届高三化学月考试题3.docx
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届高三化学月考试题3
江苏省海安高级中学2019届高三化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量H1N14O16S32Cu64Fe56
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不能体现十九大报告中的环境和科技相关主旨的是
A．“水域蓝天，拒绝污染”：
严控PM2.5排放，改善雾霾天气
B．“化学，引领科技进步”：
研究合成光纤技术，让通讯更快捷
C．“节能减排，低碳经济”：
综合利用煤和石油，发展绿色化学
D．“化学，让生活更美好”：
积极开发风力发电，让能源更清洁
2．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．对羟基苯甲醛的结构简式：
C．氯化铵的电子式：
D．丙烷球棍模型：
3．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2溶于水：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
Ag＋4H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C.过量SO2通入饱和的Ca（ClO）2溶液中：
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋SO
＋4H＋＋2Cl－
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水：
Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH
5．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.过量Cl2：
Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO
B.过量SO2：
Fe2＋、H＋、Al3＋、SO
C.过量氨水：
NH
、AlO
、SO
、OH－D.过量Na2O2：
Na＋、Fe3＋、SO
、OH－
6.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4。
用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序:
r（Y）>r（Z）>r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2
Na2SiO3
H2SiO3②Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
③BaSO4
BaCO3
BaCl2
④AlCl3
Al
NaAlO2
⑤饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤
9.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－===Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO
＋4H2O
下列说法正确的是
A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子
D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快
B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH＞0
C．图丙表示反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D．图丁表示反应2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一或两个选项符合题意。
单选若多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的H＜0，S＜0
B．恒温恒容闭密容器中进行的反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023
12．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。
下列有关5—羟色胺说法错误的是
A．该有机物分子式为C11H10N2O3
B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
C．分子中含有1个手性碳原子
D．1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应
13．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
C．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）放出的热量小于890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成
NH3（g），放出量热19.3kJ，其热化学方程式可表示为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol-1
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热
没有出现光亮的银镜
蔗糖没有水解
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
逸出气体为乙烯
C
0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴
1mol·L-1NaOH溶液
溶液的颜色由橙色变为黄色
浓度变化对化学平衡有影响
D
向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中依次滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液和3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液，
溶液出现白色沉淀后，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
15．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO（g）+3H2（g）
（CH3）2O（g）+CO2（g）（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
容器
起始物质的量/mol
平衡
转化率
CO
H2
（CH3）2O
CO2
CO
Ⅰ
0.3
0.3
0
0
50%
Ⅱ
0.3
0.3
0
0.1
Ⅲ
0
0
0.2
0.4
A．该反应的H＜0，图中压强P1>P2
B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[（CH3）2O]是容器Ⅱ中的2倍
非选择题（共80分）
16．（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
VOSO4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“调pH”后钒以
形式存在于溶液中。
“废渣2”所含成分的化学式为。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：
4ROH+
R4V4O12+4OH−（ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。
流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，其“煅烧”时发生反应的化学方程式为。
17．（15分）2−（4−甲基苯基）−1,3−丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：
（1）E中的含氧官能团名称为和。
（2）实现反应C→D的方程式为。
（3）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
。
①含有苯环，且遇FeCl3溶液显色；
②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）A→B反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C4H9NO的环状物质，写出其结构简式：
。
（5）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOCH2CH3）是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
18.（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为______________________________________。
[来
（3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。
（5）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
（写出计算过程）
A．ZnOB．Zn3O（SO4）2C．ZnSO4D．ZnSO4•H2O
19.（15分）铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。
而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。
实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：
已知：
（1）高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解；
（2）HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸；
（3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。
试回答以下问题：
（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是__________。
（2）为了使上述两种固体充分反应得到Cu2（OH）2CO3沉淀，除充分搅拌外，还需要加入X物质，X是_____________。
（3）洗涤Cu2（OH）2CO3沉淀的实验操作是__________________。
（4）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，并加入适量的水，同时适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液，同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________（填化学式）。
②加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是____________________。
（5）由高氯酸铜的性质分析，实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理？
______________。
（6）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2＋）制备纯净的无水氯化铜固体。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L−1）：
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Cu2＋
4.7
6.7
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：
蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：
①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②
，得到无水氯化铜固体。
20.（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
硫碘循环制氢的主要热化学方程式为：
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
I：
SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（g）===2HI（g）＋H2SO4（l）ΔH=akJ·mol−1
II：
2H2SO4（l）===2H2O（g）＋2SO2（g）＋O2（g）ΔH=bkJ·mol−1
III：
2HI（g）===H2（g）＋I2（g）ΔH=ckJ·mol−1
则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH=________kJ·mol−1。
NO3-
（2）反应Ⅰ在液相中发生称为Bensun反应，向水中加入1molSO2和3molI2，在不同温度下反应生成的n（SO
）和n（I
）的变化见图1。
①在0℃时加入的物质恰好完全反应，则0℃时I
中x=________。
②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是________________________________。
（3）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，催化剂表面物质转化的关系如图2所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图3所示）确定。
则：
X的化学式为________。
（4）加入过量次氯酸钠可使酸性废水中NH
完全被转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：
____________________________。
②若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol·L−1的次氯酸钠的体积为________。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN−，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。
电解池中生成N2的电极反应式为________________________________。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
A．【物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，其中基态铜微粒核外电子排布式为。
氨分子中N原子的杂化方式与
中S原子的杂化方式（填“相同”或“不同”）。
（2）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的物质的量为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。
晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。
参考答案：
1D2D3A4C5B6D7D8B9C10D
11C12AD13D14BC15AC
16.
（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O（2分）SiO2（2分）
（2）0.5（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
（4）将钒元素富集，除去杂质离子（2分）
（5）煅烧
2NH4VO3＝V2O5＋H2O↑＋2NH3↑（2分）
17.
（1）醛基（1分）酯基（1分）
（2）浓硫酸或加热、
缺一个扣1分（2分）
（3）
或
或
（3分）
（4）
（3分）
（5）
（5分）
18.
（1）酸浸和过滤2分
（2）3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+2分
（3）Cu（Zn）2分
（4）降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解2分
（5）B28.70gZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol，若得ZnSO4·H2O的质量为17.90g（100℃）；（1分）若得ZnSO4的质量为16.10g（250℃）；（1分）若得ZnO的质量为8.10g（930℃）；（1分）据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2。
（1分）
19.（15分）
（1）研钵（2分）
（2）沸水（或热水）（2分）
（3）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤出后，重复2-3次。
（2分）
（4）①HClO4（2分）②加适量水是增加接触面积，提高反应速率；（1分）防止HClO4、 Cu（ClO4）2分解（1分）（共2分）
（5）尽快使用（2分）
（6）加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3．2～4．7，过滤；（1分）将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，（1分）将晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止（1分）（共3分）
20.（14分，每空2分）
（1）（2a+b+2c）
（2）①3②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，不符合在液相中反应才能发生的条件
（3）Ba（NO3）2
（4）①2NH
＋3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H+＋3H2O②120ml或0.12L
（5）2CN−＋12OH—10e-=2CO32-＋N2↑＋6H2O
21.（12分，每空2分）
（1）N＞O＞S[Ar]3d10相同
（2）5mol异硫氰酸分子之间形成氢键，而硫氰酸分子之间不形成氢键（3）4
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