各区一模题分类汇编前3大题.docx
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各区一模题分类汇编前3大题
2014年1月各区一模题分类汇编
（2）
【浦东区】
四．（8分）
23.最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和_________、_________，它们都有很高的熔点和硬度。
24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于____________________________________________________
25.“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。
酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。
NO2可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。
1:
1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。
以上含氧酸中属于弱电解质的是_________。
五．（7分）
26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是________，它不适宜用作金属冶炼的电解原料。
工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。
27.许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。
重质油分子所含碳、氢原子数不确定，用n、m表示。
写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程式。
__________________________________________
28.索尔维制碱法（氨碱法）的原料是石灰石和食盐，其最终产物为纯碱和氯化钙，因此其“总关系式”可表示为：
CaCO3+2NaCl→CaCl2+Na2CO3
如果要将工艺流程中使用过的NH3在该关系式中表示出来，其所处的合理位置是____________。
“总关系式”的常见用途诸如化学计算。
侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：
_____________________________________________
六．（9分）
29.硝酸与金的反应可表示为：
4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O
但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。
但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。
（1）请写出该溶解反应的离子方程式。
Au+________________________________________________
（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？
请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。
_______________________________________________________________
30.焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁，如：
2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2
实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO，再由CO还原铁矿石中的铁，这就使焦炭的用量增加了一倍。
为什么要用CO替代C与Fe2O3反应？
_______________________________________________________________。
31.天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。
该过程离不开温度的变化，其中____（甲、乙）处的平均气温更高。
【奉贤区】
四、（本题共12分）
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题：
23、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。
24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_________种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________________________。
25、上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。
26、上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（）（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
27、上述反应中，如1.5mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子，则生成_________g还原产物。
五、（本题共12分）
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
28、若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。
29、能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
30、若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应_________（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr2O72-的浓度一定增大D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
31、第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O。
32、第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：
电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
33、用Fe做电极的原因为___________________________。
34、在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有________。
【宝山区】
四、（本题共12分）
矿物斜长石（主要成分为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）。
23.将斜长石用氧化物的形式表示为_________________。
24.上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。
该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是；写出其中一个反应的化学方程式_____________________。
25.为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h）
溶出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
（1）分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（选填编号）。
a．充分搅拌b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
26.该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。
反应Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是__________________。
五、（本题共12分）
硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
27.将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
28.为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：
电离平衡常数：
H2SK1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
（1）根据上述实验，可以得出结论：
在______条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
（2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A
B
C
D
29.现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
30.文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应___________________________________________。
【静安区】
四、（本题共12分）
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
23．碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______（选填序号）。
a．10b．11c．13d．15
24．右图是金刚石晶体的结构示意图。
则关于金刚石的描述正确的是（选填序号）。
a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂d．lmol金刚石含有4molC-C键
25．以下比较错误的是________（选填序号）。
a．稳定性SiH4>CH4b．沸点SiH4>CH4
c．熔点SiC>Sid．键能C=C>C-C
26．NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
（1）配平以下制备NaBH4的化学方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□Na
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