中考第一轮复习化学考点22考点23化学计算学案.docx
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中考第一轮复习化学考点22考点23化学计算学案
一、有关化学式的计算
有关化学式的计算类型及公式
计算类型
公式
物质的相对分子质量
某物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之和
物质中各元素的质量比
各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之比
物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
×100％
计算一定质量的物质中含某元素的质量
某元素的质量＝物质质量×某元素的质量分数
＝物质质量×
×100％
二、根据化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：
质量守恒定律
（2）列比例依据：
反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。
2、化学方程式的计算步骤
（1）设：
根据题意设未知数；
（2）写：
书写正确的化学方程式；（3）找：
找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：
列出比例式并求解；（5）答：
检查结果，简明作答。
3、根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式；
（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）体积要换算成质量（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
（6）已知量要带单位进行运算；
（7）解题的六个步骤要完整，规范
三、含杂质物质的化学方程式的计算
化学方程式的计算都是纯净物的计算，而实际生产所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算用料和产量时就必须要考虑杂质问题。
★不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
纯度=
×100%
四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积。
（2）对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：
有些反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应中各溶液中的溶剂质量之和；若生成物中有水，则还需要加上生成的水的质量。
②质量守恒法：
溶液质量=反应物质量总和—生成气体的质量—生成沉淀的质量。
五、表格型计算题
1、特点：
表格型计算题是计算和实验相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间具有一定的关联。
2、解题要领：
先结合反应的化学方程式，弄清每个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较找到解题的突破口。
六、图象型计算题
图象型计算题要充分结合数学知识，借助数学模型、运用抽象思维和逻辑思维来分析和计算有关问题。
1、特点：
将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。
因此，图像中的数据通常是解题的依据。
图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个
化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
2、解题规律：
只有掌握化学反应原理，弄清反应的先后顺序，找准并利用好图像中的有关数据，才能正确解答图象型计算题。
七、标签型计算题
1、特点：
标签型计算题的特点是将化学计算与生产生活及化学实验相结合，试题所要提供的信息大多标注在标签（或说明书）上。
2、解题关键
充分阅读和利用标签中提供的信息，并结合自己的知识，明确题目的要求和所考查的知识点，并细心解答。
【专题练习】
1、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:
H:
O:
Na=。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
2、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。
答：
32；168
3、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。
在高温条件下，硅可通过如下反应制备：
若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克
4、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
5、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
盐酸化学纯（500mL）
品名：
盐酸
化学式：
HCl相对分子质量36.5
密度：
1.18g/cm质量分数37%
6、根据右图浓硫酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸g（保留一位小数），配置时应选用（填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
气体质量/g
1.5
2.5
3.0
3.3
3.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。
（2）答：
该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
7、完成《高分突破》第122页—第130页
复习反思：
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．美丽乡村建设离不开舒适整洁的环境。
为提升我县各村居的生态环境卫生，近期开展了一系列环境卫生整治行动，努力实现干净、整洁、有序的治理总目标。
下列做法符合这一理念的是（）
A．生活污水直接排放到河道中B．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
C．自来水价格便宜，可以尽情使用D．大量使用农药灭杀虫害
2．下列排序正确的是（）
A．空气中物质的含量：
B．氮元素的化合价：
C．溶液的pH：
D．人体中的元素含量：
3．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效
4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），下列关于亮氨酸的叙述正确的是（）
A．亮氨酸是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
B．亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它不属于氧化物
C．亮氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为6：
13：
1：
2
D．亮氨酸中，氧元素的质量分数最小
5．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭
D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
6．室温下，向ZnC12、CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。
则下列判断中，正确的是（）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中一定含有Cu和Fe
D．加入铁粉的质量定大于a克
7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A．生成单质与化合物的质量比为7︰11B．图中所示有三种氧化物的分子
C．图中所示单质的化学式为N2D．此反应发生后，分子总数减少
8．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号,下列说法中不正确的是（）
A．该实验证明空气中氧气的含量按体积约占1/5
B．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．实验时红磷一定要过量
9．下列反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是
A．氧化汞
汞+氧气
B．乙炔+氧气
二氧化碳+水
C．一氧化碳+氧气
二氧化碳
D．水
氢气+氧气
10．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）
A．组装好装置后，检查装置的气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
11．如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是
①说明CO具有还原性；②玻璃管中黑色固体变成了红色；③说明CO被还原后的产物是CO2；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源；⑤玻璃管中发生的反应为分解反应
A．①③④B．①④⑤C．①②④D．全部正确
12．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
13．下列化学用语书写正确的是
A．磷元素：
PtB．钾离子：
K2+C．高锰酸钾：
K2MnO4D．5个氮原子：
5N
14．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。
关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）
A．R是
B．烧杯
溶液的溶质质量分数小于烧杯
C．若使烧杯
中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯
、
、
中，只有烧杯
中上层清液是饱和溶液
15．2019年是化学元素周期表问世150周年，如图是X元素在元素周期表中的信息和X原子的结构示意图，下列关于X的说法正确的是（）
A．X元素的名称为铝
B．该元素为金属元素
C．y的值为4
D．X的相对原子质量是28.09g
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。
（1）米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是________。
（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释________。
为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为________。
天然气的主要成分是________。
（填化学式）
（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
二氧化钛中钛元素化合价为________，分解海水时二氧化钛的作用是________，生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为电能。
（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于____。
（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）
17．从微观角度回答下列问题
（1）S8表示一个______________（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干，从微观角度分析其原因是:
______________。
18．2018年10月，我省第十五届省运会火炬传递活动在景德镇举行，陶瓷火炬赢尽喝彩。
（1）火炬的主要材料为陶瓷，下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是________；
A．
混合B．
成型
C．
晾干D．
烧结
（2）火炬内的黑色容器装有煤油和灯芯。
煤油的主要成分为十二烷（化学式：
C12H26）。
十二烷中碳、氢元素的质量比为_______________，它在点燃的条件下与氧气充分反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式____________________；
（3）火炬的灭火方法为用灭火盖盖灭，它的灭火原理为__________________________。
三、简答题
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是_____。
（2）20℃时，甲的溶解度为_____g；40℃时，将35g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）甲溶液中混少量乙，若从甲的饱和溶液中提取甲，应采取的方法是_____。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）进行。
20．用事实来证明分子的特性：
例如1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积小。
请再举二例说明分子的另外两个特性：
（1）分子是不停运动的：
______；
（2）分子间有间隔：
______。
四、实验题
21．根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）图中可用于加热KClO3制取O2的装置为_____（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）若用石灰石与稀盐酸在B装置中制CO2，石灰石应放在_____；若用E装置制CO2，优点是_____（答一点即可）用F装置采用排空气法收集CO2时导入气体的导管端为_____（填“b”或“c”）。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置_____（填序号）。
五、流程题
22．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答：
（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。
（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为________________。
（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。
六、计算题
23．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克．设计方案如下：
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体______？
（假设实验过程中无损耗）
24．取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。
加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第_____次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____（请写出计算过程）。
七、探究题
25．现有A、B、C、D四种溶液，某研究小组的同学取少量四种溶液样品，分别加入一定量的稀硫酸，观察实验现象。
A
B
C
D
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钡溶液
其中不能与稀硫酸发生反应的是_____（填字母）；与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为_____。
实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液
（提出问题）滤液中含有哪些离子？
经分析可知，滤液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
（实验探究）对滤液中可能含有的离子进行探究。
小刚的实验操作：
取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：
滤液中定不含有的离子是_____（填离子符号）。
小明的实验操作：
取滤液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产。
由此可以得出结论：
滤液中一定含有硫酸根离子，
（总结与评价）请你对小明的实验做出评价_____。
小组同学经过合作与交流，最终确定了滤液中的离子成分。
（反思与收获）上述探究给我们的启示是：
要想确定实验最终所得溶液中的离子成分，首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断，比如：
可以推断出_____。
然后再选取合适的试剂，对_____进行探究即可。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
B
B
C
A
B
C
A
C
C
D
B
C
二、填空题
16．瘦肉微粒不断运动C2H6O+3O2
2CO2+3H2OCH4+4催化剂（或催化作用）化学（氢）复合材料
17．分子温度越高，分子运动速率越快
18．D72：
132C12H26+37O2
24CO2+26H2O使可燃物与氧气隔绝
三、简答题
19．乙30饱和蒸发结晶
20．湿衣服能变干50mL酒精与50mL水混合后，体积小100mL
四、实验题
21．漏斗A2KClO3
2KCl+3O2↑有孔塑料片上废物利用或可随时控制反应的发生和停止bC
五、流程题
22．混合物+4CO+2H2=CH3OH1:
1FeCl3
六、计算题
23．稀盐酸；11.1g．
24．11.619%
七、探究题
25．BBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClNa+、Cl﹣OH﹣、CO32﹣正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子可能含有的离子
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（）
A．N2（O2）：
通过灼热的木炭
B．NaOH溶液（Na2CO3）：
加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（HCl）：
加入适量碳酸钠溶液
D．铁粉（氧化铜粉末）：
加入足量稀硫酸
2．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③B．②③C．③⑤D．②④⑤
3．下列化学符号中，“2”与所表述含义相符的是
A．
--碳酸根的化合价为
B．
--两个氨分子
C．
--硫化氢分子含2个氢原子D．
--镁元素带2个单位正电荷
4．下列各种叙述正确的是（）
A．水结成冰后，水分子停止了运动
B．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象
C．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
D．在化学变化中分子能够再分，原子也能够再分
5．以下图象，能正确反映对应关系的是（）
A．
加热一定质量的氯酸钾固体
B．
铜丝在空气中加热
C．
木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．
电解水生成两种气体
6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）
A．溶液的pH由小到大
B．不同种原子间的原子序数依次递增
C．含铁化合物中铁元素的质量分数由小到大
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
7．下列实验不能达到实验目的是（）
A．
除去实验室制得二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳
B．
验证水是由氢元素和氧元素组成的
C．
探究蜡烛中含有碳元素
D．
证明锌的金属活动性比铁活泼
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
选用的试剂
操作方法
A
FeCl3溶液
CuCl2
铁粉
加入过量铁粉，振荡、过滤
B
CO2
HCl
AgNO3溶液
将混合气体通过盛有AgNO3溶液的洗气瓶
C
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤
D
Fe2（SO4）3溶液
H2SO4
Fe2O3
加入过量Fe2O3粉末，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
9．催产素（oxytocin）的化学式为C43H66N12O12S2，下列有关说法不正确的是
A．催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:
66:
12:
12:
2
B．催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
C．催产素中硫元素质量分数为
D．催产素的相对分子质量是1006
10．下列实验操作不能达到实验目的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液滴加酚酞溶液变红
证明：
无色溶液是碱溶液
B
将光亮的Cu丝伸入AgNO3溶液中，Cu丝上有银白色物质析出
证明：
金属活动性Cu＞Ag
C
在水电解器中加满水接通直流电，一段时间后正负极上产生气泡
证明：
水是由氢氧两种元素组成
D
开启酒瓶，酒香四溢
证明：
分子在不断运动
A．AB．BC．CD．D
11．已知：
Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
12．属于化学变化的是
A．缝制衣服B．采集水果C．狩猎捕鱼D．钻木取火
13．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量（g）
23
58
5
6
反应后质量（g）
0
10
32
X
A．X的值为44
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．该反应属于化合反应
14．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是（）
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C．反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：
20
15．一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（）
A．氧分子之间的间隔B．氧分子的质量
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