八上科学期中考试含答案.docx
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八上科学期中考试含答案
八上科学期中
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分150分，考试时间90分钟。
2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、学号、姓名、试场号、座位号。
3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
本卷计算不得使用计算器。
5．可能用到相对原子质量为:
K-39C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Ca-40Fe-56Mn-55Cl-35.5I-127
（科学）试题卷
一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，则能保持水化学性质的粒子是（▲）
A．●B．○C．D．
2．最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而1个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（▲）
A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质完全相同
D．1个新型“氧分子”由4个氧原子构成
3．下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是（▲）
A.CH4B.H2C.COD.C
4．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚
石（化学式：
C）粉末。
该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高
度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”中，错误的是（▲）
A.金刚石属于金属单质 B.制造金刚石过程中发生了化学变化
C.CCl4是一种化合物 D.金属钠的化学式为Na
5．下列关于燃烧与爆炸的叙述错误的是（▲）
A.燃烧时伴有发光放热现象B.爆炸不一定发生了化学变化
C.燃烧不一定发生了化学反应D.温度低于可燃物的着火点就不可能燃烧
6．关于催化剂的正确说法是（▲）
A．使用催化剂可增加生成物的质量
B．催化剂是指化学反应前后质量和化学性质不变，但却能加快反应速率的一种物质
C．氯酸钾受热分解时，如果不加二氧化锰，反应无法进行
D．使用催化剂能改变化学反应速率
7．下列反应中，属于分解反应的是（▲）
A．C+O2
CO2B．2KClO3==2KCl+3O2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
8．饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中正确的是（▲）
A．丁酸乙酯是由3个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：
3：
8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧元素的个数比为3：
6：
1
9．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（▲）
A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价
C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素
10．下列化学用语表达错误的是 （▲）
A．
表示钠元素的化合价是+1价
B．SO42-一个硫酸根离子由一个硫原子和4个氧原子构成
C．组成石墨和金刚石的原子结构不同，所以它们不是同一种物质
D．Fe（NO3）2从该化学式可知亚铁离子与硝酸根离子的个数比为1:
2
11．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气
迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，最合适的方法是（▲）
A、向上排气法B、排水法C、向下排气法D、无法确定
12．下列关于原子的说法错误的是（▲）
A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子在不断地运动
C．有些物质是由原子直接构成的D．α粒子散射实验说明原子核质量很小
13.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（▲）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：
1：
2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（▲）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：
4D．物质Q可能是该反应的催化剂
15．下列操作不正确的是（▲）
16．根据化学方程式A＋NaOH==B十H20推断，B和A的相对分子质量相差（▲）
A.12B.18C．22D.40
17．下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（▲）
A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体
B.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化碳
C.磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
18.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是（▲）
A．使用该装置用来观察是否有氧气输出
B．使用该装置用来观察氧气输出的速度
C．b和d导管都可以连接供给氧气的钢瓶
D．只有d导管才可以连接病人吸氧气的塑料管
19．元素周期表中同一族的元素具有（▲）
A．相似的化学性质B．相同的核电荷数
C．相同的原子半径D．相同的相对原子质量
20．将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），然后放入四只图示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？
（▲）
A．铁粉B．磷C．木炭D．镁
21.英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
据此实验，下列有关分析中正确的是（▲）
A、子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡
B、这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低
C、要使该实验成功，导管不宜过长
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
22.由于日本福岛核泄漏，2011年3月29日，在我国浙江省空气中发现了极微量的人工放射性元素碘-131，但这些极微量的放射性物质对公众健康可能不会产生影响。
关于下列说法不正确的是（▲）
A.该碘原子的相对原子质量是131
B．这是元素碘的一种放射性同位素
C．碘-131与普通碘的化学性质相同
D.服用加碘盐可以有效预防核辐射
23．下列情况处理得当的是（▲）
A.室内物品着火时，首先应立即打开门窗通风换气
B.发现家中煤气泄露时，先关闭气阀，再打开门窗通风换气
C.烹饪时，油锅着火，先关闭煤气的气阀
D.家用电器在使用时突然起火，用泡沫灭火器扑灭
24.3.2克某物质在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和7.2克水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:
2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:
4。
其中正确的是（▲）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
25．甲原子与乙原子的质量比为a:
b，而乙原子与C-12的质量比为c:
d，则甲原子的原子量是（▲）
A．
B．
C．
D．
26．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（▲）
A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶4
27．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物8克，经测定知其中含氧元素4克，则另一种金属氧化物是（▲）
A．CaOB．Fe2O3C．Al2O3D．CuO
28．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了右图所示的实验；把一条冷金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是（▲）
A．金属线圈内的气体温度升高了
B．可燃物的温度降到了着火点以下
C．金属丝有良好的导热性
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
29.下列说法中错误的是（▲）
A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B．空气中氧气的体积占21％，氮气占78％
C．在通常状况下，空气是无色、无味的气体
D．空气是一种单一的物质，它是由空气这一种成分组成的
30.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（▲）
ABCD
二、填空题（26分）
31．（3分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑。
根据上述信息，回答下列问题：
①浓硝酸的化学性质：
▲（写出一种即可）；
②判断X的化学式：
▲；
③二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为，氮原子的最外层上的电子数y为：
▲。
32．（4分）根据所给的要求，写出相应的化学符号或名称：
（1）＋3价的铁元素▲
（2）2O2▲（3）氩气▲
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是▲
33．（2分）锂电池是新型的高能电池，质量轻、容量大，被广泛用于手机、笔记本电脑中。
某种锂电池的反应可表示为Li+MnO2===LiMnO2，该反应的类型属于▲ 反应；已知LiMnO2中锂（Li）元素的化合价为+1价，则锰元素的化合价为▲ 。
34．（6分）写出下列化学反应方程式：
①水电解：
▲②硫在氧气中燃烧▲
③实验室用分解氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气▲
35．（2分）甲乙丙是三个实验的示意图。
根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳出它们的共同特点：
①________________▲______________________
②________________▲_____________________
36、（3分）某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后，取出点火，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
所用酒精体积分数
95%
65%
55%
15%
5%
实验现象
酒精烧完
棉布烧坏
酒精烧完
棉布无损
酒精烧完
棉布无损
不燃烧
（1）请推测⑤的实验现象是▲。
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因是▲。
（3）实验室的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是▲。
37．（6分）实验室用质量分数为15%的双氧水制取氧气时，发现反应速度太快，气体难以收集。
经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集。
请回答下列问题：
（1）要利用双氧水作反应物来制取氧气，则制取氧气的装置应选用图中的 ▲ （填甲或乙）；
（2）经兴趣小组研究发现，用双氧水制取氧气时，双氧水的质量分数最好控制在▲左右。
（3）如果改用长颈漏斗，与分液漏斗相比较有何缺陷▲。
三、实验探究题（每空2分，共40分）
38．（14分）实验室有如图所示的实验装置：
ABCDE
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a.______▲_______
（2）实验室制取气体时均应先检查装置的_________▲______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______▲______（填装置的字母代号，下同），收集装置是__▲__。
何时收集气体最合适_____▲_______。
（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：
①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾。
其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是__▲_____（填序号）。
（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是__▲
39．某同学用右图的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触（反应生成二氧化碳和水），待充分反应后，发现天平指针偏向▲（填“a方向”、“b方向”或“0”），其原因是▲。
该反应是否符合质量守恒定律▲。
（填是或否）
40.为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：
白磷的着火点为
40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。
他设计了如图所示的实验装置。
将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到
盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为▲
（2）分析实验现象，得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是▲
由现象①③得到的燃烧条件是▲
（3）根据燃烧条件请写一条灭火的措施▲。
（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。
▲
（5）如果有一导管把空气通到水中的白磷上，该白磷是否燃烧▲（填是或否）
41、用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：
第一步：
将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：
点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有▲的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，
你认为导致这一结果的原因可能是
①▲。
②▲。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：
▲。
四、分析计算题（共24分）
42、（6分）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。
乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸的相对分子质量为▲；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比_____▲_______；
（3）▲克乳酸中会含有36克碳元素。
43．（6分）有一种由过氧化氢和普通水组成的混合物，经测量该混合物中氢原子和氧原子个数比为5：
4。
请你求出：
（1）该物质中普通水和过氧化氢的分子个数比。
（2）该物质中氧元素占该混合物的质量分数。
44．（4分）医疗上需要160千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么
（1）需要电解多少千克水?
（2）同时根据质量守恒定律可得到千克的氢气。
45．（8分）现有氯酸钾和高锰酸钾的混合物5.61g，第一次加热制取所需的氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81g（此时高锰酸钾已全部分解）。
继续加热此固体残留物至反应不再发生为止。
将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体（锰酸钾溶液呈绿色）。
试求：
（1）第一次反应结束时，产生的氧气质量；
（2）原混合物中所含氯酸钾的质量；
（3）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。
2010学年第二学期八年级阶段性质量检测
（科学）答案
一、选择题（每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
A
C
D
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
A
C
C
D
C
A
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
B
A
A
A
C
A
D
D
二、填空题（26）
31.（3分）见光易分解O25
32.（4分）2个氧气分子ArAl2O3
33.（2分）化合+3
34．（6分）通电点燃MnO2
2H20===2H2+O2S+O2====SO22KClO3===2KCl+3O2
35.（2分）现象都是发光发热，都是放热反应，都是化合反应，都是氧化反应等等
36.（3分）不燃烧棉布表面有水，当酒精燃烧时，水分汽化带走热量，使棉布的温度达不到着火点灯芯处水分太多或灯芯处酒精挥发等
37.（6分）甲7.5%控制反应物用量或控制反应速度
三、实验探究题（每空2分，共40分）
38.长颈漏斗气密性AC均匀的气泡冒出时收集1
一产生气泡就收集（合理均可）
39.b气球充满气体后受到了大气的浮力，因此对天平的压力变小是
40.4P+5O2==2P2O5（点燃）温度达到着火点燃烧需要氧气参与隔绝空气灭火
产物暴露在空气中，污染环境，影响人身体健康是
41.化学性质稳定（不与红磷反应）没有冷却就打开止水夹，红磷不足，漏气
更加环保，使产物不会污染环境
四、分析计算题（24分）
42.906:
1:
890每小题2分
43.
（1）3分设H2O2的分子个数为a，H2O的分子个数为b
（2a+2b）/（2a+b）=5/4
a/b=3/2
所以普通水和过氧化氢分子个数比为2:
3
（2）3分8*16/（3*34+2*18）=92.75%
44.18020每小题2分
45.
（1）5.61-4.81=0.82分
（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O21分
3168732
X0.87gY
X=3.16gY=0.32g列式1分
5.61-3.16=2.45g答案2分
（3）0.8-0.32=0.48
2KClO3===2KCl+3O2
24596
X0.48
X=1.225
1.335/2.45=50%2分
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