广东省深圳市高一化学上学期期中试题.docx
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广东省深圳市高一化学上学期期中试题
2017-2018学年第一学期期中考试
高一化学
第一部分：
客观题60分，第二部分：
主观题40分
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cu-64
第I卷（本卷共计60分）
1．选择题：
（每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分）
1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
2、下列说法中正确的是（ ）
A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可
D.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
4、下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
A.四氯化碳萃取碘水中的碘B.生石灰被用作干燥剂后失效
C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
5、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥
6、下列实验操作或记录正确的是（ ）
A.常温常压下测得1molN2的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干
D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
7、下列说法正确的是（ ）
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
8、下列有关物质分类的说法正确的是（）
A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体
C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸
D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质
9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）
A、省去洗涤烧杯的步骤B、定容时俯视刻度C、定容时仰视刻度
D、定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
10、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）
a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，
已知:
丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
A.④③B.②④C.②①D.④③
改为A.④①
11、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入HNO3至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
CO2
CO
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④
12、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的玻璃塞打开
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
13、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是
A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol
B.1molO2的质量是32g/mol
C.“摩尔”是“物质的量”的单位
D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
14、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
15、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液
二、选择题：
（每小题只有一个选项，每小题3分，共计30分）
16、下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
17、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
18、下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（ ）
ABCD
19、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
20、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A.1∶2∶4B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.2∶1∶4
21、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是
A.将0.1mol氨充分溶解在1 L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将2.24L氯化氢气体溶于水并配成1 L溶液
D.将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液
22、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p（Ne）>p（H2）>p（O2）B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）
C．p（H2）>p（O2）>p（Ne）D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）
23、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③⑤B.③④C.②③④D.③④⑤
24、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c12c1
25、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500克0.945mol·L-1的优级醋（密度为1.050g/ml），生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是60）
A.100gB.200gC.300gD.400g
第Ⅱ卷（本卷共计40分）
26、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：
A_________、B___________
（2）温度计水银球应置于_________________________
（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长。
其作用是________________________。
27、（10分）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是（填序号）
（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为。
（3）在配制过程中，下列操作错误的是，能使所配溶液浓度偏高的是
（填序号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线
28、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂分别除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程与部分物质的溶解度如下图：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X_______（填最佳方案），沉淀A________。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加人适量的_______（填名称），之后若要获得固体NaNO3，需进行的实验操作是____________________（填操作名称）。
29、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等杂质，提纯的工艺流程如下。
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是。
（2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有、________、酒精灯、三脚架等。
（3）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止
。
（4）晶体表面沾有母液的处理方法是________（填操作名称），检测此过程已经完成的操作和现象是___________________________________________________。
深圳高级中学2017-2018学年第一学期期中考试
高一化学
第Ⅱ卷答题卷（共40分）
26、（共10分）
（1）_______________________________________
（2）_________________________
（3）________________________________________
（4）___________________
27、（共10分）
（1）_______________
（2）_____________mL_______________
（3）_______________________________
28、（共10分）
（1）_____________________________
（2）____________________________________
（3）____________________________
______________________________________
29、（共10分）
（1）_____________________________
（2）______________、______________
（3）______________________________________________________________________（4）______________
______________________________________________________________________
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高一化学
参考答案及评分标准
第I卷（共计60分）
一、【1-15题每题2分，共30分；16-25题每题3分，共30分】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
B
A
A
D
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
A
B
C
B
C
C
C
21
22
23
24
25
D
D
B
D
D
第Ⅱ卷（共计40分）
26、（共10分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）（直形）冷凝管（1分）
（2）蒸馏烧瓶支管口处（2分）
（3）沸石或碎瓷片（2分）防止液体暴沸（2分）
（4）冷凝水蒸气（2分）
27、（共10分）
（1）②⑦⑧（2分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）
（2）500（2分）5.4mL（2分）
（3）①②③⑤（2分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）；
①②（2分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）
28、（共10分）
（1）Ba（NO3）2（1分）、BaSO4（1分）
（2）除去过量的Ba（NO3）2和AgNO3（2分）
（3）Na2CO3（2分）稀硝酸（2分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
29、（共10分）
（1）Mg2+、Fe3+（2分）
（2）蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）
（3）防止因温度过低而析出Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗费较长时间（2分）
（4）洗涤（2分） 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加入2～3滴BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净（其他答案合理亦可）（2分）
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