广东深圳中考化学新考纲全真模拟卷03解析版广东深圳中考化学新考纲全真模拟.docx
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广东深圳中考化学新考纲全真模拟卷03解析版广东深圳中考化学新考纲全真模拟
2021年广东深圳中考化学新考纲全真模拟卷03
化学试卷共16题，满分50分，理化合卷考试用时90分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应位置上，
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案（作图题除外），不准使用涂改液，不按以上
要求作答无效。
4、考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后，将考卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5S-32
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、单项选择题
（本大题共8小题,每小题1.5分,共12分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B．吃水果和蔬菜可以补充维生素
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
【答案】B
【解析】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，故霉变大米经淘洗后也不能食用，选项说法错误；
B、水果蔬菜中富含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可补充维生素，选项说法正确；
C、微量元素对人体作用十分重要，但不能大量服用。
选项说法错误；
D、将废旧塑料袋进行焚烧处理会造成空气污染，选项说法错误；
故选：
B.
2、下列只发生物理变化的是（）
A.比较金属的活动性
B.电解水
C.过滤泥浆水
D.食物霉变
【答案】C
【解析】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：
C。
3、下列说法正确的是（）
A.铜质插头利用了铜的导电性
B.金刚石导电性能良好
C.煮沸可以使软水变为硬水
D.氧气极易溶于水
【答案】A
【解析】A、铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电性，符合题意；
B、石墨导电性能良好，可以用作电极，故石墨，不符合题意；
C、煮沸可以使硬水变为软水，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，不符合题意。
故选A。
4、杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写到“迟日近山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是（）
A.分子很小，但分子有一定的质量
B.分子很小，但分子之间有间隙
C.分子很小，但分子在不停地运动着
D.分子很小，但分子是由原子构成的
【答案】C
【解析】“迟日近山丽，春风花草香”的意思春天的江河山川非常明丽，春风里到处弥漫着花草的香味。
闻到香味是由于分子很小，分子是不断运动的，物质通过分子的运动，散发气味。
与分子的构成，质量、间隔无关，故选C。
5、下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2②2NH3③S2-④Ca2+⑤
⑥N2
A.表示离子所带电荷数的是③④
B.表示分子个数的是①②
C.表示化合价数值的是①⑥
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
【答案】A
【解析】①SO2中数字“2”意义是一个二氧化硫分子中有2个氧原子；
②2NH3中数字“2”意义是2个氨气分子；
③S2-中数字“2”意义是一个硫离子带2个单位负电荷；
④Ca2+中数字“2”意义是一个钙离子带2个单位正电荷；
⑤
中数字“2”意义是化合物中镁元素显+2价；
⑥N2中数字“2”意义是一个氮分子由2个氮原子构成。
A、表示离子所带电荷数的是③④，选项正确；
B、表示分子个数的是②，选项错误；
C、表示化合价数值的是⑤，选项错误；
D、表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，选项错误。
故选A。
6、下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
【答案】B
【解析】
A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；
B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；
C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；
D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。
7、如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（）
A.氧的相对原子质量为16.00B.硫原子的核外电子数为16
C.氧和硫都属于非金属元素D.氧和硫位于元素周期表同一周期
【答案】D
【解析】A、由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确；
B、由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确；
C、氧和硫都属于非金属元素，故正确；
D、由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同一族，故错误。
故选：
D。
8、下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A.
测定空气中氧气含量B.
验证质量守恒定律
C.
探究可燃物燃烧条件D.
验证硝酸铵溶解吸热
【答案】A
【解析】A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳又不能全部溶于水，所以用此法测定空气中氧气含量结果不准确，不能达到实验目的，符合题意；
B、反应始终在密闭容器内进行，且反应过程中没有浮力等因素的干扰，能达到实验目的，不符合题意；
C、此实验符合控制变量的原则，试管中的白磷温度达到着火点能燃烧，而红磷没有达到着火点不能燃烧，因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左升右降，能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
二、单项选择题
（本大题共4小题,每小题2分,共8分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
9、常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。
乙醇分子的模型如图所示，其中
代表碳原子，
代表氢原子，
代表氧原子。
下列有关乙醇的说法不正确的是（）
A.乙醇的化学式为C2H6O
B.乙醇的相对分子质量为46
C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1
D.乙醇是一种有机物
【答案】C
【解析】A、由图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故乙醇的化学式为：
C2H6O，不符合题意；
B、乙醇的相对分子质量为：
12×2+6+16=46，不符合题意；
C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：
（12×2）：
6=4:
1，符合题意；
D、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选C。
10、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。
它们的微观结构示意图如下所示（其中“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）。
下列叙述错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A.生成物均为氧化物
B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:
3:
8
C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:
11
D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:
3
【答案】C
【解析】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；
B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：
（1×6）：
16=12：
3：
8，故B正确；
C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：
（3×16）（2×44）=54：
88=27：
44，故C错误；
D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质
分子个数比为1：
3，故D正确；
故选C。
11、下列实验方案不能达到目的的是（）
A.鉴别：
用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B.除杂：
用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C.检验：
用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D.制备：
实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【答案】A
【解析】A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。
用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；
D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。
故选A。
12、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法与图示关系不符的是（）
A.若甲是氢气，乙可以是铁
B.若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C.若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D.若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
【答案】B
【解析】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。
B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲
硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。
C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。
D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。
故选：
B。
第II卷（非选择题共30分）
三、非选择题（本答题包括4小题，共30分）（评分注意：
每空1分，化学方程式是2分）
13、（6分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。
应选择的发生装置和收集装置是。
（3）实验室欲制取二氧化碳,用D装置收集二氧化碳,验满的方法是，欲干燥二氧化，还需将气体通过盛有洗气瓶。
【答案】
（1）试管
（2）KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；BC（BD）；
（3）用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满；浓硫酸；
【解析】
（1）图中标有序号的仪器名称是试管；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、锰酸钾和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选用装置B作发生装置制取，氧气不易溶于水用排水法收集，选C；氧气密度比空气大用向上排空气法收集，选用D;
（3）二氧化碳的验满方法是：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；
14、（7分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：
黄色、红褐色、红棕色、黑色。
同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】
①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
【实验一】
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。
③由实验可知：
FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
【实验二】
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：
2Fe（OH）3
________+3H2O。
【实验三】
同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：
联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是_____
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_____
【答案】
（1）.
；
（2）.
；（3）.不能；（4）.
；（5）.C、FeO；（6）.
【解析】实验一：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子，每个铁离子带三个单位正电荷，离子符号为：
；
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，红褐色物质是氢氧化铁，所以反应的化学方程式为：
；
③由于FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，易与水反应生成红褐色氢氧化铁和盐酸，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体；
实验二：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。
反应前各原子的个数是：
Fe：
2，O：
6，H：
6；反应后除未知物质外，3H2O中：
H：
6，O：
3，故未知物质中含Fe：
2，O：
3，根据化学计量数为1，可推出该物质的化学式是：
；
实验三：
根据酒精具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应的性质，酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁或者四氧化三铁，再加上自身不充分燃烧可能生成碳，因此黑色物质可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
①根据信息提示：
Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引，另外碳也不能被磁铁吸引，结合实验现象：
黑色粉末全部被磁铁吸引，说明黑色粉末中没有C、FeO；
②铁能和稀盐酸反应生成氢气，四氧化三铁能和稀盐酸反应但没有气体生成。
根据实验现象：
固体逐渐溶解，但无气泡产生，说明黑色粉末中没有铁，结合实验①的结论，可得出此黑色物质成分是：
。
15、（8分）某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________（填操作名称）。
（2）金属X是______（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：
____________；固体A中含有__________（填化学符号）。
写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：
____________________。
（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
【答案】
（1）.过滤；
（2）.Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）.蒸发（或者蒸发浓缩）
【解析】
（1）操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；
（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。
金属X是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发（或者蒸发浓缩）。
操作2是蒸发（或者蒸发浓缩）。
16、（9分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ；（要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）7.5g；25.0%；（3）增大
【解答】
（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：
将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是
×100%=25.0%．故填：
7.5g；25.0%；
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。
故填：
增大。
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