港澳台侨全国联考化学真题及答案.docx
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港澳台侨全国联考化学真题及答案
中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试
1.总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2.可能用到的相对原子质量：
H1N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Bal37一、选择题：
本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的山个选择中，只有一项是符合题目要求。
1.著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出分子学说B.发现元素周期律
C.提出化学元素概念D.发现质量守恒定律
2.下列有关PM”说法错误的是（）
A.是指大气中粒径小于2.5pm的颗粒物
B,可被吸入肺中，危害人体健康
C.包括各种微小固体
D,是指一种化学物质
3.Na表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）
A.含4moiSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2Na
B.100mL4mol/L的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4Na
C.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2Na
D.常温常压下，2.24LCO和CO?
混合气体中含有的碳原子数为O.INa
4
.下列有关化学用语使用正确的是（）
A.硫原子的结构示意图:
5
.下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）
6.下列叙述正确的是（）
A.IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强
B.同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构
C.N、P、As的氢化物的沸点依次升高
D.Na、Mg、Al最高价氧化物水化物的碱性依次减弱
7.下列各物质中完全燃烧所得CCh和H?
O的物质的量之比相同的是（）
A.丙烯、丁二烯B.乙二醇、乙处C.苯、甲苯D.乙酸、葡萄糖
8.除去MgCb溶液中少量FA的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X,过滤后再加入适量的盐酸。
所加试剂X是（）
A.氨水B.氢氧化钠C,碳酸钠D.碳酸镁
9.短周期元素X、Y、Z的原子序数只和为20,且Y?
一与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在非极性共价键和离子键的是（）
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
10.放射性同位素，其放射性原子衰变至原来一半数量所需的时间称作半衰期。
203Hg可用于医疗肾扫描，其半衰期约为46天。
某医院购得0.200mg的203Hg（NO3）2试样，放置184天后，未发生衰变的试样质量约为（）mgo
A.0.0125B.0.0250C.0.0500D.0.1000
11
.右图所示是一种以熔融碳酸钾作为电解质的燃料电池。
下列有关该电池的叙述错误的是
12.下列各组物质汽化或熔化时，所克服微粒间的作用力，属同种类型的是（）
A.单质碘和干冰的升华B,二氧化硅和氧化镁的熔化
C.氯化钾和金属铜的熔化D.乙醇和四氯化碳的蒸发
13.下列实验能达到预期目的的是（）
选项
实验内容
实验目的
A
将SO2通入到酸性KMnO4溶液中
证明SO?
具有漂白性
B
往海带灰的浸泡液中加入过量氯水
保证I完全氧化为L
C
将铜片与浓硝酸反应生成的气体，收集后用冰水冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管加入少量MnCh固体。
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14.已知氧化还原反应：
2cli（IO3）2+24KI+12H2so4=2CuI]+13l2+12H2so4+I2H2O,1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A.lOmolB.llmolC.12molD.13mol
15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A.NH3HSO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4l
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
3Ag+NO3~+4H-=3Ag-+NOf+2H2O
C.氢氧化镁溶于稀盐酸：
H-+OH=H2O
D.碳酸钙与甲酸溶液反应：
CaCO3+2H-==Ca2++H2O-HCO2T
16.将pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是（）
A.c（NH4"）>c（Cr）X（ir）>c（OH）B.c（NH4"）>c（Cr）X（OH）>c（IT）
C.c（Cl）>c（NH4+）>C（H'）>c（OH）D.c（C1）>c（NH4+）>C（OH）>c（IT）
17.下列化合物中，与丁烯具有相同的碳、氢质量分数，但不为同系物的是（）
A.丁烷B.环戊烷C.1-戊烯D.异戊烷
18.反应X（g）+3Y（g）=^2Z（g）AH<0,在不同压强Pi>P2下，平衡时混合气体中Z
的体积分数与温度的关系图为（）
D.HS-和S2
二、根据要求解答19〜25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19.（15分）硫单质及化合物性质丰富，应用广泛。
回答下列问题：
（1）H2s的沸点比水,（填“高”或"低”），原因是：
S的熔点比SO3的高，说明固体硫中单原子分子（填“存在”，“不存在”）。
（2）SO2在催化剂存在下与02反应生成SO3,SO2与02
混合气体的流速与SO?
转化率的关系如图所示，呈现这种
曲线变化的原因是
（3）氢硫酸为二元弱酸，其酸度主要由第一步电离决定。
其溶液中浓度最相近的物种是,（填选项前字母）。
A.H2s和H'B.H-和HS-C.H+和S2-
（4）常温常压下，3.40gH2s在空气中充分燃烧生成H9（/）和SO?
放热60.32kJ。
该反
应的热化学方程式为
（5）含硫煤炭在燃烧过程中会向大气中释放,对环境造成严重危害。
固常在煤炭燃烧时掺入少量石灰石以脱硫。
高温下脱硫原理为,
（写化学方程式）。
20.（15分）HNO2为一元酸，20.00niL的此弱酸溶液用O.lOOOmol/LNaOH滴定，滴定过程中，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示，回答下列问题：
（1）HNO2的电离常数表达式为,从滴定曲线可得出此HNO2溶液的浓度为,由
此可以计算出HNO2的电离常数最接近o
A.IO?
B.IO4C.10-5D.10-6
（2）一些指示剂的性质如下表所示，则在此滴定中可选用的指示剂为,滴定终点的
颜色变化为o
指示剂
变色范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4
红色
黄色
中基红
4.4〜6.2
红色
黄色
酚醐
8.0〜10.0
无色
红色
（3）在上述滴定过程中，当pH=5是，溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序是o
（4）已知Ka（HClO尸2.90x10-8,Ka（HClO2）=1.15xlO2,则浓度均为0.01mol/L的NaClO、
NaClO2>NaNCh的溶液的pH由大到小的顺序为。
21.（16分）有机化合物A〜F的转化关系如下图所示。
D为环状化合物，只含一种化学环境的氢。
F为可用于制备有机玻璃的高聚物。
回答下列问题：
（1）A分子中含有的官能团的名称是
（2）B、D的结构简式依次为、o
（3）由C生成E的化学方程式为，反应类型是,E的化学名称是。
（4）F的结构简式为o
（5）写出与C具有相同含氧官能团的C的所有同分异构体的结构简式,（不含立体异构）
22.（15分）常温下A是具有刺激性气味的无色气体，它能使热的CuO还原，生成物中含有两种单质，其中一种为气体B（空气的主要成分）。
液态A和金属钠反应能生成固体C和可燃性气体D,C可看作是A分子中的一个原子被钠原子所替代。
A与CL经多步反应最后得到液体E,其分子的空间结构与A的相似。
回答下列问题：
（1）A与CuO反应的化学方程式为o
（2）B分子比较稳定的原因是;C的电子式为，其晶体类型为o
（3）E分子中的化学键为共价键（填“极性”或“非极性”），E分子的空间结构
为;E和水反应后生成A和一种弱酸，该弱酸的分子式为。
（4）在催化剂作用下，A与空气反应的化学方程式为o
23.（15分）水杨酸甲酯可从冬青植物中提取，俗称冬青油，常作为香料，用于食品、牙膏和化妆品中，它的一种化学合成方法、使用的主要仪器及实验操作如下：
（i）反应方程式
（iii）主要化合物物理性质
化合物
状态
密度.（g・cmD
溶解性
水杨酸
白色固体
1.18
微溶于水，溶于甲醇
冬青油
无色液体
1.54
微溶于水，溶于甲醇
甲醇
无色液体
0.79
溶于水
（iv）操作步骤
①向干燥的a中，加入水杨酸6.9g,甲醇30mL,缓缓加入2mL浓H2so4,使反应物混合均匀，加入沸石，安装好b；
②加热a中液体沸腾，维持L5h,冷却后，将a连接成如图B装置，再加入沸石，加热蒸出未反应的甲醇；
③冷却后，向a中加入20mL水，转入C中，分去水后，依次用水、10%碳酸氢钠溶液洗涤，再用水洗至中性；
④粗产品用无水M11SO4干燥后，滤除干燥剂，减压蒸镭得到产品。
回答下列问题：
（1）b的名称为。
（2）操作①中加入沸石的目的是,操作②中再加入沸石的原因是<.
（3）在操作步骤②中，将甲醇蒸出的原因是o
（4）使用10%碳酸氢钠水溶液洗涤产品的目的是。
（5）使用C进行③操作时•，应注意及时，以确保实验顺利进行。
（6）实验中使用过量的甲醉的原因是。
（7）操作时如不小心将浓H2s04滴在皮肤上，处理的方法是
24.（10分）某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料，16gX2Y4与一定量的02在密闭容器中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：
X2Y4（/）+02（g）=X2（g）+2YX）（7）o冷却至标准状况下，气态生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g，，L。
（1）列式计算X2的分子量，并推断Y元素的名称：
（2）若反应生成0.1molX?
，则转移电子为moL
25.（10分）取PbO和PbO2的混合物0.685g,用适量的稀草酸（二元酸H2C2O4）溶液处理，将其中的PbO2还原为Pb2+离子，再用氨水中和，得到草酸铅沉淀；将过滤并洗涤的沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMiQi溶液滴定到终点消耗30.00mL滴定液。
列式计算该样品中PbO和PbO?
的质量分数。
已知：
5H2c2O4+2M11O4+6ir=2Mn2++lOCO28H9
2017年全国联考化学真题答案
一、选择题
BDACADDDCACACBBBBC
二、填空题
19.
（1）低水分子间存在氢键不存在
（2）气体流速过快时，SO?
与O?
和催化剂接触时间太短，反应不充分。
（3）B
3、
（4）H2s（g）+-（O2）=H2O（7）+SO2（g）AH=-603.2kJ/mol
高温
（5）SO2CaCO3==CaO+CO2t2CaO+2so2+Ch==CaSO4
20.
（1）Kc（"）o.lOOOmol/LA
ac（HCN,）
*
（2）酚酸由无色变为红色
（3）c（NO?
）>c（Na+）c（H"）>c（OH）
（4）NaClO>NaNO2>NaClO2
21.
（1）碳碳双键、酯基、羟基
CHiOCH:
（2）HOCH2CH2OH.CH2OCH2
CH2=CCOOH+CHQH」比'/CH2=CCOOCH3+H2O
（3）CH.CH.；取代反应；甲基丙烯酸甲酯。
CH3
©2电
（4）C00CH3
（5）CHlCHCHKOOH、CHsCH=CHCOOH
加热
22.
（1）2NHs+3CuO==N2+3Cu+3H2O
Na[:
N：
『Nk
（2）分子中含有氮氮三键，键长短，键能；Na';离子晶体
（3）极性；三角锥型；HC10
、催化剂•加热
4）4NH3+5O2====4NO+6H2O
23.
（1）球形冷凝管
（2）防爆沸；沸石使用一次后会失效。
（3）防止生成的冬青油溶于甲醇，降低产率。
（4）洗去未反应的水杨酸o
（5）打开分液漏斗活塞放气。
（6）提高水杨酸的转化率。
（7）先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠。
24.解：
（1）气态生成物为X2，则其质量=11.2Lxl.25gl=14g
物质的量=n.2L+22.4L/mol=0.5mol
摩尔质量=1490.5moi=28g/mol
则X?
是氮气，所以Y为氢元素。
（2）反应方程式为：
N2H4+02=刈+2氏0,反应生成O.lmolN2,转移电子数为0.4moL
25.解：
设样品中PbO和PbOi的物质的量分别为amol,bmoL
根据方程式：
5H2c2。
4+2M11O4+6H-=2Mii2"+10CO2f+8H2O
52
n（H2c2O4）0.04000mol/Lx0.03L
n（H2c2O4尸0.003mol=n（PbC204）
a+b=0.003mol
223a+239b=0.685g
解得：
a=0.002molb=0.001mol
PbO的质量=0.002molx223=0.446g
PbO的质量分数=2HEx100%=65.1%
0.685g
PbO2的质量分数=1-65.1%=34.9%
答：
PbO的质量分数为65.1%,PbO2的质量分数为34.9%。
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