初中化学重庆初三期中考试模拟试题1含答案考点及解析.docx

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初中化学重庆初三期中考试模拟试题1含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三期中考试模拟试题【1】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀硫酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液中并振荡，产生的现象如下表。

则该固体粉末X是

A．CuO

B．Fe

C．Ba（OH）2

D．Na2CO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

在粉末X中加入稀硫酸，固体溶解，产生气体，则排除A、CuO和C、Ba（OH）2，可能是Fe或Na2CO3，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，可以判断是Na2CO3，故选D

考点：

碳酸盐的化学性质

2.室内装潢要讲究环保，纳米材料TiO2在光的催化作用下，能将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，TiO2中Ti元素的化合价为（    ）

A．+l

B．+2

C．+3

D．+4

【答案】D

【解析】

试题分析：

在化合物中，正负化合价的代数和为0，在TiO2中，氧元素的化合价为-2，所以Ti元素的化合价为+4，故选D

考点：

化合价的一般规律

3.如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．将t3oC时，B两物质的饱和溶液降温到t2oC，溶液的溶质质量分数增大

B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然是饱和溶液

C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出

D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小

【答案】D

【解析】

试题分析：

将t3oC时，B两物质的饱和溶液降温到t2oC，两溶液均变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，A错误；将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，B仍然是饱和溶液，A变成不饱和溶液，B错误；从t3oC降温到t2oC，A的溶解度变大，变成不饱和溶液，C错误。

故选D。

考点：

溶解度曲线

4.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．食用油

B．白醋

C．白糖

D．食盐

【答案】A

【解析】

试题分析：

食用油不溶于水，密度比水小，放入足量的水中，充分搅拌，会形成乳浊液，不能形成溶液，所以选A；而B．白醋C．白糖D．食盐均能溶于水，形成溶液；故选A。

考点：

溶液与浊液识别

5.“庄家一枝花，离不开肥当家“，化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。

下列属于复合肥料的是

A．硝酸铵NH4NO3

B．硝酸铵KHCO3

C．尿素CO（NH2）2

D．硝酸钾KNO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

复合肥：

含N、P、K中的两种或三种A、氮肥，B、钾肥，C、氮肥，故选D

考点：

化学肥料

6.本次化学期末试卷用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（  ）

A．白色

B．不溶于水

C．可燃

D．易撕碎

【答案】C

【解析】

试题分析：

物质的性质包括：

1、物理性质：

物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；2、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：

物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来,所以选C

考点：

物质的物理性质和化学性质

7.前段时间安徽省出现雾霾天气，给人们的出行和健康带来不利影响。

雾霾天气是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象．下列做法有利于减少雾霾产生的是（　　）

A．露天焚烧垃圾

B．用煤火力发电

C．开发利用太阳能

D．乱砍滥伐树木

【答案】C

【解析】

试题分析：

A选项露天焚烧垃圾产生烟雾和灰尘；B选项用煤火力发电，产生烟雾和灰尘；C选项开发利用太阳能，不会产生烟雾和灰尘，答案选择C；D选项乱砍滥伐树木 ，因为树木要防风固沙的作用，树木减少不利用净化空气.

考点：

空气污染

8.空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

【答案】A

【解析】

试题分析：

空气中含量最多的气体是氮气，占78%。

考点：

空气的组成

9.下列有关化学概念的理解和认识正确的是（　　）

A．某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐

B．生成盐和水的反应一定属于中和反应

C．非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

D．有单质参加的反应一定是化合反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、某物质与酸反应生成气体，则该物质不一定属于碳酸盐，例如锌和稀硫酸反应能生成氢气．故选项错误；B、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成盐硫酸铜和水，该反应不属于中和反应．故选项错误；C、非金属氧化物不一定都与碱溶液反应，例如一氧化碳是非金属氧化物，不能和碱溶液反应．故选项正确；D、有单质参加的反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应不属于化合反应．故选项错误．

考点：

证明碳酸盐；碱的化学性质；中和反应及其应用；化合反应及其应用．

10.化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用．例如：

燃料燃烧产物燃烧燃料进行如下循环：

这样既可解决能源问题，又能消除污染，上述构想中两个转化过程的变化为

A．

（1）为物理变化，

（2）为化学变化

B．均为化学变化

C．

（1）为化学变化，

（2）为物理变化

D．均为物理变化

【答案】B

【解析】

试题分析：

判断是否发生化学变化或物理变化的关键是看变化前后是否有新物质的生成。

变废为宝，资源循环利用的含义是燃料燃烧变为燃烧产物，经过太阳能或生物能又变为燃料。

（1）燃料的燃烧，是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的反应，有新物质生成，属于化学变化。

（2）燃烧产物在太阳能或生物能的作用下重新变为燃料，燃料与燃烧产物不是同一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故

（1）、

（2）均属于化学变化，答案选B。

考点：

考查化学变化和物理变化的判别

评卷人

得  分

二、填空题

11.用下列序号作答：

①石墨；②金刚石；③CO；④CO2；⑤Na2CO3；⑥NaCl；⑦乳化；⑧溶解；⑨发出蓝紫色火焰；⑩火星四射

（1）天然存在的物质中最坚硬的是______________。

（2）香烟的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是           _______。

（3）能消除公路上的积雪，在厨房中作为调味剂的盐的的化学式为_____________。

（4）加了洗涤剂的水能洗掉碗、筷子上的油污是因为洗涤剂对油污有______________作用。

（5）细铁丝在氧气中燃烧的现象是：

剧烈燃烧，____________，生成一种黑色固体。

【答案】

（1）　②　  

（2）　③　  （3）　⑥　  （4）⑦　 （5） ⑩ 

【解析】

试题分析：

根据题中的叙述按要求选择为

（1）天然存在的物质中最坚硬的是②金刚石。

（2）香烟的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是③CO；（3）能消除公路上的积雪，在厨房中作为调味剂的盐的的化学式为⑥NaCl；（4）加了洗涤剂的水能洗掉碗、筷子上的油污是因为洗涤剂对油污有⑦乳化作用；（5）细铁丝在氧气中燃烧的现象是：

剧烈燃烧，⑩火星四射，生成一种黑色固体。

考点：

常见物质的用途、性质及实验现象

12.请你根据以下实验要求从中选取所需的仪器。

（1）镁条燃烧时，夹持镁条用　           　（写编号，下同）

（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用　          　

（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是　          　

（4）在

（2）（3）两组实验操作中都缺少的一种仪器是　   　（填名称）

【答案】

（1）c．

（2）ab．（3）cdg．（4）玻璃棒

【解析】

试题分析：

（1）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳，故答案为：

c．

（2）配制溶液的步骤是：

计算、称量、溶解．量筒量取水的体积，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：

ab．（3）蒸发液体时，蒸发的容器是蒸发皿，酒精灯加热溶液，坩埚钳夹持蒸发皿，玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案为：

cdg．（4）配制溶液需要用玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案为：

玻璃棒

考点常用仪器的名称和选用

13.水与人类的生产和生活关系密切。

（1）检验某天然水是硬水还是软水：

取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是　      　　。

（2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8％的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为_______g。

（3）工业上可用废铁屑处理含CuSO4的废水，该反应的化学方程式是_______________。

【答案】

（1）硬水 

（2）16 （3）Fe+CuSO4="==="FeSO4+Cu

【解析】溶质质量=溶液质量*溶质质量分数

14.石油是一种主要含有     元素的     物，我们可以根据石油中各成分的     不同，将它们先后蒸馏分离，得到          、          、          、          、

           、            等产品。

【答案】碳、氢 混合 沸点 石油气 汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡

【解析】本题考查的是石油的组成，纯净物和混合物的判别，石油加工的产物。

解答时要根据物质的组成判断物质的所属类别。

石油中主要含碳元素、氢元素两种元素，石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，由此可得出石油属于多种有机物组成的混合物。

点评：

解答本题可从石油的炼制过程中寻找信息，从而得出合理的结论。

15.（5分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是                            ；

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液属于               （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的c物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是：

              ；

（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是        （填写物质序号，下同）；

（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是             。

【答案】

（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g；

（2）饱和溶液

（3）升高温度（4）c（5）b

【解析】

（1）由溶解度曲线，P点是a、c两曲线的交点，故其含义是在t1温度时a、c两物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲物质的溶解度50g，说明在t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只有25g溶解，所以所得溶液为饱和溶液

（3）由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此欲使C的不饱和溶液变为饱和溶液，可用增加溶质或蒸发溶剂或升高温度的方法，在不改变溶液质量的情况下只有升高温度

（4）t2℃，c的溶解度最小，所以该温度下abc的饱和溶液中c的饱和溶液溶质质量分数最小，降低温度C的溶解度升高不会析出晶体溶质质量分数不变；ab的溶解度减小，析出晶体溶质质量分数都减小，但t1℃ab的溶解度也大于t2℃时c的溶解度，所以溶质质量分数最小的是c．

（5）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b；

评卷人

得  分

三、计算题

16.医疗上常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：

①葡萄糖的相对分子质量为                 ；

②葡萄糖中三种元素的质量比为                                  ；

③葡萄糖中所含碳元素的质量分数                  。

【答案】①180；

②C∶H∶O＝6∶1∶8（72∶12∶96）；（前面没有元素的顺序而只有后面的比值不得分）          ③40%

【解析】①相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，故葡萄糖的相对分子质量=12×6＋1×12＋16×6＝180；

②葡萄糖中碳、氢、氧三元素的质量＝12×6：

1×12：

16×6=72∶12∶96=6∶1∶8；

③葡萄糖中所含碳元素的质量分数＝12×6/180×100%=40%

17.将10克碳酸钙加入到94.4克稀盐酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数．

（相对相对原子质量Ca﹣40，C﹣12，O﹣16，H﹣1，Cl﹣35.5）

【答案】反应后所得溶液中溶质质量分数为11.1%

【解析】解：

设生成氯化钙和二氧化碳质量分别为x、y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                 111            44

10g                   x              y

=

=

，

x=11.1g，y=4.4g，

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

×100%=11.1%，

答：

反应后所得溶液中溶质质量分数为11.1%．

18.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为        g；

（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？

（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

【答案】

（1）4.4      

（2）10.6g     （3）7.3%

【解析】

试题分析：

（1）恰好完全反应时生成CO2的质量为4.4g；

（2）设恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y，消耗稀盐酸的溶质质量为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106    73   117    44

x     z     y    4.4g

x=10.6g

z=7.3g

y=11.7g

若恰好完全反应时所得溶液的质量=

=234g

稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g﹣138.4g=100g

则稀盐酸的溶质质量分数是

100%=7.3%。

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

19.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：

（提示：

化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）

加入碳酸氢钠溶液质量（g）

25

50

100

155

175

锥形瓶内剩余物质质量（g）

123.9

147.8

195.6

248.4

m

（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。

（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为____。

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？

（写出计算过程）

【答案】

（1）6:

1:

8（2分）

（2）6.6（2分）268.4（2分）（3）9.0g, 产品合格。

【解析】（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:

4：

16×2=6:

1:

8；

（2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为100+100g-248.4g=6.6g；分析数据可知加入150g碳酸氢钠溶液时，产生二氧化碳的质量为：

6.6g，但是加入155g碳酸氢钠溶液产生二氧化碳的质量仍为6.6g，说明醋酸已经完全反应，表中m的数值为268.4g；设100mL醋酸溶液中醋酸的质量为x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

60                       44

X                        6.6g

60/x="44/"6.6g     x=9g   与标签比较知，产品合格。

评卷人

得  分

四、简答题

20.使燃料完全燃烧的条件是什么？

请你从燃烧获取能量和保护环境两个方面，谈谈燃料不完全燃烧的危害性

【答案】完全燃烧的条件是在充足的氧气中燃烧；不完全燃烧时，得到的能量少，会产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和一些炭黑等固体小颗粒

【解析】

分析：

促进可燃物燃烧的方法有：

（1）增大氧气的浓度．

（2）增大可燃物与氧气的接触面积．可燃物完全燃烧时，放出的热量多，生成物主要是二氧化碳．不完全燃烧时，放出的热量少，生成物主要是一氧化碳．

解析：

可燃物完全燃烧的条件是在充足的氧气中燃烧；不完全燃烧时，得到的能量少，会产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和一些炭黑等固体小颗粒，会加剧环境污染．

点评：

本题主要考查了燃料的燃烧和环境污染等方面的内容．

评卷人

得  分

五、探究题

21.（7分）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。

这种粉末是一种除氧剂。

该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。

为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】

猜想1：

该粉末是木炭粉   猜想2：

该粉末是铁粉    猜想3：

该粉末是木炭粉和铁粉的混合物

小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。

试验操作

试验现象

猜想是否成立

实验1

加入足量的硫酸铜溶液

猜想1：

不成立

实验2

加入足量的         

猜想2：

成立

实验3

用磁铁吸引

粉末被全部吸引

猜想3：

【交流与反思】

（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是                               ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是            （填物质的化学式）。

（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？

（用化学方程式表示）

                                                          。

【答案】【猜想】

黑色粉末变成红色

稀盐酸

黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生

不成立

【交流与反思】

（1）铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈  Fe2O3

（2）3CO+Fe2O32

Fe+3CO2

【解析】分析：

根据猜想可知，黑色粉末可能为木炭粉、铁粉中的一种或两种的混合物，可利用铁粉与木炭粉性质的差别，对固体粉末的组成进行检验；

（1）由于铁粉在潮湿的空气中可与氧气、水发生反应而形成红综色的铁锈，因此失效后带有红棕色；

（2）氧化铁在高温条件下可与CO反应而生成铁和二氧化碳，因此，可把失效的粉末在高温下与CO反应而“再生”．

解答：

解：

由于木炭不能与硫酸铜发生反应而铁粉可以置换出硫酸铜中的铜，因此，加入足量的硫酸铜溶液出现粉末变成红色现象时，即可说明猜想1不成立；

由于木炭不能与稀盐酸反应而铁粉可与稀盐酸反应形成硫酸亚铁溶液，同时放出氢气，因此，把黑色粉末放入足量稀盐酸时，出现黑色粉末溶解并放出气体时，可说明猜想2成立；

磁铁可以吸引铁粉而不能吸引木炭粉，用磁铁吸引时出现粉末全部被吸起，可说明猜想3不成立；

故答案为：

实验操作

实验现象

猜想是否成立

实验1

黑色粉末变成红色

实验2

稀盐酸

黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生

实验3

猜想3：

不成立

（1）铁在潮湿的空气中生锈可形成红色的铁锈而失效；铁锈的主要成分为氧化铁，其化学式为；

故答案为：

铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；Fe2O3；

（2）使失效的粉末“再生”可在高温条件下，使用CO还原氧化铁而等到铁粉，达到“再生”的目的；

故答案为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2．

评卷人

得  分

六、推断题

22.（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为      。

（2）若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____元素。

（3）若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X可生成Y，则Y的化学式为     ，X制取甲的化学方程式为     。

（4）若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。

当溶液温度恢复到室温时，则下列说法正确的是     （填字母序号）。

A．甲是二氧化碳

B．反应后溶质的质量减小

C．反应后溶剂的质量增多

D．反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变

【答案】

（1）H2   

（2）C和O  （3）H2O 2H2O2

 2H2O+O2↑  （4）B和D

【解析】

试题分析：

标准状况下密度最小的气体是H2 ，甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体说明产生了二氧化碳说明该物质中含有C和O，甲能与水反应且放热说明甲是氧化钙，少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，说明溶质的质量减小，但是温度没有变化所以溶质的溶解度不会改变，所以说溶质的质量分数保持不变

考点：

物质的鉴别

评卷人

得  分

七、信息分析题

23.比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。

通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。

请参照示例归纳反应规律：

组别

化学方程式

规律

示例

反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同

（1）

（