四川省达州市通川区第一中学校届九年级下学期第一次月考化学试题.docx
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四川省达州市通川区第一中学校届九年级下学期第一次月考化学试题
四川省达州市通川区第一中学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．成语是中华文化的瑰宝。
下列成语中前者涉及化学变化、后者涉及物理变化的是（）
A．量体裁衣、海市蜃楼B．破釜沉舟、蜡炬成灰
C．死灰复燃、木已成舟D．滴水成冰、花香四溢
2．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．金刚石、高锰酸钾、食盐水B．氮气、氯酸钾、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
C．稀有气体、干冰、冰水混合物D．氧气、蒸馏水、净化后的空气
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
4．下列说法正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
B．走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动
C．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
D．家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查
5．下列实验设计合理并能够成功的是（）
A．稀释浓硫酸
B．除去CO2中的水蒸气
C．探究燃烧的三个条件
D．验证质量守恒定律
6．与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2。
下列有关说法不正确的是
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为HD的物质属于化合物
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧B．过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气
C．电解水生成气体的质量D．饱和硝酸钾溶液降低温度后质量分数变化
8．4种化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为（）
A．4∶3∶2∶1B．4∶6∶2∶1C．4：
1：
2：
3D．4∶3∶1∶2
二、填空题
9．用适当的化学符号填空。
①2个铵根离子_________②汽水中含有的酸___________；
③天然气的主要成分__________；④构成氯化钠的阳离子的结构示意图__________。
⑤可用于人工降雨的干冰化学式____；⑥五氧化二磷中磷元素为+5价________。
三、简答题
10．生活离不开化学。
（1）日常生活中通过_____的方法可降低水的硬度。
（2）纸箱着火了，用水浇灭的原理是_____。
（3）小明想除去铁钉上的铁锈，将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是_____，化学反应方程式是_____。
11．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。
请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是_______。
A能与氢氧化钠溶液反应B能使酚酞试液变红色
C能与某些盐溶液反应D能与某些金属反应
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为________，基本反应类型是________。
（4）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：
2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________m2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
四、实验题
12．下图是实验室常用气体制备装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：
a是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________，应选择的收集装置______（填字母代号）。
如果选用G装置收集氧气，气体应从_________（填“m”或“n”）端导入。
（3）实验室利用装置B制取二氧化碳的化学方程式是_____。
五、计算题
13．
（1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，36g葡萄糖中所含氢元素与________g水中所含氢元素质量相等。
（2）已知乙醇（C2H5OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比______________。
14．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：
（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；（化为最简比）
（2）反应后生成的气体质量为_________g；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）
六、推断题
15．将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。
（1）写出以下物质的化学式：
A___________；B___________。
（2）写出A、B得到C、D的化学方程式：
____________________。
（3）写出E+D→F的化学方程式：
____________________。
在做E在D中燃烧的实验时要预先在集气瓶内放少量水，目的是：
____________________________；
七、科学探究题
16．乙炔（C2H2）气体与甲烷气体有些性质相似，乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
（提出问题）白色固体是什么物质？
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CH4；猜想二：
______；猜想三：
Ca（OH）2．他的依据是______________．
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：
______．
（进行实验）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：
____________________。
结论：
白色固体是Ca（OH）2．
（拓展应用）
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：
________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、量体裁衣（只是形状的改变）、海市蜃楼（是一种因光的折射和全反射而形成的自然现象），变化过程中没有新物质生成，都属于物理变化，故A错误；
B、破釜沉舟只是物体形状和位置的改变）变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，蜡炬成灰过程中蜡烛燃烧生成新物质，属于化学变化，故B错误；
C、死灰复燃过程发生了燃烧，属于化学变化，木已成舟只是形状的改变变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、滴水成冰（只是状态的改变）、花香四溢（微粒的运动），变化过程中没有新物质生成，都属于物理变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2．D
【解析】
【详解】
A、金刚石属于单质；高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，属于化合物；食盐水中存在氯化钠和水，属于混合物，故A错误；
B、氮气属于单质；氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，属于化合物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体中存在锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故B错误；
C、稀有气体包括氦气、氖气等物质，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、氧气属于单质；蒸馏水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；净化后的空气存在氧气、氮气等，属于混合物，故D正确。
故选D。
【点睛】
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
3．A
【详解】
A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如：
水是均一、稳定物质但不是溶液，故A正确；
B、单质是由一种元素组成的物质；由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气是由氧元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者的混合物属于混合物，故B错误；
C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故C错误；
D．原子核是由质子和中子构成的，但氢原子的原子核无中子，故D错误。
故选A。
4．B
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故A错误；
B、走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动，故B正确；
C、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故C错误；
D、家中遇到煤气泄漏，不能开灯，以防产生电火花发生爆炸，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且要不断搅拌；故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，混合气体应从长管通入，故B错误；
C、探究燃烧的条件时，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项设计合理，故C正确；
D、锌和稀盐酸放在一个敞口容器中，锌和稀盐酸混合反应时，生成的氢气向空气中扩散，不能验证质量守恒定律，故D错误。
故选C。
6．D
【详解】
A、在原子中质子数=电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，正确；
B、相对原子质量≈质子数+质子数，一个氘原子的相对原子质量约为2，一个氕原子的相对原子质量约为1，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，正确；
C、原子的化学性质取决于最外层电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，正确；
D、H、D都属于氢元素，化学式为HD的物质只含有一种元素，属于单质，错误。
故选D。
7．B
【详解】
A、炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律反应前后质量不变，选项错误；
B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，由于过氧化氢溶液分解生成氧气逸出，故反应开始后二氧化锰的质量分数先增大，反应结束后不变，选项正确；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，生成氢气的质量是氧气的八分之一，选项错误；
D、饱和硝酸钾溶液降低温度后有硝酸钾晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数先变小后不变，选项错误。
故选B。
【点睛】
要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：
①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
8．D
【解析】
【详解】
CH4、C2H6、C2H2、C2H4四种化合物，若每种物质中碳元素的质量相同，只要满足碳原子个数相等即可，则有C2H8、C2H6、C2H2、C2H4，此时碳元素质量相等，则氢元素的质量为8：
6：
2：
4=4：
3：
1：
2，故选D。
【点睛】
本题有一定难度，抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、巧妙地将它们进行变形转化，能使解题变得简单。
9．2NH4+H2CO3CH4
CO2
【详解】
①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：
2NH4+；
②碳酸是汽水中含有的一种酸，其化学式为：
H2CO3；
③天然气的主要成分是甲烷，化学式为：
CH4；
④构成氯化钠的阳离子是钠离子，钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为：
；
⑤可用于人工降雨的干冰是二氧化碳的固体，化学式为：
CO2；
⑥五氧化二磷中磷元素显+5价；根据化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：
。
10．煮沸使可燃物的温度降低到着火点以下铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】
（1）水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
日常生活中通过煮沸的方法可降低水的硬度；
（2）水气化时吸热。
纸箱着火了，用水浇灭的原理是使可燃物的温度降低到着火点以下；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
11．化学BH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4复分解反应CO2大于
【解析】
【详解】
（1）“剧毒”需要经过化学变化来表现的性质，属于硫化氢的化学性质；
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），由酸的性质可知，能与氢氧化钠溶液、某些盐溶液、某些金属反应，能使能使酚酞试液不变色。
故选B；
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，由质量守恒定律可知，该酸是硫酸，反应的化学方程式为：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；
（4）依据质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：
CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1大于m2。
12．锥形瓶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D或FnCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
（1）仪器a名称是锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选用的发生装置为D或F；氧气的密度大于空气，如果选用G装置收集氧气，气体应从n端导入；
（3）实验室利用装置B制取二氧化碳是用石灰石或大理石与稀盐酸反应，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
13．
（1）21.6
（2）1:
3
【详解】
（1）与36g葡萄糖（化学式为C6H12O6）中所含氢元素与质量相等的水质量=
；
（2）由题意可知，乙醇（C2H5OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则乙醇的质量分数是：
1-54%=46%；混合物中乙醇分子与水分子的个数比=
。
14．
（1）23:
6:
24；
（2）4.4；（3）14.9%
【详解】
（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：
12×1：
16×3＝23:
6:
24；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4g；
（3）
假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：
＝
＝
解得x=10.6g，y=11.7g
故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈14.9%。
15．H2O2MnO22H2O2
2H2O+O2↑S＋O2
SO2吸收二氧化硫，防止空气污染
【解析】
【分析】
E在D中燃烧很旺，说明D具有助燃性，则D是氧气，E在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，则E是硫，F是二氧化硫；无色液体A和黑色固体B混合能得到氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水。
将猜想代入原题，猜想正确。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A是过氧化氢，化学式为：
H2O2；B是二氧化锰，化学式为：
MnO2；
（2）A、B得到C、D的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）E+D→F的反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：
S＋O2
SO2；二氧化硫是空气的污染物，水能吸收二氧化硫。
在做E在D中燃烧的实验时要预先在集气瓶内放少量水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．CaCO3或CaO或CaCO3和CaO混合物化学变化过程中元素种类不变CH4是气体通入二氧化碳气体（或加入Na2CO3溶液）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O［或Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCF2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
【解析】
【做出猜想】猜想二：
CaCO3或CaO或CaCO3和CaO混合物，化学反应前后元素的种类不变。
【交流反思】否定猜想一的理由是：
CH4是气体，题文中明确说明生成了一种白色固体。
【进行实验】二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，（或Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH）
【拓展应用】
（1）碳化钙与水的反应属于固液常温型反应，想使反应随时发生、随时停止，选择发生装置C，该装置中的分液漏斗，可控制液体的滴加速度。
乙炔的密度比空气略小，用向下排空气法收集时，收集的气体不纯净；难溶于水，可用排水法，选择收集装置F，故选CF。
（2）含碳、氢元素的物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
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