九年级化学酸碱盐试题.docx
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九年级化学酸碱盐试题
九年级化学试题
(时间90分钟满分100分)
一、选择题:
(只有一个正确答案,将答案填在卷二的表格内,共36分)
1.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便.下列各组物质中,符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是( )
A、KClO3;HCl;Mg(OH)2;MgCl2
B、CO2;H2CO3;CaO;KMnO4
C、H2O;HNO3;NH3•H2O;NH4NO3
D、SO3;CH3COOH;KOH;Na2SO4
2.化学与人体健康的关系十分密切。
下列做法中不会危及人体
健康的是
A用甲醛浸泡海产品保鲜B用过量添加剂增白面粉
C用小苏打做糕点的疏松剂D用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
3、向盛有4.9g20%的硫酸中,慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液,能正确表示其变化图像是
ABCD
ABCD
4.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用符合中和反应原理的是()
A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱
B.用生石灰作食品干燥剂
C.蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除
D.用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶
5.工业上可以用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸,其反应的化学方程式为:
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+ 2H2O,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
6、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色固体②易溶于水,溶解放热③易吸收水而潮解④有腐蚀性⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室必须将它密封保存的主要原因是:
()
A.③⑤B.①②③C.②③④D.①②
7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰
好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是()
A、稀硫酸B、氯化铜溶液C、稀盐酸D、碳酸钠溶液
8.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()
A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
9.向PH=3的盐酸溶液中加入(或通入)下列物质,混合后溶液的PH会减小的是
A.蒸馏水B.HCl气体C.PH=3的稀硫酸D.Na2CO3溶液
10.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()
D
11.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()
A.CaCl2HClNaNO3B.KOHHCl(NH4)2SO4
C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCl3NaClKNO3
12.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
13一种红枣醋饮,其中含有一种有机酸(化学式:
C4H6O5),具有美容养颜,解酒护肝健胃的重要用途。
下列关于红枣醋饮说法中正确的是
A.该醋饮的pH>7
B.是胃酸过多病人养胃首选饮料
C.不可用铁制容器盛放D.能使酚酞试液变红色
14.工业生产中,可用盐酸洗去钢铁表面的致密氧化层,但冬天因反应变缓而影响生产。
为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入
A.浓硫酸B.生石灰C.食盐D.固体氢氧化钠
15.按右图所示装置进行实验。
将胶头滴管中
的水滴入瓶中,a、b处水面无明显变化。
则瓶中固体为
A.CaCO3B.CaO
C.NaOHD.NH4NO3
16.在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒,下列图像中正确的
是()
ABCD
17.以下推理正确的是()
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使
酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
18.下列说法不正确的是()
A.用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠
B.某同学用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C.用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙
D.向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成
19小虎家秧苗出现了倒伏、叶色发黄等现象,需施用复合肥。
下列肥料中属于复合肥的是
A.NH4ClB.Ca(H2PO4)2C.KNO3D.KCl
20有四种化肥,分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉,下列关于这几种化肥的鉴别方法的说法中,不正确的是
A.观察颜色可鉴别出磷矿粉B.闻气味可鉴别出碳酸氢铵
C.加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾D.加入熟石灰,研磨,可鉴别出氯化铵和氯化钾
九年级化学试题(时间90分钟满分100分)
一、选择题(40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(非选择题部分共60分)
二、填空题(20分)
19、(17分)A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐,A中含钾元素,它们之间有如下转化关系:
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据上述信息回答:
(1)写化学式:
A ;B ;
(2)写出②的化学方程式 。
20、(5分)
(1)提供两种药品:
澄清石灰水、氢氧化钠溶液,检验少量二氧化碳和吸收较多二氧化碳,你选择药品的分别是、(按顺序回答)。
你的理由是
(2)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是
(A)CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶
(B)NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
(C)Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
(D)MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
21.(10分)三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液:
甲:
用固体氯化钠和水;乙:
用20%的氯化钠溶液加水稀释;丙:
用粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)和水
(1)实验中同学共同用到的实验仪器有、
(2)甲称量氯化钠时,指针向左偏转,则应(填序号)
A.增加砝码B.移动游码
C.取出一些NaCl固体D.再加一些NaCl固体
(3)丙应进行的实验步骤是(填序号)。
①溶解②过滤③蒸发结晶④计算⑤装瓶并贴标签⑥称量。
假设需粗盐50g,最好应量取ml水来溶解(20℃、SNaCl=36g)
三、实验探究题(20分)
22.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。
第一步:
向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;
第二步:
向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;
第三步:
向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
(1)甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。
请将化学式填入下表:
(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:
_________________________________,________________________________。
23.(20分)实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。
小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是。
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是。
【作出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是,猜想 错误。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,滴加
产生大量的气泡
猜想②正确
相关的化学方程式
把产生的气体通入
相关的化学方程式
【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂,来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,你选择溶液。
四、计算题(10分)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
(1)实验室里,小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验,在a溶液中逐滴滴加b溶液,测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如下图所示:
你认为b溶液应该是(填序号)。
①稀盐酸②氢氧化钠溶液
(2)小明在100g3.65%的a溶液中,逐滴加入一定质量的b溶液,充分反应后,测出溶液PH为7,溶液质量为150g。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
九年级化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
D
A
D
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
A
A
C
B
B
C
C
二、填空题
19
(1)A:
KOHB:
H2S04
(2)K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH
20.澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
原因:
检验时二氧化碳用澄清石灰水现象明显,吸收二氧化碳时氢氧化钠溶解度大吸收量大。
21、
(1)量筒、玻璃棒
(2)C(3)①②③④⑥①⑤
。
138.9
三、实验探究题(10分)
22.
(1)①HClAgNO3②Ba(NO3)2MgSO4BaSO4③Mg(NO3)2H2S04Ba(NO3)2BaSO4其他合理答案均可
(2)略
23.【交流讨论】A【得出结论】NaHCO3【设计并实验】
(1)NaCl③
(2)盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2;白色沉淀;CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O;合理即可
四、24计算题、(共10分)
(1)②2分
(2)解:
(过程书写不一定完全相同,只要规范、合理即可)共8分
设反应后所得溶液中溶质(NaCl)的质量为x,
HCl+NaOH=NaCl+H2O36.558.5
(50g+50g)×3.65%x36.5:
58.5=(50g+50g)×3.65%:
x
X=5.85g则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
=3.9%
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.9%