高考化学 艺体生百日冲刺 专题四 离子反应讲练.docx

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高考化学艺体生百日冲刺专题四离子反应讲练

2019-2020年高考化学艺体生百日冲刺专题四离子反应讲练

命题

规律

考查内容

电解质的电离与导电

离子反应、离子方程式

考查热度

☆☆

☆☆☆☆

考查题型

选择题

选择题、填空题

所占分值

6分

6分

命题

趋势

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能完全电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离平衡

不存在

存在

溶液中存在微粒种类

水合离子、水分子

水合离子、水分子、弱电解质分子

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、

Ba（OH）2等

绝大部分盐：

BaSO4、

BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

【典例1】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　　）

A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖

解析：

食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、B错误；蔗糖是非电解质，D错误；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，C选项符合题意

答案：

C

【技巧点拨】

（1）无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。

金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；

（2）乙醇和蔗糖是常见的非电解质；（3）电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。

例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。

【典例2】

（上海高考）下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是

A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中

（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中

（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

C.CO2通入一定量NaOH溶液中

（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中

（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

解析：

盐酸滴到NaOH溶液中，Na+的物质的量不会发生变化，A不正确；随着铁粉的加入，沉淀的质量应增加，B不正确；NaOH溶液中通入CO2气体，CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2+OH-=HCO3-，对溶液中的单位体积中，离子电荷数没有影响，C不正确；稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,离子浓度先减小，后加入的Ba（OH）2使溶液中的离子又增大，D符合要求。

答案：

D

【技巧点拨】电解质溶液导电能力大小与电解质溶液中，自由移动的离子浓度有关

◇考点2离子反应、离子方程式

【基础知识梳理】

一、离子反应

1.概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2.离子反应的条件

（1）生成难溶的物质；

（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发的物质；（4）发生氧化还原反应。

3.离子反应的本质

离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

二、离子方程式

1.概念：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3.书写步骤

（1）写：

写出反应的化学方程式。

（2）拆：

把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。

（3）删：

删去方程式两边不能参加反应的离子。

（4）查：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否都相等。

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO

、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2、SO

与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO

与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO

再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

思考4.离子反应一定能用离子方程式表示吗？

提示：

不一定，离子反应如不在溶液中进行，则不可拆成离子，也不可用离子方程式表示。

如氯化铵晶体与熟石灰制氨气，就不可用离子方程表示。

【核心知识讲练】

一、离子方程式正误判断

1.化学式或离子符号的正确使用

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根（HSO

除外）在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

2.离子方程式中的守恒关系

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是设置的“陷阱”。

3.有关离子反应的反应原理

离子反应应符合客观事实，而往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。

4.有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

二、离子共存

条件类型

高考中的常见表述

误点点悟

常见的限制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不大量共存”

易看成大量“共存”

常见的隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c（H＋）＝1×

10－12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能大量存在

NO

在酸性条件下具有强氧化性

常见题干要求

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

审清关键字

【典例1】（xx·江苏单科化学卷）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

【答案】C

【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu（OH）2↓），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN－不能共存（Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3），错误。

【技巧点拨】判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c（H＋）=1×10－13mol/L的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

【典例2】（xx·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。

【答案】D

【技巧点拨】

判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

专题热点集训4离子反应

（45分钟）

一、选择题

1．（xx·四川理综化学卷）能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

1.D

【解析】Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。

2．（xx·上海单科化学卷）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

2.B

【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2＋，且溶液中Fe3＋过量，则无Cu析出，D错误。

3．（xx·山东理综化学卷）下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

3.C

【解析】A、Al3+和S2-能发生双水解反应（2Al3++3S2‾+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把I‾氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3++3H2O==Fe（OH）3↓+3H+）生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，D错误。

4．（xx·广东理综化学卷）水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—

C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—

4.C

【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：

酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：

Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe（SCN）3）。

5.（xx新课标Ⅱ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

5.D

解析：

本题考查离子方程式的正误判断。

铁与盐酸反应生成二价铁，A不正确；钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应，B不正确；离子方程式中，HCO3-不可拆成离子，C不正确；Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，D正确。

6．（xx江苏卷·8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

6.D

解析：

HCl是强电解质，应写离子形式，A项错误；Al（OH）3是胶体不能写成沉淀，B项错误；不遵循得失电子守恒，C项错误；Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3的同时生成NaHCO3，D项正确。

7．（xx海南卷·10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++2OH-=NH3↑+H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

7.C

解析：

NaOH过量，HCO3-也参加反应，正确反应式应为：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，A不正确；B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:

2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

8．（xx·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

8.C

【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。

如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确。

9．（xx·重庆理综）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）

A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO

9．A解析：

HNO3遇I－生成橙色的I2溶液；遇KOH没明显变化；与Na2CO3产生无色的CO2气体；与NaAlO2反应先产生白色沉淀后溶解，现象均不同。

10.（xx上海卷·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

10.B

解析：

加入NaOH溶液后能生成的气体只有NH3，故溶液中有NH4+，且物质的量为0.02mol；因产生红褐色沉淀，故溶液中含有Fe3+，则溶液中一定不含有CO32-，红褐色沉淀灼烧后生成Fe2O3，根据沉淀的质量可知含Fe3+0.02mol；根据加入BaCl2后生成沉淀的物质的量可知溶液中的SO42-有0.02mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Cl-，溶液中的K+、Al3+不能确定有无，故溶液中至少含有四种离子。

11.（xx·北京理综·27）（12分）

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·18H2O。

，工艺流程如下（部分操作和条件略）:

（Ⅰ）向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

（Ⅱ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

（Ⅲ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

（Ⅳ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

（Ⅴ）浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知:

一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2

①向（Ⅲ）的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.

②（Ⅳ）中加入MnSO4的目的是

11．

（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①生成有黄绿色气体；②加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

解析：

（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；

（2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；

②（Ⅲ）的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

12．（xx·理综全国卷

，）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是

；

（2）E溶液是，判断依据是

；

（3）写出下列四种化合物的化学式：

A，C，D，F。

12．

（1）AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH＋2H2O。

（2）K2CO3；由

中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，而六种阳离子中能与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。

（3）Ba（OH）2，Ca（CH3COO）2，AlCl3，FeSO4。

解析：

本题可采用逐步推导法：

①据呈碱性：

A（OH－）＞E（CO32－）＞C（CH3COO－），再据离子共存，E只能是K2CO3，进而推出A为Ba（OH）2。

②B必为Ag＋盐，再据离子共存，B为AgNO3。

③D＋Ba（NO3）2无沉淀，说明D无SO42－，六种阴离子已有五种，D必含Cl－。

④F为Fe2＋盐，应为FeSO4。

下面要确定的是C（CH3COO－）、D（Cl－）二物的阳离子，现余Ca2＋、Al3＋，因CH3COO－与Al3＋双水解，所以C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3。

13．（xx·全国理综卷

）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

____________________________________；

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

14．

（1）ANH3·H2O；CBaCl2EH2SO4；FAgNO3；

（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。