九年级科学尖子生辅导.docx
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九年级科学尖子生辅导
九年级科学辅导（第八周）
一、选择题
1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。
它包括“原料绿色化”、“化
学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。
其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全
被利用，全部转入期望的产物中。
下列符合“化学反应绿色化”要求的是（）
A．制取氢气：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．制取氧气：
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C．制取碳酸氢铵：
CO2+H2O+NH3＝NH4HCO3D．制取氨气：
（NH4）2SO4＋Ca（OH）2=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
2．下列实验操作可能会引发事故的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通-氧化碳再加热
C．用镊子取出白磷在水中切割D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
3．对下列实验事实的解释正确的是（）
实验事实
解释
A
长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末
氢氧化钠发生了潮解
B
硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰
硫和氧气反应，氧气的相对含量
不同，反应的剧烈程度不同
C
某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味
无氨气放出，一定不是氮肥
D
硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降
硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量
4．及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。
下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全不正确的是（）
5．第十四届“世界水日”，它的主题是“水与文化”。
如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看
到的最后一滴水将是自己的眼泪。
下列有关水的知识，其中不正确的是（）
A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
B、酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮
D、pH＝0的水溶液，是中性的溶液
6．下列检验和区分物质的方法正确的是（）
A．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质B．用水区分氯化钠和硝酸铵固体
C．用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
二、选择题
7．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减
少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要
是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成
份：
CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）
①S＋O2
SO2 ②CaCO3
CaO＋CO2↑③CaCO3＋2NaOH==Na2CO3＋Ca（OH）2④SO2＋CaO
CaSO3⑤SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤D、①②④⑤
8．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分
数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所
示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：
A、B、C在
生成物中均为+2价）（）
A．放出H2的质量A>B>CB．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C>B>A
10．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是（）【Pd的相对原子质量为106】
A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3D．生成铁的氯化物为FeCl3
11．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，
其中试剂甲和乙分别可能是（）
A甲：
熟石灰；乙：
稀盐酸
B．甲：
水；乙：
氢氧化钠溶液
C．甲：
氢氧化钠溶液；乙：
水
D．甲：
稀盐酸；乙：
氯化钠溶液
12．右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是
A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识（）
B．使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）可得干燥的二氧化碳气体
C．石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用设计思想
D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功
13.2005年10月12日9时0分0秒，“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。
飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞
船表面必须有良好的防高温措施。
下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（）
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C．使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
14．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
编号
加入铁的的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
X
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
则表格中记录的x和y的
数值应分别为（）
A．2.244.98
B．2.246.40
C．3.365.12
D．3.364.98
15．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转
化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
（）
A．①②③8．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
16．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）
甲乙丙丁
A．甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比钢片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
17．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的
氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
18．现有①液态氧②铁锈③食盐水④小苏打⑤氢氧化钾⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是（）
A.盐——③④B.纯净物——④⑤⑥C.碱——①⑤D.混合物——②③⑥
19．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开
拓性成就。
下图表示某反应在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的过程（图中nitrate指硝酸盐）。
判断
下列说法中正确的是（）
A.CO2、Al2O3属于金属氧化物B.CO、H2O属于非金属氧化物
C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应D.硝酸根离子中氮元素的化合价为－5
20．下列物质的转化能实现的是（）
A．H2SO4HClB．CONa2CO3C．Cu（OH）2NaOHD．NaNO3Ba（NO3）2
21．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实
用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A．NH4Cl与KCl：
观察外观B．NH4HCO3与KCl：
加水
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：
闻气味D．（NH4）2SO4与K2SO4：
加熟石灰研磨后闻气味
22．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）
A．氯化钠的大量使用会造成地下水污染B．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物生长无影响
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
三、填空题
23.为了测定水的组成选用下列装置回答问题：
（氢气用盐酸和锌制得）
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：
己
_______
丙；
（2）乙装置的作用是_____________。
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6
克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________。
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、
“氢的质量偏大”、“无影响”）；
（5）装置中的丙能否省去？
为什么？
。
24．铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质，试根据以下信
息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表
面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大
小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液
现象
溶液
现象
溶液
现象
①稀硫酸
－
③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）
－
⑤盐酸（1：
4）
＋
②稀硫酸
（加热）
＋
④稀硫酸（加入少量NaCl固体）
＋
⑥盐酸（37％）
＋＋
注：
“－”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1：
4”表示用1
体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可
能受到、、等多种因素的影响。
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，
却不像蜡烛那样滴落。
为究其原因，小芳查阅资料得知：
铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；
氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象：
。
25．草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：
第一种：
草酸分解产物是CO2和H2；第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第
三种：
草酸分解产物是CO2和H2O。
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。
乙同学设计了如乙图所
示的装置。
（3）实验：
甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按乙图装置实验，观察
到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处
点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。
证明产
物中有。
（4）结论：
第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式。
（5）反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜，而且草酸晶
体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实
验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：
（答出两点
即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点：
。
第二点：
______________________。
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是____。
26．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。
如图为工业炼铁的主要设备——高炉。
请你回答下列问题
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第位。
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿
（Fe2O3）与CO反应的化学方程式____________________________
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。
生铁的含碳量范围为_________________。
（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约
占全年总产量的十分之一。
请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。
①_______________________________________
②_______________________________________
27．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单
质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
（4）右图转化中产生无色气体E的原因是 。
四、实验、简答题
28．请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：
……这里原本有一条清澈的小河，2000年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化
工厂、化肥厂……如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌
溉，牲畜不能饮用，它被污染了。
其中污染主要有泥沙、碎塑料、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等……
（1）若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的。
（填序号）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：
沉淀、等。
（3）要除去污水中的臭味，可采用的物质有。
（写出一种）
（4）经过
（2）（3）处理后的水中，是否含有氢氧化钠、碳酸钠，写出简单的验证方案。
实验步骤
实验现象
结论
1、取样加入足量溶液
2、过滤
3、在滤液中，滴加溶液
含有碳酸钠
含有氢氧化钠
29．实验题：
Ⅰ物质检验：
现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸，只用提供的仪器用品检验之。
用品：
温度计若
干、烧杯若干、玻璃棒若干、100mL量筒若干。
检验的方法：
。
Ⅱ物质制备：
某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体，并检验CO2的性质。
（1）装置A具有“随开随反应，随关随停”的优点，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”
的原理。
（2）写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式：
（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。
与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮
塞M是：
（选择）。
（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。
一段时间后，装置D中始终观
察不到浑浊现象的出现。
请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因。
（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳。
另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体
的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色
固体析出。
则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：
。
（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。
实验室里有
下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是。
A．干冰灭火器B．CO2泡沫灭火器C．水D．黄砂
30．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加
热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。
同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和，可能含有Ca（OH）2和。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加
入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。
⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。
b．装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，
装置Ⅰ的作用是________________________________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是。
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有。
高温
高温
31．小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。
于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：
①2CuO+C====2Cu+CO2↑②CuO+C====Cu+CO
他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究：
[猜想与假设]木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；
（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是_____________________________。
[设计方案]
（1）检验产物中是否有CO2的方法是___________________________________________________；
（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料：
CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。
[实验与结论]
设计的实验装置（见图）
实验报告：
实验现象
实验结论
①A中固体由黑色变红色
②B中黄色试纸变蓝
③C中____________________
①有Cu生成
②有_______________________生成
③有CO2生成
[反思与评价]
1实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若
没有B安全瓶，可能导致的后果是__________________________________________________。
②根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置C后应添加的装置是___________________________。
[拓展与交流]
如果用右图装置代替左图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都
“赶”出来，该气体是_________________________。
32．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：
（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，先向如图A，这证明焰心
__________________；
（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻管的上口点燃，上口
产生火焰，这说明焰心物质的性质是；
（3）猜想和假设
猜想
操作
现象
结论
假设①：
焰心气体含CO2
在未点燃的短玻管上口
______________
______________________
_____________________
假设①不成立
假设②：
焰心气体含CO
用表面烧黑的灼热的铜丝迅速插入短玻管上口
烧黑的铜丝变红色
___________________
假设③：
焰心气体含石蜡蒸气
取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃
______________________
_____________________
假设③成立
取下长玻璃管、打开湿毛巾
_____________________
（4）若蜡烛的分子式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为________________________________
五、分析、计算题
33．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：
铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。
因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。
⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得
固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O的质量为 。
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g稀盐酸，恰好完全反应（Cu2O与稀盐酸的反应
为：
Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。
试计算此蓝色
溶液中CuCl2的质量分数。
34．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需
要硫酸的质量都相等。
其原因是：
（从钠元素质量守恒的角度解释）。
35．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe
粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的
Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤
（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
（2）取步骤
（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得
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