分子之间形成氢键,而硫氰酸分子之间不形成氢键(3)4