水质分析班填空问答计算题共100题.docx

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水质分析班填空问答计算题共100题

水质分析班填空、问答、计算题共100题

水质分析班填空、问答、计算题共100题

一、填空

1、循环水控制指标电导率≤4000us/cm,PH：

7.8-8.8，浓度≤25FTU,Ca2++碱度＜1000mg/L,CL-＜700mg/L，Ca2+＜700mg/L,总磷：

3-5mg/L。

2、测定CODcr（O2,mg/L）时，氯离子含量高于2000mg/L的样品，应先做定量稀释，使含量降低至2000mg/L以下，在做测定。

3、联氨在碱性条件下容易被氧化。

4、CODcr测定方法属于氧化还原方法。

5、EDTA的学名为乙二胺四乙酸二钠盐，硫酸亚铁胺分子式{（NH4）2Fe（SO4）2}。

6、水中余氯有总余氯，化合余氯，游余氯三种形式。

7、低硬度的测定范围1-100umol/L,高硬度0.1-5.0mmol/L.

8、滴定CL-使用的方法摩尔法，水中CL-测定在中性或弱碱性条件下滴定。

9、在PH位1.1-1.3条件下，水中可溶性硅与钼酸铵生成黄色硅钼络合物，在1-2-4酸还原剂把硅钼络合物，用硅酸根分析仪测定。

10、用CODcr时分析方法测定还原性物质的量。

11、用CODcr分析方法时，重铬酸钾的作用强氧化剂氧化作用。

12、碱度分为理论碱度和操作碱度。

13、水中Ca2+测定PH为12-13，以钙羧酸为指示剂。

镁测定时PH为10±0.1，以铬黑T为指示剂。

14、取5ml水样于10ml试管中，加1+1HCL两滴，BaCL5滴，数分钟后略浑浊，分析硫酸盐时，取水样100ml加钡-镁混合液4ml,硫酸盐含量20mg/L，如生成沉淀，应取水样25ml，钡-镁混合液8ml，硫酸盐含量100-200mg/L。

15、测定CODcr时，在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。

16、测定循环水中总磷时，蒸干和水稀释15ml的步骤是分析总磷成败关键应小心操作。

17、测定炉水磷酸盐时，水样浑浊时应过滤，将最初的100ml滤液弃去，然后取过滤后的水样进行测定。

18、磷钒钼酸的黄色可稳定数目，在重温下不受其他因素影响。

19、经常使用的PNa电极，在测定完毕后应将电极放在碱化后的PNa千林准溶液中备用。

20、不用的PNa电极，以干放为宜，但在放前应以I级试剂水清洗干净，以防溶液侵蚀敏感薄膜，电极一般不宜放置过久。

21、含盐量是指水中各种阴，阳离子质量浓度的总和，它可以比较正确表示水中的溶解杂志。

22、硬度是表示水中Ca2+，Mg2+等金属离子的含量，碱度时表示水中OH-，CO32-等阴离子的含量。

23、酸时能够产生H+的一类物质的总和。

24、碱度时表示水中能与强酸（HCL或H2SO4）发生中和作用的所有含量。

25、采样的基本要求是。

样品要有代表性，在采出后不被污染，在分析测量前不发生变化。

26、甲基橙指示剂的变色范围3.1-4.4酚酞指示剂的变色范围8.0-10.0

27、测定炉水磷酸盐（以磷酸根计），水样混浊时应过滤后测定，磷酸盐含量范围不在2-20mg/L时，应适当增加或减少水样量。

28、由于氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀性，硼砂缓冲溶液不宜在玻璃瓶内贮存。

29、冬季水温度较低时，络合反应速度较慢，容易造成过滴定而产生误差，因此，当温度较低时，应将水样预先加热至30-40℃后进行测定。

30、由于乙醇自身的PH较低，配制成1%酚酞指示剂（乙醇溶液），则会影响碱度的测定，为避免此影响配置好的酚酞指示剂，应用0.005mol/L氢氧化钠溶液中和至刚见到稳定的微红色。

31、测定电导率时，应特别注意被测溶液的温度，因溶液中离子的迁移速度，溶液本身的粘度都与水温有密切的关系。

对中性盐来说，温度每增加1℃，电导率约增加2%。

平时，所测得的电导率都应该换算成25℃的数值表示。

32、化学耗氧量，重铬酸钾法，所加的硫酸高汞的量。

可以掩蔽40mgCL-时，应按CHgSO4：

CCL-=10：

1的比例增加硫酸高汞的加入量。

33、使用硫酸高汞，故试验后的废液应妥善处理，否则会污染环境。

34、测定水中氧化物时，当水样中的氯离子含量大于100mg/L时，必须使用蒸馏水稀释至100ml后测定。

35、测定水中氯化物时，为了便于观察终点，可另取100ml水样加1ml铬酸钾指示剂作对照。

36、测定水中氯化物时，如水样混浊，应事先进行过滤。

37、用邻菲罗啉分光光度法，测定全铁时，所用取样及分析器皿，必须先用盐酸溶液（1+1）侵渍，然后用高纯水反复清洗后才能使用。

38、对含铁量高的水样，测定时应减少水样的取样量。

39、水质不良对锅炉的危害：

结垢，腐蚀，汽水共腾。

40、如果水中的氯离子超出控制指标，腐蚀不锈钢设备。

问答题

1、COD用于滴定溶液的总体积多少？

为什么？

答：

总体积不得少于140ml，否则浓度太大，滴定终点不明显。

2、为何要进行浊度分析？

答：

浊度高可造成设备腐蚀和结垢，因此必须进行监测。

3、pH定位校准的原则是什么？

答：

已知溶液pH值要可靠，而且pH值越接近被测值越好。

4、何为浊度？

答：

水中存在各种溶解物质或不溶于水的粘土、悬浮物等时，使水产生浑浊，用数值表示这种浑浊程度叫浊度。

5、何为溶解氧？

答：

水体与大气交换或经化学，生物化学反应后溶解于水中的氧称为溶解氧。

6、简述化学需氧量的测定原理（及COD）

答：

在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据用量算出水样中还原物质消耗氧的量。

7、为什么要监测循环水中余氧含量？

答：

在循环水中通氧可达到杀菌灭藻的目的，但过量时也会增加设备腐蚀的趋势，因此要控制循环水中的余氯在合适的范围内。

8、测定氧根时为什么要做空白？

答：

（1）消除蒸馏水和终点判断对测定的影响

（2）消除指示剂铬酸钾耗用的硝酸根带来的分析误差。

9、测溶解氧的水样中有悬浮物或带色会有干扰么？

如何消除？

答：

会有干扰。

硫酸铝钾可消除悬浮物或带色的有机物带来的干扰，用明矾絮凝法也可除去悬浮物带来的干扰。

10、纳氏试剂比色法测水中氨氮时为什么加酒石酸钾钠溶液？

答：

加入酒石酸钾钠溶液，可消除钙镁等金属离子的干扰。

11、测循环水中总铁离子的原理。

答：

总铁即二价和三价铁离子的和，三价铁离子用盐酸羟胺还原成二价铁离子，二价铁离子在pH为3-9的条件下，与邻菲罗啉反应生成桔红色络合离子，然后比色测定。

12、纯水导电率值和哪些因素有关？

答：

纯水导电率值与水中离子种类，含量，水样温度及水样在电导池中流速有关。

13、水中余氯有几种存在形式？

答：

水中余氧有总余氧，游离余氧和化合余氧三种存在方式。

14、烘干玻璃仪器时要注意什么？

答：

（1）烘箱温度105-120℃，烘一小时左右

（2）称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存（3）量器不可放于烘箱中烘。

15、比色皿用完后如何保管？

答：

用完后洗净，在小瓷盘中下垫滤纸，倒置晒干后收于比色皿盒或洁净的器皿中。

16、为什么说干燥器中不是绝对干燥的？

答：

因为干燥器中盛放的干燥剂吸收水分的能力是有一定限度的，因此干燥器中的空气并不是绝对干燥的，只是湿度较低而已。

17、滴定管如何保管？

答：

用毕洗去内装的溶液，用纯水涮洗后注满纯水，上盖玻璃短试管，也可倒置夹于滴定管上。

18、氯离子的测定原理。

答：

在中性介质中，硝酸银与氯化物反应生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与指示剂反应生成砖化色沉淀。

19、电子天平应安放在什么环境下？

答：

（1）稳定，尽可能避免震动

（2）保证无大的温度变化无腐蚀（3）避免阳光直射和通风（4）电源要稳定。

20、使用分光光度计的注意事项？

答：

连续使用时间不宜过长，要正确拿比色皿，拿毛玻璃面，洗涤并保管好比色皿不要用去污粉或毛刷刷洗。

21、地下水有哪些特点？

答：

（1）水中悬浮杂质，胶体杂质及细菌较少。

（2）水质和水温较稳定。

（3）溶解氧少而游离二氧化碳含量高。

（4）含盐量和硬度较高。

22、给水进行N2H4处理的目的是什么？

答：

目的：

作为热力除氧不足的辅助手段，可以讲除氧器出口残余溶解氧的含量降低，防止热力设备腐蚀。

同时在高温状态下，N2H4又可以把腐蚀产物还原，防止铜、铁结垢，要进一步防止由此产生的垢下腐蚀。

23、水垢的组成、分类及危害是什么？

答：

组成：

水垢的组成一般比较复杂，有许多化合物组成的。

一般用质量分数表示水垢的化学成分。

分类：

水垢按其主要化学成分分成：

钙镁水垢，硅垢，磷酸盐垢和铜垢等。

危害：

（1）因传热不良而导致管壁内温度升高

（2）引起或促进热力设备的腐蚀（3）使锅炉水循环恶化，甚至导致爆管而停炉、

24、影响电导率测定的因素有哪些？

答：

（1）温度对溶液电导率的影响。

一般，温度升高，离子热运动速度加快，电导率增大。

（2）电导池电极极化对电导率测定的影响。

在电导率测定过程中发生电极极化，从而引起误差。

（3）电极系统的电容对电导率的影响。

（4）样品中可溶性气体对溶液电导率测定的影响。

25、对水质分析的基本要求？

答：

（1）正确的取样，并使水样具有代表性。

（2）确保水样不受污染，并在规定的可存放时间内，做完分析项目。

（3）确认分析仪器准确可靠并准确使用。

（4）掌握分析方法的基本原理和操作。

（5）正确的进行分析结果的计算和校核。

26、用pNa计测定Na+含量，在电厂生产中具有什么样的重要意义？

答：

因为它能及时准确测定出水汽系统中的钠盐含量。

蒸汽通过测定Na+含量，可以反映出蒸汽中的含盐量。

在电厂中为了避免和减少热器皿与汽轮机内积盐垢，保证热力设备的安全经济运行，对蒸汽质量的要求是相当严格的。

所以，通过pNa计测定蒸汽的微量钠含量，就可以起到监督和防止在过热器、汽轮机叶片上积盐的作用。

另外测定微量钠含量也可以检查监督漏泄和除盐水系统制水质量的控制等。

所以pNa计在电厂应用中时非常重要的。

27、测定溶液中的Na+时，为什么要加入碱性试剂？

答：

加入碱性试剂的目的是使被测水样的pH值达到10左右，避免氢离子对PNa的测定造成干扰。

28、稀释浓硫酸应注意什么？

答：

溶解和稀释浓硫酸时，要取硫酸用玻璃棒引流出慢慢地沿容器壁入，预光准备还蒸馏水的容器中，变倒变搅拌，千万不能水往浓硫酸液里倒。

29、简述络合滴定的原理。

答：

络合滴定法师通过络合反应来进行容量的分析方法。

测定水中的硬度（Ca2+，Mg2+）时，常用乙二胺四乙酸为络合剂，简称EDTA，它是一种四元酸，微溶于水，通常用它易溶于水的二钠盐来配置标准溶液，在一般情况下，一个EDTA分子就可以满足不同价态，不同配位数的金属离子的需要，所以它与金属离子大都是1：

1络合，生成易溶于水的络合物。

30、天然水中主要含哪些阳离子和阴离子？

答：

阳离子：

Ca2+,Mg2+,Na2+,K+,Fe2+,Mn2+等离子。

阴离子：

Hco3-，SO4-,CL-,HSio3-,CO32-,NO3-等离子。

31、炉水加Na3PO3-的目的是什么？

答：

炉内加药处理，使结垢物质变为水渣，通过定排和连排把水渣排出。

32、锅炉炉水的控制指标？

答：

含盐量≤60us/cmSio2≤0.45mg/LPH:

9.0-10.0

磷酸盐：

2-8mg/LFe≤400ug/L

33、什么是原水？

答：

是未经任何净化处理的天然水或自来水、

34、什么是凝结水？

答：

蒸汽经生产设备或来暖设备进行热交换，冷凝后返回锅炉的水，称为凝结水。

35、测定联氨的方法概要。

答：

在酸性条件下，联氨与对二甲氨基苯甲醛反应生成黄色的偶氮化合物，在测定范围内黄色的深度与联氨的含量成比例，符合郎伯—比尔定律。

联氨在碱性条件下容易被氧化，浑浊的水样及有色素的水样对测定有干扰。

36、水中碱度的含义？

答：

水中碱度是指水中含有能接受质子（H+）的物质的量。

37、水中二氧化硅的测定原理？

答：

在PH为1.1—1.3的条件下，水中的可溶硅与钼酸铵生成黄色硅钼络合物，用1—氨基—2—萘酚—4—磺酸还原剂把硅钼络合物还原成硅钼蓝，用硅酸根分析仪测定其硅含量。

38、测定循环水中总磷的方法概要？

答：

在酸性条件下，用强氧化剂过硫酸铵，加热分解水样中的有机磷酸盐为正磷酸盐，同事也促使聚磷酸盐水解为正磷酸盐，与钼酸钠形成磷目杂多酸，被硫酸肼还原磷钼蓝进行光度法测定。

39、使用容器瓶的注意事项。

答：

（1）在精密度要求高的分析工作中容量瓶不允许放在烘箱内烘干或加热

（2）不要用容量瓶长期存放配好的溶液

（3）容量瓶长期不使用时，应该清洗干净，把塞子用纸垫上，以免存放长时间不用，塞子打不开。

40、循环水控制指标。

答：

电导率≤4000uc/cmPH：

7.8—8.8浓度≤25FTU

Ca2++碱度≤1100mg/LCL-＜700mg/LCa2+＜700mg/L总磷：

3—5mg/L

41、除盐水的控制指标

答：

PH＞7硬度≈0Vmol/LFe:

30ug/LNa≤15ug/L

二氧化碳＜60ug/L电导率≤0.2us/cm

42、锅炉给水的控制指标

答：

电导率≤0.2us/cm硬度≈0vmol/L

二氧化碳≤60ug/LNa≤15us/LFe≤80ug/L

PH:

9.0-9.5

43、运行中汽轮机油的质量标准

答：

1、运动粘度：

4.4—50.6mm/S

2、开口闪点：

≥180℃

3、机械杂质：

无

4、酸值：

≤0.3mgkoh/g

5、液相锈蚀：

无锈

6、破乳化度（54℃）≤30min

7、水份：

≤100mg/L

44、水质分析所用浊度仪、硅酸根仪、磷酸根仪，铁测定仪，应如何维护、保养？

答：

1、使用前，预热30分钟。

2、冲洗2-3次，冲洗放毕，进行空白校准，校准合格后可进行测量。

3、注水罐不可住的太满，三分之一处方可，排污管溢流后待显示值稳定后，读取读数。

4、测量完毕后，用试剂水冲洗3-4次，冲洗完毕后，必须对仪器进行空白校正，校正合格，将比色皿注满水，排污管溢流后，关上电流。

5、使用10%氨水和1+1盐酸交替清洗管路和比色皿一次。

45、叙述水样中Ca2+的测定原理。

答：

钙离子测定时在PH为12—13时，以钙—羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液测定水样中。

钙镁离子含量滴定时EDTA溶液与游离的钙离子形成络合物，溶液颜色变化有紫红色变为亮蓝色是即为终点。

46、玻璃电极使用前为什么要处理?

答:

玻璃电极经浸泡24小时以上,玻璃电极形成了稳定的水化层,使玻璃电极的膜电位在一定温度下与试液的PH值成线性关系,因此玻璃电极在使用前应在蒸馏水或0.1N盐酸中浸泡24小时以上.

47、721型分光光度计的使用范围是什么?

答:

721型分光光度计可用于实验室中可见光谱360～800nm范围内进行定量比色分析.

48、什么叫汽水共腾？

答：

蒸汽锅炉筒内的水滴被蒸汽大量带走的现象称为汽水共腾。

49、什么叫地表水？

答：

水是地球上分布最广的物质，存在于地球表面的江河，湖泊和海洋的水称为地表水。

50、什么叫地下水？

答：

存在于土壤和岩层内的水称为地下水。

计算题

1、用硝酸银标准溶液滴定水中氯离子，取水样10.00ml。

硝酸银标准溶液T=1.0mgCl-/ml，消耗硝酸银溶液5.35ml，空白试验消耗硝酸银标准溶液0.25ml,计算氯离子含量。

解：

氯离子Cl-（mg/L）=（5.35-0.25）×1.0×1000/10.00=510.00mg/L

2、用（1/2H2SO4）=0.0500mol/L硫酸标准溶液滴定水样中的碱度，取水样50.00ml消耗硫酸标准溶液7.38ml，计算水中碱度的含量。

（以CaCO3计）mg/L？

解：

碱度=7.38×0.0500×50.04×1000／50=369.30mg/L

3、取50.00ml水样，用EDTA=0.05058mol/L溶液滴定水中的硬度消耗EDTA标准溶液6.87ml，计算水中硬度的含量（以CaCO3计）mg/L？

解：

硬度=6.87×0.05058×100.08×1000／50=695.53mg/L

4、量取20.00水样，用硫酸亚铁胺标准溶液C[﹙NH4﹚2Fe（SO4）2]=0.1011mol/L，滴定水中的化学耗氧量，滴定空白试验消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.52ml，水样消耗硫酸亚铁铵标准溶液21.28ml，计算水中的化学耗氧量？

（以O2,mg/L计）

解：

CODcr（O2,mg/L）=（24.52-21.28）×0.1011×8×1000／20.00=131.03mg/L

5、量取50.00ml水样，用EDTA=0.05058mol/L标准溶液滴定水中硫酸盐（以SO42-计）空白消耗EDTA标准溶液2.12ml，滴定试样消耗EDTA标准溶液3.05ml，滴定同体积试样，总硬度消耗EDTA标准溶液1.86ml，计算水中硫酸盐含量（以SO42-计）mg/L？

解：

硫酸盐（以SO42-计）mg/L=[2.12-﹙3.05-1.86﹚]×0.05058×96.06×1000／50=90.37mg/L

6、如何配置3.0mol/L的饱和氯化钾溶液500ml？

解：

X=3.0×0.5×74.5=111.75g

称取氯化钾111.75g，加300ml试剂水，搅拌加热溶解后冷却至室温，用容量瓶定容至500ml。

7、如何配置1+3三乙醇胺1000ml溶液?

解：

X1=﹙1/1+3﹚×1000=250ml

X2=1000ml-250ml=750ml

量取250ml三乙醇胺和750ml试剂水，混合均匀后，装瓶备用。

8、现有96%的硫酸溶液，需配置成40%的硫酸溶液1000ml，如何配置？

（96%的密度为1.84,40%的密度为1.30）

解：

96%×X×1.84=40%×1.30×1000

X=（40%×1.30×1000）÷（96%×1.84）≈294ml

试剂水=1000-294=706ml

配制：

量取96%的硫酸溶液，慢慢倒入装有706ml的试剂水的烧杯中，并不断搅拌，冷却后备用。

9、98%的浓硫酸的密度为1.84mg/L求其摩尔质量浓度。

解：

M=（1.84×1000×98%）÷49=36.8mol/L

10、怎样配制400g8%的氯化钠溶液？

解：

溶质质量W=400×8%=32g

水的重量=400-32=368g

配制：

称取32g的氯化钠注入368g的水，经充分搅拌溶解后即配成8%的氯化钠溶液。