湖北省枣阳市学年高二化学下学期月考试题.docx
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湖北省枣阳市学年高二化学下学期月考试题
湖北省枣阳市高级中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物
2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量
C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
3．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3
C．球棍模型：
D．聚合后的结构简式：
4．下列说法错误的是
A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
D．CO2分子的构型为直线型
5．25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是
A．pH=1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
6．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
7．下列离子方程式中，不正确的是
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多，OH-+H+=H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H＋
8．共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷．
A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤
9．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）
①CS2与NO2②CO2与N2O③SO2与O3④PCl3与BF3
A．①②③B．③④C．②③④D．②③
10．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=akJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
11．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
12．下列实验装置正确的是
13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法中，不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+>Cl-
C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放
14．下列推断正确的是（）
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式：
，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣pσ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键
15．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A．溶解度MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡MnS（s）Mn2+（aq）+S2-（aq）
C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
16．下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
17．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
18．已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=−92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是
A．X表示温度B．L2＞L1
C．反应速率υ（M）＞υ（N）D．平衡常数K（M）＞K（N）
19．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
20．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
下列说法中，不正确的是
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
第II卷（非选择题共50分）
21．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：
____________________。
（4）元素电负性：
B__________D，元素第一电离能：
C________E。
（填“>”“<”或“=”）
22．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。
图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是___________。
（2）900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。
（3）将
（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。
条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？
____________，二者之间有何关系？
___________。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）∆H1＝-206.2kJ/mol
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）∆H2＝-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
②已知298K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/（kJ·mol-1）
436
465
413
1076
则根据键能计算，∆H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。
23．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：
（1）Co2+基态核外电子排布式为。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子[Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol。
24．电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。
目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。
电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________
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