中考化学专题练习 盐 化学肥料解析版doc.docx

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中考化学专题练习盐化学肥料解析版doc

2019-2020年中考化学专题练习盐化学肥料（解析版）

一、选择题

1．被称为我国制碱工业先驱的科学家是（　　）

A．张青莲B．钱学森C．侯德榜D．道尔顿

2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（　　）

A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打

C．生石灰、消石灰D．干冰、冰

3．下列说法中，错误的是（　　）

A．“纯碱”不是碱B．“醋酸”不是酸C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰

4．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液．波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是（　　）

A．高锰酸钾B．硫酸铜C．熟石灰D．硝酸钾

5．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（　　）

A．H2SO4B．NaClC．KNO3D．Ca（OH）2

6．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是（　　）

A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油

7．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH

二、填空题

8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理．称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为　　．

9．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）

（2）在

（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为　　

（3）在

（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　　

A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3．

三、分析简答题

10．A、B、C、D是初中化学中涉及到的物质．已知D是蓝色沉淀，它们之间有如下反应关系：

A+B→BaSO4+CB+CuSO4→BaSO4+D

根据以上关系回答下列问题：

（1）B的化学式是　　，D的化学式是　　．

（2）若A物质是　　，则A与B反应的化学方程式为　　．

11．有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出．请你回答：

（1）该固体粉末中一定含有　　．

（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：

①　　；②　　．

12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为　　（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是　　；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是　　；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的　　后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．

盐化学肥料

参考答案与试题解析

一、选择题

1．被称为我国制碱工业先驱的科学家是（　　）

A．张青莲B．钱学森C．侯德榜D．道尔顿

【考点】化学的历史发展过程．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量的数值．钱学森是我国著名的数学家；侯德榜研制了联合制碱法，又称侯氏制碱法；英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说．

【解答】解：

A、张青莲教授，测定了铟元素的相对原子质量的数值．故选项错误；

B、钱学森是我国著名的数学家，故选项错误；

C、侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱．故选项正确；

D、英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，故选项错误；

故选C

【点评】本考点考查了中外科学家的贡献，同学们可以上网查资料或查阅有关的书籍，了解著名化学家的有关事迹，学习他们的探究精神和严谨求实的科学态度．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（　　）

A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打

C．生石灰、消石灰D．干冰、冰

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据所给的选项结合课本所学的各种物质的主要成分写出其化学式，然后进行判断哪一项可以用同一个化学式表示．

【解答】解：

A、石灰石主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3），大理石的主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3）；故A正确；

B、纯碱的化学式为：

Na2CO3；小苏打的化学式为：

NaHCO3；故B错误；

C、生石灰的主要成分氧化钙（化学式CaO），消石灰主要成分氢氧化钙（化学式Ca（OH）2）；故C错误；

D、干冰就是固态二氧化碳（化学式CO2）；冰的化学式为H2O，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了常见的一些物质的主要成分的化学式的书写，解题关键几种每种物质的主要成分的化学式．

3．下列说法中，错误的是（　　）

A．“纯碱”不是碱B．“醋酸”不是酸C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的构成和含量分析．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；醋酸属于酸；水银是汞；干冰是二氧化碳的固体形式．

【解答】解：

A、“纯碱”不是碱，是盐．正确；

B、“醋酸”是酸．错误；

C、“水银”不是银，是汞．正确；

D、“干冰”不是冰，是二氧化碳的固体形式．正确．

故选B．

【点评】解答本题要充分理解物质的名称和俗称之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

4．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液．波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是（　　）

A．高锰酸钾B．硫酸铜C．熟石灰D．硝酸钾

【考点】常用盐的用途；常见中毒途径及预防方法．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】根据波尔多液的成分进行分析，波尔多液的配制原料是氢氧化钙和硫酸铜．

【解答】解：

配制波尔多液时使用的是氢氧化钙和硫酸铜，硫酸铜属于重金属有毒的盐，观察选项，故选B．

【点评】本题考查了常见盐的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

5．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（　　）

A．H2SO4B．NaClC．KNO3D．Ca（OH）2

【考点】复分解反应及其发生的条件．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、H2SO4能与碱、碳酸盐等发生复分解反应，故选项错误．

B、NaCl能与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项错误．

C、由KNO3转化为其它物质，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，一般不会与其它物质发生复分解反应，故选项正确．

D、氢氧化钙能与酸、盐等发生复分解反应，故选项错误．

故选：

C．

【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

6．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是（　　）

A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油

【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；醋酸的性质及醋酸的含量测定．

【专题】生产、生活、环保类简答题．

【分析】鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸．分析选项看哪种物质属于酸，就选哪种物质．

【解答】解：

鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸，

A、食盐的水溶液是中性的，不会和碳酸钙反应，故A错误，

B、白酒一般情况下是中性的，不会与碳酸钙反应，故B错误，

C、食醋中的主要成份是醋酸，会与碳酸钙反应而溶解碳酸钙，故C正确，

D、酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，故D错误．

故选C．

【点评】本题主要考查了什么物质能与不溶性的盐反应，综合性强，要加强理解记忆．

7．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH

【考点】离子或物质的共存问题．

【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题

【解答】解：

A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；

B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；

C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．

故选CD

【点评】溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．

二、填空题

8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理．称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为　1：

1　．

【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；计算题．

【分析】两种方法制取二氧化碳质量相等，根据元素守恒即可判断，二氧化碳中的碳元素都来自反应物中的碳酸钙．

【解答】解：

不论是高温分解制取二氧化碳，还是与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳中的碳元素全部来自前面的碳酸钙，根据质量守恒定律，二氧化碳的质量相等，碳酸钙的质量也应该是相等的，故答案为：

1：

1．

【点评】本题主要考查了质量守恒定律在化学中的应用，由质量守恒衍生出的元素守恒在本题中得到了较好的应用，此方法应用较广，需要掌握．

9．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　＞　7（填“＜”、“＞”或“=”）

（2）在

（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20　

（3）在

（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　AC　

A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3．

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．

【分析】碱性溶液能使酚酞试液变红，其PH大于7，硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀．

【解答】解：

（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的PH大于7，所以本题答案为：

＞；

（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20；

（3）在

（2）所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质，钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀，所以本题答案为：

AC．

【点评】本题考查了酸碱中和反应以及常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．

三、分析简答题

10．A、B、C、D是初中化学中涉及到的物质．已知D是蓝色沉淀，它们之间有如下反应关系：

A+B→BaSO4+CB+CuSO4→BaSO4+D

根据以上关系回答下列问题：

（1）B的化学式是　Ba（OH）2　，D的化学式是　Cu（OH）2　．

（2）若A物质是　H2SO4　，则A与B反应的化学方程式为　H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O　．

【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式．

【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．

【分析】

（1）由D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，B和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，可知B为氢氧化钡；

（2）A和氢氧化钡反应生成硫酸钡和C，则A为硫酸或可溶性硫酸盐，如硫酸钠等．

【解答】解：

（1）由D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，B和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，可知B为氢氧化钡；

（2）A和氢氧化钡反应生成硫酸钡和C，则A为硫酸或可溶性硫酸盐，如硫酸钠等，若A物质为硫酸，则A与B的反应就是硫酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

故答案为：

（1）Ba（OH）2，Cu（OH）2；

（2）H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

【点评】本题考查了物质的一般推断方法，掌握酸碱盐的应用，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，逐步得出其他结论记并正确书写化学方程式．

11．有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出．请你回答：

（1）该固体粉末中一定含有　硫酸钾、碳酸钙、氯化钡　．

（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：

①　K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl　；②　CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O　．

【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】混合物组成的推断题．

【分析】在推断所给的混合物的组成时，可以首先将混合物放入水中，根据出现的现象来判断有哪些物质，然后再根据往所得的沉淀中加其它试剂，来确定没有哪些物质．加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体说明沉淀中含有不溶于稀硝酸的硫酸钡，和能溶于硝酸产生气体的碳酸钙，要生成硫酸钡沉淀，则原物质中含有硫酸钾和氯化钡．

【解答】解：

因取少量该固体粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙．因碳酸钙不溶于水．白色沉淀也可能是反应生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钙，同时在沉淀中还含有硫酸钡．要出现硫酸钡，一定在混合物中含有硫酸钾和氯化钡．这两种物质在溶液中反应生成硫酸钡．而混合物中的硝酸钙，我们不能确定有还是没有．

故答案为：

（1）硫酸钾、碳酸钙、氯化钡；

（2）①K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；

②CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．

【点评】在初中阶段我们所学过的物质中，只有硫酸钡和氯化银即不溶于水，也不溶于酸．所以我们在做题时，若出现不溶于水也不溶于酸的沉淀，那么我们一定会判断是这两种物质．

12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为　氯化钙　（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是　过滤　；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是　蒸发　；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的　盐酸　后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．

【考点】物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

【专题】框图型推断题；压轴实验题．

【分析】

（1）根据样品溶液的组成，结合反应流程，分析所加入的A溶液的溶质；

（2）根据所要分离混合物的特点，判断流程中的操作方法；

（3）分析溶液中溶质的溶解特点，判断获得晶体的操作方法；

（4）根据除去杂质的基本要求，选择合适的试剂除去混合物中的杂质．

【解答】解：

（1）除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，根据流程图可知加入溶液后生成沉淀，因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液；

故答案为：

氯化钙；

（2）过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法，反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，因此可通过过滤进行分离；

故答案为：

过滤；

（3）无色溶液为氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此，获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作；

故答案为：

蒸发；

（4）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入；

故答案为：

盐酸．

【点评】除去混合物中的杂质时，所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外，还要满足不引入新的杂质的要求．