常见的酸和碱导学案.docx
《常见的酸和碱导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的酸和碱导学案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
常见的酸和碱导学案
课题1常见的酸和碱
（二）
知识点：
1.石蕊溶液遇酸溶液变_____，遇碱溶液变_______。
2.酚酞溶液遇酸溶液变_____，遇碱溶液变_______。
练习：
1.食醋、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液是______溶液。
2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变_____色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是__________________；当加热上诉溶液后，溶液由_______色变成______色，反应的化学方程式是_______________________
3．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。
要使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒______或_________，喷洒后各显什么颜色_____________
4.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：
A.食盐水B.白糖C.肥皂水D.石灰水
5.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：
A.肥皂水B.蔗糖水C.番茄汁D.水
6.下列物质滴加酚酞试液后,酚酞试液仍然为无色的是:
A.石灰水B.盐酸C.厨房用的洗涤剂（碱性）D.食盐水
7、‘雪碧’是一中无色的碳酸饮料，将少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）
A.先变蓝后变紫B.变红后不再变化C.先变无色后变红D.先变红后变紫
8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种
花汁在酒精中
稀酸中
稀碱中
玫瑰花
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊花
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
绿色
试回答下列问题：
（1）.若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择___________汁，不选用其他花汁的原因是_____________________
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水
石灰水
汽水
所显颜色
9、有3瓶无色的液体，白醋、石灰水、蔗糖水，请设计方案鉴别
实验步骤
实验现象
实验结论
10、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：
问题1：
现欲配制200g20％的NaCl溶液，问：
（1）需要纯净的NaClg，水g
（2）需要的玻璃仪器有、、、。
（3）配制溶液的步骤为、、、。
（4）实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）
课题1常见的酸和碱
（一）
知识点1：
溶液的导电性
在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电的有______________________________（写化学式），能够导电的原因是_____________________,不能导电的_______________（写化学式）
知识点2：
酸碱的定义
HCl=H++Cl—HNO3=H+NO3—H2SO4=2H+SO42—H2CO3=2H+CO32-
酸的定义：
在水溶液中，电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称
即：
酸=_______+________
NaOH=Na++OH—KOH=K+OH—Ca（OH）2=Ca2++2OH—
碱的定义：
在水溶液中，电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称
即：
碱=_______+________
氯化物硝酸盐碳酸盐
NaCl=Na++Cl—NaNO3=Na++NO3—Na2CO3=2Na++CO32-
KCl=K++Cl—KNO3=K++NO3—K2CO3=2K+CO32+
AlCl3=Al3++3Cl—Al（NO3）3=Al3++3NO3—Al2（CO3）3=2Al3++3CO32—
即盐的定义：
盐=________+___________
根据盐的定义，你能写出硫酸铝的化学式吗？
___________________________
练习：
1.酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出____________和酸根离子。
同理，碱在水中都能解离出金属离子和____________，盐在水中都能解离出____________和酸根离子。
2.在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同）_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有_______
3.在石灰水中，溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有_______
4.在硫酸铜溶液中，溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有______
5.以下物质（NaOH、H2SO4、MgCl2、HNO3、NH4Cl、CuSO4、H2、CO、H2CO3、NaNO3、Ca（OH）2）中，属于酸的是___________________________；属于碱的是_____________________；属于盐的是_____________。
4．下列物质能否发生反应？
写出能反应的化学方程式。
（1）镁与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
5、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。
计算：
（1）可以制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？
课题1常见的酸和碱（三）
知识点1：
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶盖后的现象及原因
是否需要密封保存及原因
其它（填“变大”、“变小”或“不变”）
若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数
若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数
知识点2：
浓硫酸的吸水性和脱水性
（1）浓硫酸的吸水性属于_______变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作__________（用途），
但不能用于干燥碱性气体，如NH3
（2）浓硫酸的脱水性属于______变化。
知识点3：
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢的注入_____中，并不断的_______。
一定不可以把______倒进______中。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____冲洗，然后涂上________________。
练习：
1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
2、保存和使用浓盐酸的合理方法是…………………………（）
A、密封保存在阴凉处B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处
C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味
3、下列实验操作可能会引发事故的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用镊子取出白磷在水中割
C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热
D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
4．纯净的盐酸是_____色的液体，有_____气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带__色，浓盐酸在空气里会产生__________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_________气体跟空气里的_________接触，形成盐酸的______________的缘故。
5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2克，计算：
（1）参加反应的碳酸钙的质量？
（2）所用盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后所的溶液的溶质质量分数?
课题1常见的酸和碱（四）
知识点：
酸的化学性质
（1）与指示剂的反应：
石蕊溶液遇酸溶液变_______色，无色酚酞溶液遇酸溶液_______色
（2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气
规律：
酸+金属→盐+H2↑（反应类型______）
金属
反应现象
化学方程式
镁
与盐酸
与硫酸
锌
与盐酸
与硫酸
铁
①金属表面有______冒出
②金属逐渐______
③放热（金属越活泼，放热越多）
④溶液由无色逐渐变为浅绿色
与盐酸
与硫酸
注意：
①排在_____前面的金属才能置换出酸中的氢;
（3）与金属氧化物反应，生成盐和水
规律：
酸+金属氧化物（即碱性氧化物）→盐+H2O
化学方程式
实际应用
反应现象
HCl＋Fe2O3＝
除去铁锈
H2SO4＋Fe2O3＝
除去铁锈
注意：
★盐酸可用于金属表面除锈，如用HCl除铁锈时，浸泡时间不能太长（或HCl不能过量），是为了防止_______与_______发生反应，方程式为：
____________。
（4）与碱反应，生成盐和水
规律：
酸+碱→盐+H2O
化学方程式
在生产生活中的实际应用
Ca（OH）2＋H2SO4＝
用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水
Al（OH）2＋HCl＝
治疗胃酸过多
Mg（OH）2＋HCl＝
治疗胃酸过多或除水垢
练习：
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应
C.能解离出H+ D.都含有氢元素
2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A、氧化铁B、氧化铜C、铜D、石灰石
3、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO4
4、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5、下列化学方程式书写不正确的是（）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
6、下列叙述，属于物理性质的是…………………………………（）
A、浓硫酸具有腐蚀性B、酸能使紫色石蕊试液变成红色
C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应D、浓盐酸易挥发
7、下列溶液中，滴入石蕊溶液变红的是………………………（）
A、食醋B、石灰水C、蒸馏水D、氢氧化钠溶液
8、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是………（）
A．ZnB．Al2O3C．Ba（OH）2D．Na2CO3
9、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是………………（）
A、ZnSO4B、FeCl3C、CuCl2D、Ag2SO4
10、铁锈的主要成分是___________（写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_____色的铁锈________________，溶液由_____色变为_____色，反应的方程式为______________________________；过一会儿，又会看到铁钉表面有__________，该反应的方程式为______________，所以除锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。
11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH，而得到纯净的NaCl，可向其中加入适量的（）
A、稀硫酸B、二氧化碳C、酚酞溶液D、稀盐酸
12．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水
课题1常见的酸和碱（五）
知识点1：
常见的碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
颜色、状态
____色固体
____色粉末
溶解性
极易溶于水，溶解时放出大量的____
微溶于水
潮解
易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解，可作气体的干燥剂。
不会潮解
腐蚀性
强烈的腐蚀性
有
俗名
__________、________、__________
___________、__________
注意问题
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_______溶液
在日常生活和生产中注意腐蚀性
知识点2碱的化学性质
（1）与指示剂的反应：
石蕊溶液遇碱溶液变_______色，无色酚酞溶液遇碱溶液变_______色
（2）碱能与某些非金属氧化物反应
规律：
碱＋非金属氧化物→盐＋H2O
化学方程式
实际应用
Ca（OH）＋CO2＝
实验室检验CO2
NaOH＋CO2＝
NaOH敞口放置在空气中变质和质量增加的原因
NaOH＋SO3＝
（3）与酸反应，生成盐和水
规律：
碱+酸→盐+H2O
化学方程式
在生产生活中的实际应用
Ca（OH）2＋H2SO4＝
用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水
Al（OH）2＋HCl＝
治疗胃酸过多
Mg（OH）2＋HCl＝
治疗胃酸过多或除水垢
（4）碱与盐能反应，生成新碱和新盐
规律：
碱＋盐→新碱＋新盐
化学方程式
反应现象
NaOH＋CuSO4＝
Ca（OH）2＋Na2CO3＝
练习：
1.下列物质中常用作食品干燥剂的是（）
A、生石灰B、浓硫酸C、氯化钠D、烧碱
2．生石灰暴露在空气中一段时间后，其中不可能含有的成分是……（）
A、氧化钙B、碳酸钠C、碳酸钙D、氢氧化钙
3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是（）
A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳
4.下列物质长时间露置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、石灰水D、固体氢氧化纳
5．氢氧化钠固体必需密封保存，这是因为氢氧化钠固体…（）
A、易挥发和有腐蚀性B、易挥发和易潮解
C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应D、易潮解和易与二氧化碳反应
6．取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是……（）A、有白色沉淀产生B、有气泡放出
C、有白色沉淀，同时有气泡放出D、看不到明显现象
7．氢氧化钠固体长期露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）A、增大B、减少C、不变D、无法确定
8．实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以选择下列试剂中的…（）
A、稀盐酸B、二氧化碳C、酚酞溶液D、石蕊溶液
9.
（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH=x+H2O，则x的化学式为____________________。
（2）工业上，常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫，以达到治污目的，其反应原理为（用化学方程式表示）：
____________。
10.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为（填化学式）____________。
在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）__________________；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是__________________________
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是___________________________________________________；
（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________。
11熟石灰的主要化学成分是 （填化学式），其水溶液能解离出 离子和 离子，它是 由与水反应得到，其反应的化学方程式是 。
用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 。
升级会员 