117重庆市中考A卷化学试题解析版.docx
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117重庆市中考A卷化学试题解析版
重庆市2020年初中学业水平暨高中招生考试
化学试题(A卷)
(全格共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)
注意事项:
1.试题的答案书写在答题卡上,不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束,由监考人员将试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16F-19Na-23S-32Fe-56Ba-137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文字博大精深,下列成语的本意主要涉及化学变化的是()
A.春风化雨B.火上浇油
C.叶落知秋D.滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、春风化雨描述天气,没有新物质生成,属于物理变化。
B、火上浇油属于燃烧,过程中有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化。
C、叶落知秋描述季节变化,没有新物质生成,属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
B。
2.2020年6月,某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。
爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是()
A.NO2B.COC.粉尘D.H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,二氧化氮属于空气污染物;
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,一氧化碳属于空气污染物;
C、粉尘主要指一些固体小颗粒,粉尘属于空气污染物;
D、水不属于空气污染物;
故选:
D。
3.能源的开发和利用是世界性问题,下列物质被称为最理想清洁能源的是()
A.氢气B.天然气C.石油D.煤
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气作为燃料有三大优点:
①热值高,②可再生,③产物是无污染的水,是最理想清洁能源。
B、天然气是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的,不可再生,且燃烧可产生二氧化碳,会增加温室效应,不是清洁能源。
C、石油是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的,不可再生,且燃烧可产生大量空气污染物,不是清洁能源。
D、煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的,不可再生,且燃烧可产生大量空气污染物,不是清洁能源。
故选:
A。
4.空气中含①N2②O2③稀有气体④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是()
A.①③B.②④C.③④D.①④
【答案】B
【解析】
【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触,铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
故选:
B。
5.烧烤是最古老的饮食方法之一,人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是()
A.小馒头B.鱼C.韭菜D.五花肉
【答案】C
【解析】
【详解】维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中;
A、小馒头是由面粉、小麦制作,富含糖类;
B、鱼中富含蛋白质;
C、韭菜属于蔬菜,富含维生素;
D、五花肉属于肉类,但是肥瘦相间,富含油脂和蛋白质。
故选:
C。
6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是()
A.
B.
C
D.
【答案】D
【解析】
【详解】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤:
计算、量取、配制、装瓶存放,量取时用到量筒、胶头滴管,配制时用到烧杯、玻璃棒;不会用到的仪器是天平。
故选:
D。
7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是()
A.碳酸钙B.高锰酸钾C.植物油D.氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,不能和水形成溶液。
B、高锰酸钾为紫红色固体,易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成紫红色溶液。
C、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,不能和水形成溶液。
D、氯化钠为白色固体,易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成无色溶液。
故选:
B。
8.化学与生活息息相关,下列做法不科学的是()
A.甲醛大量用于海鲜的防腐B.明矾、活性炭用于净水
C.将易拉罐投入可回收垃圾箱D.青少年常喝牛奶补充钙元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒,不能用于海鲜的防腐,做法不科学;
B、明矾溶于水能形成吸附性物质,加速颗粒的沉降,活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素和异味,可用于净水,做法科学;
C、易拉罐是金属材料,可回收再利用,将易拉罐投入可回收垃圾箱,做法科学;
D、牛奶中含有钙元素,常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病,做法科学;
故选:
A。
9.课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是()
A.纯水的导电能力弱B.负极产生气体的速率比正极快
C.常温下,水的pH=7D.水由氢元素和氧元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯水的导电能力弱,加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性,说法正确;
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”,负极产生气体为氢气,生成速率比正极快,说法正确;
C、常温下,水显中性,pH=7,但是在电解水实验中不能得出该结论,说法错误;
D、电解水生成氢气和氧气,根据质量守恒定律可知,水由氢元素和氧元素组成,说法正确;
故选:
C。
10.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:
“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。
下列有关KNO3的叙述不正确的是()
A.是一种化合物B.可用作复合肥料
C.可能发生分解反应D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式KNO3可知,KNO3属于化合物,故正确;
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素,属于复合肥,故正确;
C、钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧产生紫色火焰,说明有单质钾生成,可能发生了分解反应,故正确;
D、不知温度,无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小,故错误。
故选D。
11.世卫组织(WHO)发表声明称,地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。
下列说法正确的是()
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大
D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:
5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3,则有:
A、由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物,地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物,不属于氧化物,A选项说法不正确,不符合题意;
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物,B选项说法正确,符合题意;
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为
,碳元素的质量分数最大,C选项说法不正确,不符合题意;
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为
,D选项说法不正确,不符合题意。
故选B。
12.“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是:
,下列说法错误的是()
A.反应中NiO发生还原反应
B
气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳
D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应物NiO中镍元素化合价为+2,生成物Ni镍元素化合价为0,故反应中NiO发生还原反应,选项A正确;
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳,且C和NiO也可能直接生成一氧化碳,故气体产物中可能有CO,选项B正确;
C、钢都
铁碳合金,一定含有铁和碳,因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳,选项C正确;
D、因为合金硬度比纯金属硬度大,所以该不锈钢合金硬度大于纯铁,选项D错误。
故选D。
13.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是()
A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B.参加反应的反应物间分子个数比是1:
1
C.反应前后分子数目不变
D.该反应属于化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前含硫分子是SO2,硫元素的化合价是+4,反应后含硫分子是SO3,硫元素的化合价是+6,故A项说法错误;
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:
1或1:
2,故B项说法错误;
C、由图示可知,反应前有4个分子,反应后有3个分子,可知反应前后分子数目发生改变,故C项说法错误;
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子,即两种物质,而反应后虽然也含有两种分子,但其中一种是多余的反应物,生成物只有一种,故该反应符合“多变一”的化合反应特征,故D项说法正确。
故本题选D。
14.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是()
A.酚酞B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红,不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量,选项A不正确;
B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量,选项B不正确;
C、滴加Na2CO3溶液,若生成白色沉淀,则说明溶液中含有钡离子,碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量,选项C正确;
D、无论Ba(OH)2是否过量,加入NaCl溶液均无明显现象,氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量,选项D不正确。
故选C。
15.下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是()
A.
测定空气中氧气的含量
B.
证明分子在不停的运动
C.
验证质量守恒定律
D.
探究燃烧的条件
【答案】A
【解析】
【详解】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止,将装置冷却至室温后,打开止水夹,进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积,选项正确;
B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸,盐酸呈酸性,不能够使酚酞变色,不能证明分子在不停的运动,选项错误;
C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化,其受到的空气的浮力也再变化,会造成实验出现偏差,选项错误;
D、冰水混合物的温度太低,达不到白磷的着火点,红磷和白磷均不能燃烧,选项错误,故选A。
16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是()
A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D.t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知,t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,表示t1℃时甲、乙的溶解度相同,都为25g,选项正确;
B、由图可知,甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加,而丙的溶解度随温度升高而减小,所以t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,甲、乙的溶解度增大,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,而C的溶解度减小,溶液的底部有晶体析出,选项正确;
C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=20%,甲的溶解度均随温度的升高而增加,将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时,甲的溶解度增大,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数保持不变,仍为20%,选项错误;
D、由图可知,t3℃时乙的溶解度为30g,则t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g,剩余5g乙未溶解,选项正确,故选C。
二、填空题(本大题包括5个小题。
共21分)。
17.用下列物质的序号填空。
①干冰②碳酸氢钠③熟石灰
(1)发酵粉中常含有______________;
(2)用于人工降雨的是____________;
(3)常于改良酸性土壤的是________________。
【答案】
(1).②
(2).①(3).③
【解析】
【详解】
(1)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠;
(2)干冰用于人工降雨;
(3)熟石灰常于改良酸性土壤。
18.2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年,被确定为“世界化学元素周期表年”,图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。
(1)SeO2的相对分子质量为__________________。
(2)图2中硫原子的结构示意图是_____________。
(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
(4)画出O2-离子的结构示意图是_____________。
【答案】
(1).111
(2).B(3).最外层电子数相同(4).
【解析】
【详解】
(1)SeO2的相对分子质量=79+16
2=111;
(2)硫原子的质子数为16,所以硫原子的结构示意图是B;
(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同;
(4)氧离子的核内质子数为8,带有2个单位的负电荷,核外有2个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,其结构示意图为:
。
19.火是文明的起源,取火的方法,经历了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫磺。
硫燃烧的化学反应方程式为___________________。
(2)1830年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴,摩擦生热使白磷燃烧,,利用白磷燃烧的热量使KClO3分解,然后是硫燃烧。
该过程中KClO3分解的化学反应方程式为________________________________。
推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是________________________________。
(3)19世纪中期,瑞典人创造出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。
火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,对产生此现象的原因推测不合理的是______________(填序号)。
A火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
BMnO2分解产生氧气助燃
CKClO3分解产生氧气助燃
【答案】
(1).
(2).
(3).白磷着火点比硫低(4).B
【解析】
【详解】
(1)硫燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为
;
(2)KClO3和MnO2在加热下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为
;摩擦过程中白磷比硫先燃烧,是因为白磷着火点比硫低;
(3)A、硫燃烧产生的热量是火柴梗燃烧,故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈,故正确;
B、加热MnO2不会分解产生氧气,故错误;
C、KClO3受热分解产生的氧气能助燃,故正确。
20.今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程我们用到了多种材料。
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______(填“天然”或“合成”)材料。
(2)修建火神山、雷神山两座医院时,用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是_________________________(用化学反应方程式表示)。
铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动顺序,某同学设计了以下3个实验:
实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。
实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用,都可以省去。
你的看法是____________(填序号)。
A乙、丙都可以省去B乙、丙都不能省去
C丙可以省去,乙不能省D乙可以省去,丙不能省
【答案】
(1).合成
(2).
(3).有红色固体析出(4).铝(5).C
【解析】
【详解】
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯,属于合成材料,
(2)由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜,这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因,化学方程式为:
;铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝,所以铝丝表面有红色固体出现,此实验说明铝比铜活泼;乙实验中铝和硫酸镁不反应,说明铝不如没活泼;丙实验中铜和硫酸铝不反应,说明铝比铜活泼,所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱,丙实验可以省去。
21.今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。
下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)X的物质类别是_____________。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的___________(填序号)。
(3)某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤
①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为____________________________。
②溶液乙中的溶质一定有____________________________。
③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是__________(填序号)。
A
B
C
D
【答案】
(1).单质
(2).d(3).
(4).NaCl(5).D
【解析】
【详解】
(1)X的物质化合价为0价,类别是单质。
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,含铁化合物为硫酸亚铁,其中铁元素化合价为+2价,属于上图中的d。
(3)某同学想用物质a制取物质b,物质a为铁的氧化物,且铁元素化合价为+3价,故a为氧化铁,物质b为碱,且铁元素化合价为+3价,故b为氢氧化铁;
①物质a与稀盐酸反应,即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学反应方程式为
。
②溶液甲中含有剩余的稀盐酸,加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠,氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠,故溶液乙中的溶质一定有NaCl。
③溶液甲中含有氯化铁、盐酸,如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,氢氧化钠先与盐酸反应,生成氯化钠和水;盐酸完全反应后,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量,溶液质量增大;
此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,溶液增加质量为二者的差,由化学方程式可知,溶液质量仍然增大,但幅度减小;继续滴加氢氧化钠溶液,溶质质量增加,增大幅度变大;观察选项,D选项符合题意;
故填:
D。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。
①②③④
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,应该选择的发生装置是_________(填序号)
(3)③中,若X为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是_________________________。
若X是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是_______(填序号)。
ANaOH溶液BCaCl2溶液C浓硫酸D稀盐酸
【答案】
(1).试管
(2).②(3).澄清石灰水变浑浊(4).AC
【解析】
【详解】
(1)仪器a的名称是试管。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液混合不需加热型,应该选择的发生装置是②。
(3)③中,若X为澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,则③中可以观察到
现象是澄清石灰水变浑浊。
若X是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红,则可能是二氧化碳在③中被吸收完了,或二氧化碳在③中被干燥了;
A、二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,符合题意;
B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应,不符合题意;
C、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气,二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红,符合题意;D、稀盐酸不与二氧化碳反应,且颜色具有挥发性,在湿润的条件下氯化氢气体也能使紫色石蕊试纸变红,不符合题意。
故填:
AC。
23.学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中
四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。
试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是___________。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1:
试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:
试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:
设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是_______________________。
【答案】
(1).
(2).无色酚酞溶液(3).BaSO4(4).BaCl2(5).Ba(NO3)2(6).产生白色沉淀(7).经过步骤1后溶液中有硝酸,会先和氢氧化钠发生反应
【解析】
【详解】
(1)试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是无色酚酞溶液,因为无色酚酞遇碱变红,在中性、酸性溶液中显无色。
[设计方案]
稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,沉淀A是硫酸钡,化学式是BaSO4。
老师评价该方案时指出:
设计思路正确,但试剂选择有误,加入氯化钡会引进氯离子,应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。
小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,Mg2+和Cl-同时存在溶液中,步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,