高考化学100分突破专题训练11.docx
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高考化学100分突破专题训练11
第11课时化学反应速率（A卷）
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化学反应速率是日常生活、生产中的常见“现象”，也是高考中常见的考查点。
要从定性和定量两个角度建立反应速率的概念，搞清楚影响反应速率的因素，为解决有关的平衡问题打好基础，同时将该理论知识运用到日常生活和工农业生产中解决实际问题。
1．化学反应速率表示法
（1）意义：
研究化学反应进行的快慢问题。
（2）表示方法：
常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：
mol·（L·min）-1或mol·（L·s）-1。
（3）注意问题
①随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间的反应速率实际是平均速率，而不是瞬时速率。
②同一反应里，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，也等于同一时间内各物质的浓度变化之比。
表示化学反应速率时，应注明是用哪种物质表示的化学反应速率。
③化学反应速率在不同的时间间隔内不一定相等。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：
v（正）≠v（逆）
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）：
参加反应物质的性质。
（2）同一化学反应的速率大小与外界条件（外因）有关。
具体规律如下：
3．外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字，即增加浓度、增加（升高）温度、增加压强、增加（使用正）催化剂，均可以增大化学反应速率；减小浓度、减小（降低）温度、减小压强、减小（使用负）催化剂，均可以减小化学反应速率。
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1．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：
2：
1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·（L·min）-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
（本题考查学生对反应速率的理解及表示方法。
答题时注意是用何种物质表示反应速率的，指的是平均速率还是瞬时速率。
）
2．（2000年广东高考题）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
（该题旨在考查学生对影响化学反应速率因素的掌握情况。
答题时要综合考虑多方面的因素，注意反应的本质。
）
3．（2001年全国高考题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：
2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
（本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考查观察图象及其信息加工的能力。
答题时要仔细地识图和析图，对速率与平衡的规律加以运用。
）
4．（2000年高考科研试测题）下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y’/nm
b
2b
3b
4b
5b
注：
a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）：
MgO氧化膜膜厚Y属型，NiO氧化膜膜厚Y’属
型。
（3）Mg与Ni相比较，金属具有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是
。
（该题考查学生获取、分析和处理图表信息的能力及应用数学工具解决化学问题的能力，体现了学生的综合素质。
答题时要综合运用化学和数学的某些基本知识，从实验数据出发，建立数学模型（定量规律），进而从物质内部结构作出解释，这是化学研究问题常用的一种方法。
）
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1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
（该题考查学生对化学反应速率概念的理解情况。
答题时意义要明确、表示方法要清楚。
）
2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A．增大反应物的量B．增大压强
C．升高温度D．使用正催化剂
（此题以影响化学反应速率的因素为依托，考查学生深刻而全面分析问题的能力。
答题时根据影响化学反应速率的因素及其适用范围作出判断。
）
3．设C+CO22CO；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H<0反应速率为v2，对于上述反应，当温度
升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
（本题考查学生对化学反应速率受温度影响的掌握情况。
答题时注意区分温度对化学反应速率的影响与对化学平衡影响。
）
4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙说正确的是（）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以改变反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．升高温度可以加快反应速率
（此题以汽车排放的有害尾气为背景，考查学生对影响化学反应速率因素的认识，及灵活运用理论知识解决实际问题的能力。
答题时根据影响化学反应速率的因素及其规律作出判断。
）
5．反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为v=K[c（H2）]m[c（Cl2）]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
v/[mol/（L·s）]
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1、n=1B．m=1/2、n=1/2
C．m=1/2、n=1D．m=1、n=1/2
（本题考查学生阅读和理解题给信息，利用数学知识进行推导计算的能力。
解题时根据题给关系式，选择表中某一反应物浓度相同时的速率来运算。
）
6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为（）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断
（该题考查浓度对化学反应速率的影响。
答题时依据反应速率的定义计算式及反应速率逐渐减慢的特征进行思考.）
7．增加反应物的浓度、增大压强（有气体参加的反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率。
其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是，
理由是
。
（增大化学反应速率的因素较多，该题要求学生从本质上作出合理的解释。
答题时主要考虑活化能的大小对反应速率的影响。
）
8．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。
则：
（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是
（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是
。
（本题考查学生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关简单计算。
答题时要审清题意，注意是用何种物质来表示反应速率的。
）
9．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H＋）增大而加快。
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是
；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是
。
（此题考查学生接受信息的能力、分析和解决问题的能力。
答题时要挖掘引起H＋浓度增大的原因。
）
10．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
；
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
（本题借助于图象考查学生对化学反应速率及表示方法的理解和运用。
答题时理清概念、把握规律、注意单位。
）
第11课时化学反应速率（B卷）
易错现象
1．未注意化学反应速率表示法的要求，对平均速率和瞬时速率不能加以区分；进行有关计算时没有认真分析题给的是什么量，导致运算及单位出错。
2．对同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，这一规律的运用常出现比例关系的颠倒现象。
3．思维模糊，混淆了外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响。
事实上，温度、压强（对有气体参加和生成的反应）、催化剂这些加快（或减慢）正反应速率的因素，同样也是加快（或减慢）逆反应速率的因素，但加快（或减慢）的幅度可能不同。
4．外界条件对化学反应速率影响的适用范围把握不够清楚。
纠错训练
1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）+B（g）2C（g）
若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
2．把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生氢气的速率与下列因素：
（1）盐酸浓度
（2）温度（3）镁带表面积（4）容器的密闭情况（5）溶液的氯离子浓度，有关系的是（）
A．
（1）
（2）B．（3）（4）
C．
（1）
（2）（3）（4）D．
（1）
（2）（3）（4）（5）
（该题以镁带与稀盐酸反应为依托，考查学生综合分析问题的能力。
答题时要多角度、全方位分析影响化学反应速率的因素。
）
3．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水
C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4—Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
（1）其中氧化剂是，若反应中有5mole-转移，则生成的碘是mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+2
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